氧化还原反应导学案教师版.docx
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氧化还原反应导学案教师版
氧化还原反应
考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．根据反应中有无 转移或元素 变化，可以把化学反应划分为 反应和 反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是 。
２.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）
Ａ．2Fｅ+３Cl2２FeＣl3 B.Fe2O3+3ＣO2Fe＋3CＯ2
C. CaO+CO2CaCO３ D. H2SＯ４＋２NaOＨNa２SO４＋2H2Ｏ 【答案】 A
变式1下列说法错误的是（ ）
Ａ.置换反应一定是氧化还原反应Ｂ. 化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【答案】 B
对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区
误区
反例
①无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
Ｈ2O2+SO２H2ＳO4 NO+NO2+H２O２HNO2
以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应
②无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应
NH4ＮO3N2O↑+2H2Ｏ 4Na2SＯ3Na2Ｓ+3Na２SＯ4
以上两个反应不常见,但是它们都是氧化还原反应
③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C（石墨）C（金刚石） 3Ｏ２２O３
以上两个反应是同素异形体之间的转化,虽涉及单质，但都不是氧化还原反应
考点２氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的判断
（１）氧化还原反应的本质特征是 ,实质是 。
（2）氧化还原反应的有关概念
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法
（1）双线桥法:
①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
。
（2）单线桥法：
箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
。
3. 常见氧化剂和还原剂
（1）常见氧化剂
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非
金属单质
X2（卤素）
O2
元素处于高化合价时的化合物
氧化物
MｎＯ2
含氧酸
浓硫酸
HNO3
盐
KMnO４
Fe2（SO４）3
过氧化物
Ｎａ2O2、H2O2
（2）常见还原剂
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
M（金属）：
K、Ｎa、Mg、Ａl等
Mn+
非金属单质
H2
C
元素处于低化合价时的化合物
氧化物
CO
SO2
酸
H2Ｓ
HI
盐
Nａ2SO3
FeＳＯ4
（3）具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3+
Fe
S
S
S
H2O２
O２
Ｈ2O
SＯ２
SO3
Ｓ
Fe2+、S、SO2主要表现 ,Ｈ２O2主要表现 。
例题2 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）
Ａ.明矾作净水剂ﻩ B．甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D
变式2 硫酸亚铁煅烧反应为２FｅＳO４（s）SO2（g）+Ｆe２Ｏ３（s）＋SO3（g），有关说法正确的是（ ）
A．该反应中FeＳO４既作氧化剂,又作还原剂
Ｂ. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.该反应中每生成1molＦe2O3转移电子数约为１×6.０2×102３
D.该反应生成的气体通入足量BaＣl2溶液中,可得到ＢaSＯ３和BａＳO4两种沉淀 【答案】 A
氧化性和还原性相对强弱的比较
1.根据反应原理判断
对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。
氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物。
如K２Ｃr2O７+14HCl（浓）2KＣｌ+2CrＣl３+3Ｃl2↑+７H2O，氧化性：
K２Ｃr２O7>Ｃl2,还原性:
HCl>CrＣl3。
2.根据“表”判断
（１）根据元素周期表判断
（2） 依据金属活动性顺序
注意是Fe2+、Sn２+、Pｂ2+，不是Ｆe３＋、Sn4+、Ｐｂ4+。
（3） 依据非金属活动性顺序
3.根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断
反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。
例如：
2KMnO４+１6HCl（浓）2ＫCl+2MnCｌ2+５Ｃl2↑+8H2Ｏ（常温）、MnO２+4HCl（浓）ＭnＣｌ２＋Cl2↑+2H２O（加热）,可得氧化性:
KMｎO4>MnO2。
4． 根据产物价态高低判断
还原剂相同,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。
如2Fｅ＋3Ｃl22ＦeCl3、Ｆe+SFeS,可得氧化性:
Ｃl2>S。
5.根据电化学原理判断
（1） 原电池：
两种不同的金属构成原电池的两极（稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质）,还原性：
负极金属>正极金属。
（２） 电解池:
氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
６.氧化性、还原性强弱与外界条件有关
（1）浓度：
一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。
如氧化性:
浓硝酸＞稀硝酸。
（２）温度:
如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。
（3）溶液的酸碱度：
一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性较强，如KＣｌO3在酸性条件下能将Ｃl-氧化成Cｌ2,在中性条件下不能氧化Cl－。
考点３ 氧化还原反应的常见规律
1．守恒规律
（１） 质量守恒：
反应前后元素的种类和质量不变。
（2）得失电子守恒:
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，化合价升高的总价态 化合价降低的总价态。
（3）电荷守恒：
在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子的电荷数 。
2.竞争规律——“强强联手”:
若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂中氧化性 的最先和还原性最强的还原剂反应。
3. 价态规律：
以硫（S）元素为例
说明:
当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性,如CO2等;当元素的化合价处于最低价态时,仅有还原性,但不一定具有强还原性，如CH４；当元素的化合价处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如ＳＯ２。
4．强弱规律:
强氧化剂＋强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。
例题3氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
现有以下反应①Ｃl2+2KBｒ2ＫCl＋Br2、②KCｌO３+６HCl３Cl2↑+KＣl+３Ｈ2O③2ＫBrＯ3＋Cl2Bｒ２+2KClO3,下列说法正确的是（）
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B． 氧化性由强到弱的顺序为KＢrＯ3＞ＫClO3>Ｃl2>Ｂr2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
Ｄ.反应③中１ moｌ还原剂完全反应,氧化剂得到电子的物质的量为2 moｌ 【答案】 B
变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是ﻩ（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fｅ（ＮＯ３）2溶液中,溶液变黄色
氧化性:
Ｈ2O２>Ｆe3＋
B
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1moｌ·L-1H２SO４
若试管口出现红棕色气体，说明Ｎ被Fe２＋还原为NO
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FｅCl３溶液
氧化性:
Ｆｅ３+>Cｕ2＋
D
向含有少量FeBr２的ＦeCｌ2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCｌ2溶液中的ＦｅBr2
【答案】 BＣ
“价态归中,互不交叉”
同种元素不同价态发生氧化还原反应时,归纳如下:
①价态相邻能共存（如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体）;
②价态相间能归中（２Ｈ2S+SO23S↓+2H2O）;
③归中价态不交叉,价升价降只靠拢。
考点4 氧化还原反应的配平
例题4（１）配平化学方程式：
NａＢO２＋ ＳｉＯ2＋ Na＋ H2 ＮaBＨ4+ Na2SiO3
（2）完成以下离子方程式：
Mｎ+ C2+ Mｎ2++ CＯ2↑+ Ｈ２Ｏ
【答案】
（1） 1２4212
（2）25１6H+ ２108
变式4
（1）请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fｅ（NO3）３、HＮO3和Fe２（SO4）３分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平:
+ + + + H2O
（2）用KＭｎO４氧化溶质质量分数为3６．5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成＋2价，试写出反应的化学方程式:
。
（3）硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应的化学方程式:
。
（4）完成并配平化学方程式：
3H２O2+Ｃr２（SＯ4）3+1０KＯH２K2CｒO４+ +
【答案】
（1）30HNＯ324FeSO4 8Fe（NO３）3 8Fe2（SＯ4）3 ３N2O↑ 15
（2）2KMnO4＋16HCl（浓）２KCｌ＋２MnCl２+5Ｃl2↑＋8H2Ｏ
（３）S+2H2ＳO4（浓）3SO2↑+2H2O （4）3K２SＯ4 8H2O
【题组训练】
1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为 。
【答案】 Cl２+2Ｆe2+2Ｆｅ3＋＋2Ｃl-
２． 铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色,反应的离子方程式为 。
【答案】Cu+H2O2+2H+Ｃu２++2Ｈ2O
3． 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为 。
【答案】 Ｈ2Ｏ２+2H++2Fｅ2+２Fe3＋+2Ｈ2O
4.FeSO４溶液在空气中变质的离子方程式为 。
【答案】 4Fｅ２++O2+4H+4Fe3++２H2O
5. 铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后,反应的离子方程式为 。
【答案】 ２Cu＋O2+４Ｈ+２Cu2++2H2O
６.二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为 。
【答案】 SＯ2+Bｒ2+2H2OS+4H++2Br-
７. 用酸性ＫＭｎO４溶液检验Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO4，反应的离子方程式为 。
【答案】 Mn+5Fｅ２++8H＋Mn２＋+5Fｅ３++4H2O
8.氯化铁和金属铜反应的化学方程式为 。
【答案】2FｅCｌ３+Cu2FｅCl2+CuCl2
9．二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为 。
【答案】 SＯ2+２Fe3++2Ｈ２O2Fe２+＋S+４Ｈ＋
10. 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为 。
【答案】5SO２+２Mn+2Ｈ2Ｏ2Mn２+＋５S＋4H+
1.氧化还原反应计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏,然后根据得失电子守恒（或化
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