苏锡常镇届高三调研测试二.docx
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苏锡常镇届高三调研测试二
苏锡常镇2010届高三调研测试
（二）
化学2010.5
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56I—127
选择题（共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、
太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．尽量使用含
的产品，减少使用含
或
的产品
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2．下列物质的化学用语正确的是
A．甲烷的球棍模型：
B．（CH3）3COH的名称：
2，2-二甲基乙醇
C．有18个中子的过氧化氢分子：
T2O2D．羟基的电子式
3．利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3D．装置④模拟铁的腐蚀
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量HCO3―的溶液中：
K+、Na+、AlO2－、Br－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、ClO－
C．在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：
Na+、CO32－、SO32―、NO3―
D．与Cu反应能产生气体的溶液：
Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―
6．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
箭头上所标
数字的反应条件
A
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
④加入铁粉
D
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
③加浓盐酸
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A．原子半径：
Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：
W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：
X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
8．下列离子方程式错误的是
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：
2H2O2H2↑+O2↑
C．“银镜反应”：
RCHO+2Ag（NH3）2＋+2OH―2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2O
D．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：
2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
9．下列叙述正确的是
A．微粒半径：
C1－＞K+＞Na+＞Fe（OH）3胶粒
B．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃
D．除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
10．盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂可促进鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右下图，下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C15H22O4
B．分子中至少有4个碳原子处于同一平面
C．1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应
D．在加热、加压和有镍催化的条件下，理论上1mol该物质能与4molH2反应
11．某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c（H+）•c（OH－）＞1×10－14
B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4－）＝c（XO43－）+c（OH－）
C．c（Na+）+c（H+）＝c（H2XO4－）+c（OH－）+2c（HXO42－）+3c（XO43－）
D．c（H+）+c（H3XO4）＝c（HXO42－）+2c（XO43－）+c（OH－）
12．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.075mol•（L•min）－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
非选择题（共78分）
13．（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
试填空。
（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②▲。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式▲。
（3）B中的现象是：
▲；C的作用是：
▲。
（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
▲。
（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
①反应前后干燥管质量差ag②反应前后装置和药品的总质量之差bg
③用排水法得H2的体积VL④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量cg
试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为▲。
14．（8分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有▲。
A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
▲Fe2++▲ClO3―+▲H+＝▲Fe3++▲Cl―+▲
（3）聚合硫酸铁溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比不是3∶2。
为了测定聚合硫酸铁中SO42―与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是▲（填序号）。
A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和▲的质量（填写化合物的化学式）。
15．（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。
以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。
下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。
试填空。
（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：
▲。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在▲左右。
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有▲的特性。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：
▲。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：
▲。
16．（8分）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：
磷酸非氧化性酸、非强酸）。
试根据上述流程填空。
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：
▲。
（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
▲，其中Z步骤的名称为▲。
（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：
▲。
17．（10分）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化。
其反应式如下：
CH4（g）+1/2O2（g）＝CO（g）+2H2（g）；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。
则该反应的ΔS▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；ΔH1＝-890.3kJ·mol－1
②CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）；ΔH2＝247.3kJ·mol－1
③CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）；ΔH3＝▲kJ·mol－1
（2）甲烷水蒸汽催化重整。
如右上图所示热氦气从下部流入提供能量。
由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管。
根据下表数据计算甲烷的转化率为▲。
气体
进口温度/℃
进口压强/MPa
进口流量/g·s―1
出口流量/g·s―1
甲烷
464
4.26
12
5.4
（3）甲烷二氧化碳催化重整。
高温下，该反应速率明显降低的原因可能是▲。
（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。
以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2和N2）与甲烷可直接用于制合成气。
下列说法错误的是▲（填序号）。
A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少CO2的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本
18．（10分）以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：
下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。
已知：
①CH3CHO+CH3CHOCH3CH＝CHCHO
②
试填空。
（1）C的结构简式是：
▲。
（2）F+D→G的化学方程式为：
▲。
（3）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有▲种。
（4）写出H……的合成路线并注明反应条件。
▲
19．（10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。
（1）B处出口产生的物质是▲；C处进口的物质是▲。
（2）▲离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是▲。
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，
随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达
到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。
①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为▲g。
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？
（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字）
▲
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用▲方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。
20．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显▲价，A的电负性▲B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
▲。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是▲。
共价键
C－C
C－N
C－S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
▲。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的
Mg2＋有▲个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是▲。
（5）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有
▲（填序号）。
A.离子键B.极性键 C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
B．（12分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。
实验室可利用右图实验装置合成对氨基苯磺酸。
实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h。
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。
（说明：
100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g。
）
试回答填空。
（1）装置中冷凝管的作用是▲。
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是▲（填序号）。
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是▲。
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先▲，
然后▲，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是▲。
每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是▲。
2010年高三教学情况调查
（二）
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.B2.D3.D4.C5.C6.A
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
7.D8.AB9.D10.BD11.AC12.B
13．（10分）
△
（1）②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：
“常温下”1分，“钝化”1分）
（2）C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）
（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）除尽反应产物中的SO2气体（1分）
（4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）
（5）（m-c）/m（2分）
14．（8分）
（1）AB（2分，有错得0分，漏选给1分）
（2）6Fe2++ClO3―+6H+＝6Fe3++Cl―+3H2O（2分，不配平、化学式错不给分）
（3）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）BaSO4（2分）
15．（10分）
（1）Cu2++2OH―＝Cu（OH）2↓（2分，“↓”未标扣1分）
（2）3.5（2分）
（3）能被空气中的氧气氧化（2分）
（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）
16．（8分）
（1）2NH3+H3PO4＝2NH4++HPO42―（2分）
（2）2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO（2分）催化转化（2分，或“接触室”）
（3）提供热能（2分）
17．（10分）
（1）＞（2分）250.3kJ·mol－1（2分）
（2）55%（2分）
（3）温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
（2分：
两种情形各1分）
（4）C（2分）
18．（10分）
（1）（2分）
（2）CH3CHO+（2分）
（3）3种（2分）
（4）
（4分，反应第一步加成物写HX或HBr给分，没写“一定条件”或写“催化剂”也给分）
19．（10分）
（1）氢气（1分）饱和食盐水（1分）
（2）氢氧根（1分）避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）
（3）①36.1（2分）②13（3分）③蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）
20．A（12分）
（1）+3（1分）＞（1分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，
紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）
sp2和sp3（2分，漏写只给1分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）12（1分）
（4）CrO2（1分）（5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）
20．B（12分）
（1）冷凝回流（1分）
（2）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）
（3）减少氨基苯磺酸的损失（1分）
（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管（2分）关闭水龙头（2分）
（5）提高对氨基苯磺酸的纯度（2分）提高氨基苯磺酸的产率（2分）
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