铁及其化合物练习及答案.docx
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铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物
1.铁处于周期表的（）
A.第三周期VmB族B.第三周期V川族C.第四周期VmA族D.第四周期V川族
2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（）
A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O2
3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是（）
A.浓氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO4
4.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）
A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO4
5.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）
A.CuSQ溶液B.NazSiOs溶液C.FeSO4溶液D.NaCI溶液
6.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（）
A.MgCI2B.FeCI2C.AICI3D.FeCI3
7.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（）
A.FeCI2B.FeCI3和B「2C.FeCI2和D.FeCb和FeBa
8.能与大量Fe3+共存的是（）
2-2+
A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu
9.为除去FeSO溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO杂质，可选用的试剂是（）
A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水
10.使Fe,Cu,Fe2+、Fe3+和82+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在
A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu
11.28克铁和100mI0.5moI/LFe（NO3）3溶液混和,则（）
A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+
12.由于被空气中O氧化而变黄色的是（）
A.浓HNO久置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色
点ME
A.4Fe+3Q^^2Fe2Q
B.Cu+2Fe3+^=Cu2++2Fe2+
C.Fe+4HNO（稀）——Fe（NQ）2+2NOf+H2O
D.2Fe+4Br-+3Cl2^=2Fe+2Br2+6CI-
14.某溶液中可能存在Mg+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速
变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）
A.一定有Fe2+,—定没有Fe3+、Mg+B.一定有Fe3^在，一定没有Fe2+、Mg+
C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，—定没有Mg+D.—定有Fe2+，可能有Mg+,—定没有Fe3+
15.将大量铁粉溶于少量稀HNO中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是
-3++--2++-
A.:
N03]>[Fe]>：
H]>[OH]B.:
NQ]>[Fe]>：
H]>[OH:
C.:
Fe3+]>:
NQ]>[H]>：
OH]D.:
Fe2+]>：
NQ]>[OH]>[H+]
16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（）
_2+2++2+2++2+_2+
A.Cu、Fe、Ag、ZnB.Fe、Ag、Zn、Cu
C.Ag、Cu2、Fe2、Zn2D.Ag、Fe2、Cu2、Zn2
17.在含有Cu（NO）2、Zn（NQ）2、Fe（NQ）3、AgNO各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol
的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（）
A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu
18•将一定量的铁粉和Fe（OH）3的混和物在Q中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后
混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe（OH）3的物质的量之比为（）
19.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（）
①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
20.用下列方法制取相同质量的Fe（NQ）3,消耗HNO的量最少的是（）
A.Fe+HNO（稀）B.FeO+HNO3（稀）C.Fe（OH）3+HNO（稀）D.FeS+HNO3（稀）
21.下列物质分别和100克15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为（）
A.FeB.FeOC.Fe（OH）2D.Fe（OH）3
22•将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与
足量的稀HSQ反应，可得到气体体积（标况下）是（）
23.由FeOFe2Q和FesQ组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:
8,则混
合物中FeOFe2Q和FesO的物质的量之比可能是（）
A.1:
2:
1B.2:
1:
1C.1:
1:
1D.2:
2:
5
24.在含有ngHNO的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NQ已知有ngHNO被还原，则n:
m不可能是（）
4
A.4:
1B.2:
1C.3:
1D.9:
2
25.
由FeSQ和Fq（SQ）3组成的混合物中，含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为（）
A
-中
+C
1
F
26.
液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示
A,B,C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色
据此推断:
（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为
，甲的化学式为_
（2）根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱：
Ac（填〉或v=,
简述甲+C高温A+乙反应如何才能充分进行.
（3）甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方
程式.
27.在Fe（OH）3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因
（1）固体溶解，溶液显黄色，原因是;有关离子
方程式为.
（2）最后溶液颜色加深，原因是;有关离子方
程式为.
28.有一黑色固体A,在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCI中，得到D
气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B,回答下列问题：
（1）写出A、CD的化学式：
A，C，D.
（2）白色沉淀在空气中变化的现象是：
，其化学方程式为.
29.等物质的量的稀HCI和稀HSQ各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成
H2的体积比为3:
4,若将H2SQ反应后的溶液稀释至200ml,测得溶液的PH值为1，试求HCI的物质的量浓度•
30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升（标况）反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的FeCls溶液的物质的量浓度.
【素质优化训练】
1.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2:
3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（）
厶
4NXQ+3yFeyFe3C4+2xNL若将
0.1molN2和0.1molFe3C4，贝UNxOy
A.2.8B.5.6C.8.4D.16.8
2.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：
0.2molNxQ通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成
的分子式为（）
3.某溶液中有NH4、Mg+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并
搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
+2+_2+3+
A.NH4B.MgC.FeD.Al
4•将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
5.
某人设想利用①3FeCl2+4H2O500Fe3C4+6HCl+H2
反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）
A.O2B.Cl2C.HClD.H2
6.向一定量的FeOFe、FesQ的混合物中加入100ml1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足
量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
7.把铁放入FeSO溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSQ溶液在
2+
放置过程中，Fe的物质的量浓度（忽略溶液的挥发）（）
A.增加B.减小C.不变D.无法确定
8.在浅绿色的Fe（NQ）2溶液中存在如下平衡：
Fe+2Fb^^Fe（OH）2+2H，若向该溶液中
滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）
A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化
9.为防止FeCb溶液变质，应加入一定量的（）
A.铁钉和稀H2SOB.铁钉和稀HCIC.铁钉
10.将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,
11.
D.氧化亚铁和盐酸
结果得到ng沉淀，则原混合
物中FeS的质量为（）
12.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是
⑵现有一块红砖，实验台上有浓H2SQ、3mol•L-1的盐酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液,0.1mol•L-1的FeCls溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用
仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.（简述实验步骤，所用仪器、
产生现象、所得结论）
13.在装有固体A的试管中加入无色溶液B,此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐
溶解.并有气体C生成，溶液变为浅绿色.将C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶
液颜色很快加深.请填写下列空白：
（1）B的化学式是;
（2）A加水后才溶解，其理由是.
（3）加水后A溶于B的化学方程式是.
14.A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、GHJ为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：
（1）判断名称：
A、B、C、D
（2）写出G+HI+A+F的离子方程式.
.一^^1
15.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl2,充分反应后，溶液中有的
3
Br-被氧化成溴单质.求原FeBa溶液的物质的量浓度•
16.用6mol/L的HbSQ溶解FeS和Fe（OH）3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求
所消耗的稀HSQ溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
【同步达纲练习】
1.D2.B3.AD4.AD5.BC6.D7.B8.C9.B10.D11.BD12.BC
13.BD14.D15.B16.C17.D18.C19.C20.C21.D22.C23.CD24.B
25.C
26.
（1）FeFe3Q
（2）>;通入过量f
Jt.UE
（3）3Fe3Q+8AI9Fe+4Al2Q
27.
（1）H+与Fe（OH）3发生中和反应；
3H++Fe（OH）3^=Fe3++3HO
（2）I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2
-3+2+
2I+2Fe^=2Fe+12
28.
（1）FeS、SO、HS
（2）白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe（OH）2+Q+2H2^=4Fe（OH）3
3
29.0.3mol•I-30.4mol/L
【素质优化训练】
I.C2.B3.AC4.BC5.D6.C7.A8.A9.B10.BD
II.
（1）捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2Q而呈红色.
1
（2）砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol-L
的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在.
12.
（1）H2SQ
（2）浓HbSQ使Fe钝化，稀HbSQ使Fe溶解
（3）Fe+H2SQ^=FeSQ+Hf
13.
（1）S、Fe、Cl2、H2
（2）H2S+2Fg+^=Sj+2Fe2++2H+
14.1.2mol•L-115.①若FeS过量V=50ml②若Fe（OH）3过量时，V=55.8ml
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