黑龙江省哈尔滨三中学年高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、黑龙江省哈尔滨三中学年高二下学期期末考试化学试题解析版黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高二下学期期末考试 化学试题可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，K-39【试卷综析】本试卷是高二学年化学试卷，在注重考查核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：选修5有机化学相关知识，包括有机物结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期律的应用与选修3原子结构与性质相结合，包括元素在周期表内位置的判断，核外电子排布式等，氧化还原反应，包括氧化剂还原剂的

2、判断，未知方程式的书写等，整体来讲，试卷题目新颖，注重化学基本规律，体现了学科的基本要求。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】 K3 1下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是氯气 溴水 氧气 酸性KMnO4溶液 KOH溶液A B C D【知识点】苯【答案解析】A 解析：苯与氯气在光照条件及FeCl3做催化剂的条件下均能发生反应，故正确，苯与溴水不反应，故错误，苯可在氧气中点燃，故正确，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故错误，苯不与KOH溶液反应，故错误，故A正确。故答案选A【思路点拨】本题考查苯的化学

3、性质，属于基础知识，难度不大。【题文】 B2 2下列变化中没有发生氧化还原反应的是A金属冶炼 BSO2使品红溶液褪色C钢铁锈蚀 D食物腐败【知识点】氧化还原反应【答案解析】B 解析：A、金属冶炼中，金属离子得到电子化合价降低，发生氧化还原反应，故A正确；B、SO2使品红溶液褪色，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C、钢铁锈蚀中，Fe失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故C正确；D、食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重

4、氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。【题文】 E2 3下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等【知识点】同位素【答案解析】D 解析：A、13C 和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降

5、低，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。【题文】 B2 4下列离子中，只有还原性的是 A Na+ B Fe2+ CBr D SO32【知识点】还原性判断【答案解析】C 解析：A、Na+中Na为最高价+1价，只有氧化性，故A错误；B、Fe2+中Fe处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、Br 中Br为最低价态，只有还原性，故C正确；D、SO32中S处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查还原性的判断，当元素处于最低价态时只具有还原性，属于基础知识，难度较小。【题文】 K1 5丁烷广

6、泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是AC4H10与C(CH3)4互为同系物 B正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线C丁烷在常温下是气体 DC4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物【知识点】丁烷的性质【答案解析】B 解析：A、C4H10与C(CH3)4符合同系物的定义，故A正确；B、正丁烷分子中四个碳原子为锯齿状，不是一条直线，故B错误；C、碳数1-4的烷烃在常温下为气体，故C正确；D、C4H10具有2种同分异构体，每种结构进行一氯取代可生成2种有机产物，故丁烷进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查

7、丁烷的性质，包括其结构与性质，属于基础知识，难度较小。【题文】 B2 6下列说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加 B失电子难的原子其得电子的能力一定强C金属单质只具有还原性 D失电子越多,该物质的还原性就越强【知识点】氧化还原反应【答案解析】C 解析：A、氧化还原反应只要有元素化合价升降即可，不一定非要有氧元素参加，故A错误；B、失点子与得电之的难以程度没有必然的联系，故B错误；C、金属只有正化合价，因此金属单质只有还原性，故C正确；D、还原性为失电子的难易程度，不是多少，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基本内容，属于基础知识，难度较小。【题文】 E2 7下列顺序表

8、述正确的是A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2【知识点】元素周期律的应用【答案解析】C 解析：A、非金属性ClNP，所以酸性：H3PO4 HNO3OS，所以稳定性：HFH2OH2S，故B错误；C、原子半径：Na Mg O正确，故C正确；D、非金属性：FClS，所以还原性：F ClCl2Fe3 I2 BFeCl3既有氧化性又有还原性C向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【知识点】有机反应条件，鉴别【答案解析】

9、C 解析：A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可判断氧化性：MnOCl2Fe3 I2，故A正确；B、Fe3+具有氧化性，Cl-具有还原性，故B正确；C、根据第三个方程式，还原性I-Fe2+,因此，向FeI2溶液中通入少量的Cl2，只氧化I-，发生反应的方程式为2FeI2+Cl22FeCl2+I2，故C错误；D、氧化性Fe3+I2，发生2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，题目难度不大。【题文】

10、E2 14A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB【知识点】元素周期律的应用【答案解析】A 解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径

11、从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC ，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-C-B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。【题文】 K1 15苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 A7种 B6种 C5种 D4种【知识点】同分异构体【答案解析】B 解析：1 mol可以与4 mol氢气

12、完全发生加成反应，生成的产物为乙基环己烷，共有6种H ，所以其一溴代物有6种。故B正确。故答案选B【思路点拨】本题考查同分异构体的种类，需弄清楚“等效氢”，本题等效氢的个数容易数清，难度不大。【题文】 B2 16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是 ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B每生成1molSO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原【知识点】氧化还原反应【答案解析】B 解析：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2F

13、eS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，S仅被氧化，故A错误；B、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1molSO2转移6mol电子，故B正确；C生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol氧气被还原，故D错误；故答案选B 。【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答

14、该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。【题文】 B2 17某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7CrCl3，则下列说法不正确的是 A由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1molD发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7【知识点】氧化还原反应【答案解析】C 解析：由K2Cr2O7CrCl3，Cr元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，发生K2Cr2O7+14HCl2KCl+2Cr

15、Cl3+3Cl2+7H2O，该反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，A、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7Cl2，故A正确；B、1mol氧化剂与6mol HCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；C、由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；D、反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：14=3：7，故D正确；故答案选C 。【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元

16、素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【题文】 E3 D5 18下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A B C D 【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质【答案解析】A 解析：共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物

17、只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故正确；碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误；非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故错误；金属氧化物可能为酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e-稳定结构，故错误；故答案选A 。【思路点拨】本题考查共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，

18、注意利用实例分析，题目难度不大。【题文】 K1 19普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A1 mol该物质能与3molH2发生加成反应B1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应C分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸D该物质不能聚合为高分子化合物【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】B 解析： A、分子中含有2个碳碳双键，且只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1 mol该物质能与2mol H2发生加成反应，故A错误；B、-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH

19、反应，故B正确；C、与羟基相连的碳原子上只连接1个H原子，被酸性KMnO4溶液氧化酮，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D错误。故答案选B 。【思路点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大。【题文】 B2 20已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则下列选项正确的是Ax=2 B氧化产物和还原产物的比为2:5C生成4mol H2O转移10mol电子 DMOyx中的M的化合价为+7【知识点】氧化还原反应【答案解析】D 解析： A、根据电荷守恒，x=1，故A错误；B、氧

20、化产物为S，还原产物为M2+，比值为5:2，故B错误；C、生成4mol H2O转移5 mol电子，故C错误；D、y=4,，x=1，根据得失电子数相等可知M的化合价为+7，故D正确。故答案选D 。【思路点拨】本题氧化还原反应中的守恒关系，包括原子守恒，电荷守恒及转移电子数，为高频考点，题目难度不大。【题文】 第卷（非选择题 共50分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21、22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2326题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括2小题，共20分）【题文】 B2 21（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有

21、大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中

22、FeSO4的质量分数为 。 【知识点】氧化还原反应【答案解析】（1）K2Cr2O7 (1分) C (1分) (2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分） (3)A (2分) (4) 3 (2分)(5)91.2% (2分)解析：（1）反应中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价故K2Cr2O7是氧化剂，C元素的化合价由0升高为+4价，因此，C是还原剂。（2）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2

23、，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A（4）根据方程式，生成2 mol产物转移12 mol电子，故生成0.5 mol产物转移3 mol电子。（5）该反应方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，根据硫酸亚铁和重铬酸钾之间的关系式得硫酸亚铁质量=0.02mol/L0.02L6152g/mol=0.3648g，其质量分数=0.3648g/0.4000g100%=

24、91.2%，故答案为：91.2%。【思路点拨】本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系计算，题目难度中等。【题文】 I2 G2 22（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答： （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式_。（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的