【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误；
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：
HCl＞PH3，B错误；
C．氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：
HCl＜HBr，C正确；
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：
LiOH＞Be（OH）2，D错误；
答案选C。
【点睛】解决此类问题，一是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。
例如：
本题的选项A，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。
此外，比如碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
12.12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
分析：
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：
本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
13.13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Al和NaOH溶液反应：
Al＋OH－=Al3+＋H2↑
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A错误；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B错误；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋，C错误；
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：
HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正确。
答案选D。
14.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【答案】B
【解析】
试题解析：
H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．
考点：
危险化学品的分类
视频
15.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B.Fe3+、H+、I－、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。
考点：
考查离子共存。
视频
16.16.1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是
A.AgB.FeC.AlD.Na
【答案】C
【解析】
【详解】增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。
由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是（g）108、18.67、9、23，因此该金属是Al。
答案选C。
17.17.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C.用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4SCN用于检验Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；
B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，B正确；
C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，C正确；
D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正确；
答案选A。
18.18.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
...............
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
19.19.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，因为Fe（OH）2容易被O2氧化，发生反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；
B、氯水中发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；
C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反应FeCl3＋3KSCN＝Fe（SCN）3＋3KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。
20.20.Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是
A.1∶2B.2∶35C.3∶8D.1∶16
【答案】D
【解析】
【详解】Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，因此反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3
11Fe3O4+2SO2↑，则理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=1:
16。
答案选D。
21.21.
（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。
漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。
（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。
【答案】
（1）.Cl2
（2）.消石灰（3）.Ca（ClO）2（4）.2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（5）.2HCl+Ca（ClO）2＝CaCl2+2HClO（6）.第四周期第ⅡA族（7）.
（8）.低
【解析】
【详解】
（1）工业上用氯气和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成份是Ca（ClO）2，制备漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为2HCl+Ca（ClO）2＝CaCl2+2HClO。
（2）Ca元素的原子序数是20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，Ca与最活泼的非金属元素F形成化合物D是CaF2，CaF2是离子化合物，电子式为
。
由于HF分子间能形成氢键，所以HCl的沸点比HF的沸点低。
22.22.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）滤渣的成分为________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：
____________________________。
（2）加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。
【答案】
（1）.H2SiO3
（2）.H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O（3）.将Fe2＋氧化成Fe3＋（4）.Fe3＋催化H2O2分解（5）.检漏
【解析】
【分析】
废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、过量的硫酸，滤渣为硅酸沉淀，滤液中加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，干燥后得到MgCO3•3H2O。
以此解答该题。
【详解】
（1）根据以上分析可知废渣的成分为硅酸，化学式为H2SiO3，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O；
（2）在酸性条件下，H2O2氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热是铁离子催化过氧化氢分解生成氧气；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液。
【点睛】本题考查物质的制备及混合物分离和提纯，明确流程中的方法和基本操作、发生的化学反应是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等。
23.23.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：
氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”
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