故答案选C
【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，属于基础知识，难度较小。
【题文】B28．下列反应中，H2O作还原剂的是
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ B．2F2＋2H2O=4HF+O2↑
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．3Fe＋4H2O（g）
4H2＋Fe3O4
【知识点】还原剂
【答案解析】B解析：
A、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、O化合价升高，因此H2O作还原剂，故B正确；C、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、O化合价降低，因此H2O氧化剂，故D错误。
故答案选B
【思路点拨】本题考查找还原剂，属于基础知识，难度较小。
【题文】M49．下列关于基本营养物质的说法中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B．蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu（OH）2加热可产生砖红色沉淀
C．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
D．浓硫酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
【知识点】基本营养物质
【答案解析】C解析：
A、糖类中的单糖，二糖，油脂均不是天然高分子化合物，故A错误；B、葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液必须在碱性条件下才能发生反应，在水解后先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后加入少量的新制的Cu（OH）2，加热煮沸，产生砖红色沉淀，故B错误；C、油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂和甘油，故C正确；D、蛋白质遇浓硝酸变黄，属于颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了物质的分类、葡萄糖的检验、皂化反应、蛋白质的性质等知识，涉及的知识点较多，难度不大，可以根据所学知识完成。
【题文】B210．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】D解析：
A、SO2具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、Na2O2投入酚酞溶液中，与其中的水反应生成NaOH，遇酚酞变红，Na2O2具有强氧化性使红色褪去，故B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，发生一系列颜色变化，故C正确；D、往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝，表现了氨水的碱性，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应中关于物质颜色的变化，属于基础内容，难度不大。
【题文】二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【题文】I411．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A．乙烯与水反应（乙醇）
B．乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
【知识点】有机化学反应
【答案解析】D解析：
A、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物单一，故A正确；B、乙烯与氯气发生加成反应，1，2-二氯乙烷，产物单一，故B正确；C、液溴与苯用溴化铁作催化剂反应生成，溴苯，故C正确；D、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，取代反应产物复杂，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题有机化学反应，涉及取代反应及加成反应，属于基础内容，难度不大。
【题文】J212．下列说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯的硝化反应需要水浴加热
C．用溴水鉴别苯和环己烷
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【知识点】有机反应条件，鉴别
【答案解析】C解析：
A、实验验证，乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，故A正确；B、苯的硝化反应需要水浴加热的条件下进行，故B正确；C、苯与环己烷都不能使溴水褪色，故C错误；D、乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故可以鉴别，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题有机化学反应，涉及反应条件与鉴别，属于基础内容，难度不大。
【题文】J213．已知：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断错误的是
A．氧化性：
MnO
>Cl2>Fe3＋>I2
B．FeCl3既有氧化性又有还原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【知识点】有机反应条件，鉴别
【答案解析】C解析：
A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可判断氧化性：
MnO
>Cl2>Fe3＋>I2，故A正确；B、Fe3+具有氧化性，Cl-具有还原性，故B正确；C、根据第三个方程式，还原性I->Fe2+,因此，向FeI2溶液中通入少量的Cl2，只氧化I-，发生反应的方程式为2FeI2+Cl2═2FeCl2+I2，故C错误；D、氧化性Fe3+＞I2，发生2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，题目难度不大。
【题文】E214．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和
C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是
A．原子序数：
A＞B＞CB．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：
A＞C＞B
【知识点】元素周期律的应用
【答案解析】A解析：
由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。
【题文】K115．苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有
A．7种B．6种C．5种D．4种
【知识点】同分异构体
【答案解析】B解析：
1mol
可以与4mol氢气完全发生加成反应，生成的产物为乙基环己烷，共有6种H，所以其一溴代物有6种。
故B正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查同分异构体的种类，需弄清楚“等效氢”，本题等效氢的个数容易数清，难度不大。
【题文】B216．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:
CuFeS2+O2
Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】B解析：
A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，S仅被氧化，故A错误；B、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO2转移6mol电子，故B正确；C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D．由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，故D错误；
故答案选B。
【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。
【题文】B217．某反应的反应物与生成物有：
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：
K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:
7
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】C解析：
由K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，发生K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，A、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，故A正确；B、1mol氧化剂与6molHCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
6，故B正确；C、由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；D、反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：
14=3：
7，故D正确；
故答案选C。
【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
【题文】E3D518．下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质
【答案解析】A解析：
①共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；②物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故正确；③碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误；④非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故错误；⑤金属氧化物可能为酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；⑥稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e-稳定结构，故错误；
故答案选A。
【思路点拨】本题考查共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大。
【题文】K119．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．1mol该物质能与3molH2发生加成反应
B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸
D．该物质不能聚合为高分子化合物
【知识点】有机物的结构和性质
【答案解析】B解析：
A、分子中含有2个碳碳双键，且只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol该物质能与2molH2发生加成反应，故A错误；B、-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故B正确；C、与羟基相连的碳原子上只连接1个H原子，被酸性KMnO4溶液氧化酮，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D错误。
故答案选B。
【思路点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大。
【题文】B220．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列选项正确的是
A．x=2B．氧化产物和还原产物的比为2:
5
C．生成4molH2O转移10mol电子D．MOyx－中的M的化合价为+7
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】D解析：
A、根据电荷守恒，x=1，故A错误；B、氧化产物为S，还原产物为M2+，比值为5:
2，故B错误；C、生成4molH2O转移5mol电子，故C错误；D、y=4,，x=1，根据得失电子数相等可知M的化合价为+7，故D正确。
故答案选D。
【思路点拨】本题氧化还原反应中的守恒关系，包括原子守恒，电荷守恒及转移电子数，为高频考点，题目难度不大。
【题文】
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21、22题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第23~26题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括2小题，共20分）
【题文】B221．（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的化学方程式为:
C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）
CO2↑+Cr2（SO4）3++.
（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol。
（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为。
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】
（1）K2Cr2O7（1分）C（1分）
（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分）
（3）A（2分）
（4）3（2分）
（5）91.2%（2分）
解析：
（1）反应中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价故K2Cr2O7是氧化剂，C元素的化合价由0升高为+4价，因此，C是还原剂。
（2）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：
A
（4）根据方程式，生成2mol产物转移12mol电子，故生成0.5mol产物转移3mol电子。
（5）该反应方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，根据硫酸亚铁和重铬酸钾之间的关系式得硫酸亚铁质量=0.02mol/L×0.02L×6×152g/mol=0.3648g，其质量分数=0.3648g/0.4000g×100%=91.2%，故答案为：
91.2%。
【思路点拨】本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系计算，题目难度中等。
【题文】I2G222．（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
请分析回答：
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。
进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。
鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
针对溴水褪色的
升级会员 