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1、氧化还原反应导学案教师版氧化还原反应考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1 根据反应中有无 转移或元素 变化，可以把化学反应划分为 反应和 反应。判断氧化还原反应的最佳判据是 。. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（ ) 2F+Cl2Fel3 B. Fe2O3+3O2Fe3C2C.CaO+CO2CaCO D.H2SNaONaSO2H2 【答案】A变式1 下列说法错误的是 （ ). 置换反应一定是氧化还原反应 .化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

2、【答案】B对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区误区反例无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应2O2+SOH2O4 NO+NO2+HOHNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应NH4O3N2O+2H2 4Na2S3Na2+3NaS4以上两个反应不常见,但是它们都是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C（石墨)C(金刚石) 3O以上两个反应是同素异形体之间的转化,虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点 氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断() 氧化还原反应的本质特征是 ,实质是 。

3、(2) 氧化还原反应的有关概念2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法:标变价、画箭头、算数目、说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。3.常见氧化剂和还原剂（1) 常见氧化剂物质类型举 例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素)O2元素处于高化合价时的化合物氧化物M2含氧酸浓硫酸HNO3盐KMnOFe2(SO)3过氧化物2O2、H2O2(2) 常见还原剂物质类型举 例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属）：K、

4、a、Mg、l等Mn+非金属单质H2C元素处于低化合价时的化合物氧化物COSO2酸H2HI盐N2SO3Fe4（3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3+FeSSSH2OO2OSSO3Fe2+、S、SO2主要表现 ,O2主要表现 。例题2下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ). 明矾作净水剂 B 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】 D变式2硫酸亚铁煅烧反应为FO(s）SO2(g）+e(s)SO3(g)，有关说法正确的是（)A 该反应中FeO既作氧化剂,又作还原剂.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白

5、性C. 该反应中每生成1 mol e2O3转移电子数约为6.2102D. 该反应生成的气体通入足量Bal2溶液中,可得到aS和BO4两种沉淀 【答案】A氧化性和还原性相对强弱的比较1. 根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如Kr2O+14HCl(浓)2K+2Crl+3l2+H2O，氧化性：KrO7l2,还原性:HClCrl3。2. 根据“表”判断（） 根据元素周期表判断(2)依据金属活动性顺序注意是Fe2+、Sn+、P2+，不是e、Sn4+、4+。(3）依据非金属活动性顺序3. 根据与同一物

6、质反应的情况(反应条件、剧烈程度等）判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。例如：2KMnO+6HCl(浓)2Cl+2MnC2+l2+8H2(常温)、MnO+4HCl(浓)nCl2+2HO(加热）,可得氧化性:KMO4MnO2。4根据产物价态高低判断还原剂相同,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。如2F3l22eCl3、e+SFeS,可得氧化性:l2S。5. 根据电化学原理判断(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质）,还原性：负极金属正极金属。()电解池:氧化性

7、强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关（1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓硝酸稀硝酸。（) 温度:如MnO2只与热的浓盐酸反应生成Cl2，不与冷的浓盐酸反应。(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性较强，如KO3在酸性条件下能将l-氧化成C2,在中性条件下不能氧化Cl。考点氧化还原反应的常见规律1 守恒规律()质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2） 得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 ，化合价升高的总价态 化合价降低的总价态。(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原

8、反应中,反应前后离子的电荷数 。2. 竞争规律“强强联手”:若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂中氧化性 的最先和还原性最强的还原剂反应。3.价态规律：以硫(S）元素为例说明:当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性,如CO2等;当元素的化合价处于最低价态时,仅有还原性,但不一定具有强还原性，如CH；当元素的化合价处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如。4 强弱规律:强氧化剂强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应l2+2KB2ClBr2、KCO+HClCl2+Kl+

9、2O 2Br3Cl2B+2KClO3,下列说法正确的是（ )A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 Kr3ClO3l2r2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61. 反应中mo还原剂完全反应,氧化剂得到电子的物质的量为2mo 【答案】B变式3下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入F()2溶液中,溶液变黄色氧化性:2Oe3B向盛有Fe（NO3)2溶液的试管中加入1moL-1HSO若试管口出现红棕色气体，说明被Fe还原为NOC将铜板电路投入FeCl3溶液中，铜溶于FCl溶液氧化性:+C2D向含有少

10、量FeBr的eC2溶液中加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC2溶液中的Br2【答案】B“价态归中,互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时,归纳如下:价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体）;价态相间能归中(2S+SO23S+2H2O);归中价态不交叉,价升价降只靠拢。考点4氧化还原反应的配平例题4 () 配平化学方程式：NO 2Na H2 aB4+ Na2SiO3(2) 完成以下离子方程式：M+ C2+ M2+C2+【答案】(1)1 4 2 1 2 (2） 2 5 6H+ 10 8变式4(1) 请将5种物质:N2O、FeSO4、F（NO3）、HO3和Fe(SO4)分别填入下

11、面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平: + + + H2O（2) 用KO氧化溶质质量分数为35%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成2价，试写出反应的化学方程式: 。(3) 硫能与浓硫酸发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。(4) 完成并配平化学方程式：3HO2+r(S4）3+1KHK2CO+ +【答案】(1) 30HN3 24FeSO48Fe（NO)3 8Fe2（S4)3N2O15（2） 2KMnO416HCl(浓)KCMnCl+5l28H2() S+2H2O4(浓)3SO2+2H2O (4) 3KS48H2O【题组训练】1.氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为 。【答案】Cl+2

12、e2+232l-铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色,反应的离子方程式为 。【答案】 Cu+H2O2+2H+u+22O3过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为 。【答案】2+2H+2F2+Fe3+22O4. FeSO溶液在空气中变质的离子方程式为 。【答案】4F+O2+4H+4Fe3+H2O5.铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后,反应的离子方程式为 。【答案】CuO2+Cu2+2H2O. 二氧化硫使溴水褪色的离子方程式为 。【答案】S2+B2+2H2OS+4H+2Br-.用酸性O溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反应的离子方程式为。【答案】Mn+5F+8HMn+5F+4H2O8. 氯化铁和金属铜反应的化学方程式为 。【答案】 2FC+Cu2FCl2+CuCl29 二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为 。【答案】S2+Fe3+2O2Fe+S+10.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式为 。【答案】 5SO+Mn+222Mn+S4H+1. 氧化还原反应计算时，首先必须找全所有化合价变化的元素，不能缺漏,然后根据得失电子守恒（或化