高三月考理科综合试题 含答案.docx

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高三月考理科综合试题含答案

秘密★启用前

2019-2020年高三3月月考理科综合试题含答案

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能要用到的相对原予质量：

H1O16S32Cu64Pb207

第I卷（选择题共l26分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求）

1．下列过程中，不依赖细胞膜表面的糖蛋白（受体）就能完成的是：

A．胰高血糖素促进肝脏细胞中糖原分解B．受精作用

C．乙酰胆碱促进神经元膜电位发生改变D．质壁分离与复原

2．下列关于遗传和变异的叙述中不正确的是：

A．基因型为Aabb和AaBb的两株植物杂交，理论上其后代会出现4种新的基因型

B．在不发生基因突变的情况下，表现正常的双亲不可能生出色盲儿子

C．在细胞分裂过程中，基因突变、基因重组和染色体变异都有可能发生

D．DNA分子的遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中

3．下图是生长素浓度与植物生长情况的关系图，下列关于植物激素及其应用的说法正确的是

A．生产上常用生长素类似物除去双子叶农作物中的单子叶杂草

B．用低浓度生长索类似物促进插条生根时常用沾蘸法处理插条

C．施用生长调节剂时需要考虑施用时间、处理部位、药物残留等

D．生长素均匀地分布于植物体的各个部位中，且作用表现出两重性

4．下列关于几种物质的叙述正确的是：

A．同一种酶在同一温度下的催化能力一定相同

B．同种基因在同一机体的不同细胞中表达水平一定相同

C．某种抗体在机体内一定不作用于自身的组织或细胞

D．抗利尿激素的作用一定是促进肾小管、集合管重吸收水

5．下表是科研人员对稻鱼共生系统（即：

同一片农田中既种水稻又养鱼）和水稻单种系统调查得到的部分数据，相关叙述正确的是：

处理

调查农户

（户）

农药投入

（kg／hm2）

农药使用次数

（次）

水稻产量

（kg/hm2）

鱼产量

（kg／hm2）

稻鱼共生

118

7.21

3.2

6417.12

372.2

水稻单种

113

11.02

6.9

6535.26

A．水稻单种生态系统在垂直方向上存在分层现象

B．稻鱼共生生态系统中的所有鱼构成一个生物群落

C．稻鱼共生生态系统没有达到提高产量、降低成本的目的

D．水稻单种生态系统中物种之间无竞争关系，有捕食关系

6．在CO2浓度一定、温度适宜的情况下，测得灌浆期（种子成熟的一个阶段）的小麦植株在不同光照条件下的CO2吸收速率为a。

下列叙述不正确的是：

A．当a=0时，叶肉细胞的光合作用强度等于呼吸作用强度

B．该实验的目的是探究光照强度对光合作用的影响

C．该实验应该在密闭、透明的装置中进行

D．当a<0时，细胞内ATP的生成不只发生于线粒体

7．化学与人们的生产、生活息息相关。

下列有关说法正确的是：

A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．11gT2O含有的电子数为5NA

B．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA

D．标准状况下，2.24LH2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1NA

9．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是：

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2

C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

10．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：

HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。

下列说法中不正确的是：

A．充电时，阳极附近溶液的pH增大

B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pb

C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g

D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O

11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是：

A．原子半径：

rW>rZ>rY

B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D．由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）／c（NH3·H2O）增大

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题绘出的四个选项中，第14~18题只有一个符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．有下列几种情景，其中对情景的分析和判断正确的是：

①点火后即将升空的火箭；②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车；

⑤运动的磁悬浮列车在轨道上高速行驶；④太空中的空间站绕地球做匀速圆周运动．

A．因火箭还没运动，所以加速度一定为零

B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度也很大

C．高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大

D．因空间站处于完全失重状态，所以空间站内的物体加速度为零

15．建筑装修中，工人用质量为m的磨石对倾角为θ斜壁进行打磨（如图所示），当对磨石加竖直向上大小为F的推力时，磨石恰好沿斜壁向上匀速运动，已知磨石与斜壁之间的动摩擦因数为μ，则磨石受到的摩擦力大小是：

A．B．

C．D．

16．2016年1月28日消息，重庆将建空中卫生应急救援队，救援直升机转运停机坪覆盖区县．假设应急救援中直升机下面吊着一个箱子，箱子里装有一物体，箱子里物体刚好与箱顶接触，在直升机快速竖直生升的过程中，悬挂箱子的绳子突然断了，伺候箱子在运动过程中保持开始时的姿势，箱子所受的空气阻力与箱子运动速率的平方成正比，则在绳断后箱子运动过程中（箱子在空中运动的时间足够长），下列说法正确的是：

A．箱子立即竖直向下运动

B．绳断的一瞬间，一箱内物体对箱子的弹力为零

C．箱子的加速度先减少后增加

D．箱内物体的机械能一直减小

17．登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：

中国计划于xx登陆火星．地球和火星的公转可视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响：

根据下表，火星和地球相比：

行星

半径/m

质量/kg

轨道半径/m

地球

6.4×106

6.0×1024

1.5×1011

火星

3.4×106

6.4×1023

2.3×1011

A．火星受太阳的万有引力较大

B．火星做圆周运动的向心加速度较小

C．火星表面的重力加速度较大

D．火星的第一宇宙速度较大

18．某电容式话筒的原理示意图如图所示，E为电源，R为电阻，薄片P和Q为两金属基板．对着话筒说话时，P振动而Q可视为不动．在P、Q间距减小过程中：

A．P、Q构成的电容器的电容减小

B．P上电荷量保持不变

C．M点的电势比点N的低

D．M点的电势比点N的高

19．在物理学发展过程中，观测、实验、假说和逻辑推理等方法都起到了重要作用．下列叙述符合史实的是：

A．德国天文学家开普勒对他导师第谷观测的行星数据进行研究，得出万有引力定律

B．古希腊学者亚里士多德认为物体下落快慢由它们的重量决定，牛顿利用逻辑推断使距里士多德的理论陷入困境

C．安培根据通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场的相似性，提出了分子电流假说

D．楞次在分析了许多实验事实后提出，感应电流应具有这样的方向，即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化

20．如图所示，质置为m的小球套在与水平面倾角为60°的固定光滑杆上，一根轻质弹簧的一端悬挂于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆在同一竖直平面内，将小球沿杆拉至弹簧水平位置（此时弹簧刚好为原长）由静止释放，小球沿杆下滑，当弹簧位于竖直位置时，小球速度恰好为零，此时小球下降的竖直高度为h．若全过程弹簧处于弹性限度内，则下面叙述正确的是：

A．释放瞬间小球加速度为

B．弹簧写杆垂直时，小球速度最大

C．弹簧与杆垂直时，小球的动能与重力势能之和最大

D．小球下滑至最低点的过程中，弹簧的弹性势能增加量等于

21．如图1所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面向外、宽为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，导体棒离开磁场前已经做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图2所示，下列判断正确的是：

A．导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为

B．导体棒离开磁场时速度大小为

C．离开磁场对导体棒两端电压为

D．导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为

第II卷（菲选择题共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题-第32题为必考题，每个考题考生都必须作答。

第33~40为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）

（1）如图1所示，某同学在做“探究功与速度变化的关系”的实验．当小车在1条橡皮筋的作用下沿木板滑行时，该橡皮筋对小车做的功记为W，当用2条、3条…相同橡皮筋重复实验时，设法使每次实验中橡皮筋所做的功分别为2W、3W…

①图中小车上有一固定小立柱，下图给出了4种橡皮筋与小立柱的套接方式，为减小实验误差，

你认为最合理的套接方式是（）

ABCD

②在正确操作的情况下，某次所打的纸带如图2所示，图上为相邻两点间盼距离，且AB=1.10cm：

BC=1.37cm；CD=1.59cm；DE=1.76cm；EF=1.90cm；FG=1.98cm；GH=2.00cm,HI=2.00cm；IJ=2.00cm．已知实验所用电源频率为50Hz，则小车获得的速度大小是______m/s（计算结果保留三位有效数字），由纸带可知，小车在AE段运动时的加速度逐渐变________（填“大”或“小”）．

23．（9分）某品牌电饭锅采用纯电阻电热丝加热，有“煮饭”和“保温”两种工作模式，在220V电压下额定功率分别为600W和80W．我校物理兴趣小组的同学们想通过实验测定该电饭锅电热丝的电阻，现有实验器材：

于电池两节，滑动变阻器R1（最大阻值20Ω），电阻箱R（精度0.1Ω）电压表v（量程3v，内阻很大），电流表A（量程6mA，内阻r=28.0Ω），开关及导线若干．

①同学们利用多用表进行初步测量和估算发现，电饭锅处于不同工作模式时，实验电流差异较大。

为了能顺利完成实验，他们打算将电流表的测量范围扩大到48mA，则应该将电阻箱调节至R=________Ω并与电流表并联．

②同学们设计并连接了如图l所示的电路图，接通电源前应将滑动变阻器的滑片置于______（填“a”或…b）端

③将电饭锅调至“煮饭”模式，______（填“闭合”或“断开”）开关K2，再闭合开关K1，调节滑动变阻器阻值，记下各电表六组读数后断开开关K1．然后将电饭锅调至“保温”模式，改变K2状态，再闭合开关K1，调节滑动变阻器阻值，记下各电表六组读数后断开开关K2．

④直接将两组实验读到的数据绘制成如图2所示的图象．由图可知，该实验中电饭锅处于“煮饭”模式时测得的阻值为________Ω．（结果保留三位有效数字）

24．现代化的生产流水线大大提高了劳动效率．如下图为某工厂生产流水线上的水平传输装置的俯视图，它由传送带和转盘组成．小物品从A处无初速地放到传送带上，运动到B处后进入匀速转动的转盘随其一起运动（无相对滑动），到C处被取走装箱．已知A、B的距离L=9.0m，物品与传送带间的动摩擦因数μ1=0.2．物品在转盘上与转轴O的距离R=2.0m，物品与转盘间的动摩擦因数μ2=0.8，物品在转盘与传送带上的最大静摩擦力哥视为与滑动瘴擦力大小相等．（取g=10m/s2，π=3）．

（1）要保证物品随转盘一起转动，则转盘的角速度最大为多少?

（2）现通过同步提高传送带和转盘的速度，可缩短物品从A到C的时间，则物品从A到C最短时间为多少?

25．如图所示，在直角坐标系第I象限区域有平行于xoy平面的匀强电场和垂直xoy平面向外的匀强磁场（图中均没有画出）．现有一带负电的粒子从坐标。

点沿某一方向以一定的初动能入射，在电场和磁场的作用下发生偏转，粒子先后经过A（8cm,6cm）、B（12cm,18cm）两点，动能分别变为初动能的和，若该粒子质量为8×10﹣18kg，电荷量为3.2×10﹣19C，初动能为1.6×10﹣17J，不计重力的影响（其中sin37°=0.6，cos37°=0.8）．求

（1）O、A两点电势差UOA为多少?

（2）试确定电场强度的方向和大小?

（3）若撤掉电场，并改变磁感应强度大小，使带电粒子沿与x轴正方向夹角为37°射入，且能通过B点，求磁感应强度的大小．

26．（15分）

（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。

①A中反虚体现了浓硫酸的哪些性质?

______________________________；

②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）_________________________________。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：

将铜粉在___________________________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。

（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。

取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。

滴定反应如下：

Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+

①写出计算CuSO4质量分数的计算式=________________________；

②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________。

a．用样品溶液润洗锥形瓶

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

（4）常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_____________________。

已知该反应的平衡常数K=5.0×10﹣9，则常温下Cu（OH）2的Ksp=__________________________

27．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_________________________________

（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1>0

II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是____________________________________。

③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是——（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol·L﹣1）变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是_________________；10min时v正_______v逆（填“<”、“>”或“=”）。

28．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

（1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。

该反应的化学方程式为_________________________。

（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72﹣被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol

（3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；

①0-t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________；

②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是____________________。

③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32﹣）—c（H2SO3）=___mol·L﹣1（填准确值，不考虑溶液体积变化）。

（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。

①a为电源的________（填“正极”或“负极”）；

②阴极的电极反应式为______________________________________________________。

29．（12分，每空2分）具有耐商糖和耐酸特性的酵母茵是理想的啤酒发酵菌种。

有人用下列装置和不同的碳水化合物研究酵母菌呼吸代谢，在20分钟内得到的结果如下表。

请回答：

（1）表格中碳水化合物中属于二糖的是__________________________；酵母菌细胞分解葡萄糖的场所是_____________________。

（2）根据实验结果推测，在筛选耐高糖酵母菌时培养液中不能加入的糖是___________，从酵母菌的内在因素分析，直接原因最可能是_________________________________。

（3）在筛选耐酸酵母菌时，除碳水化合物的种类外，实验中还有哪些条件需要保持一致，至少列举2点____________________________________________。

在发酵过程中使用耐酸酵母菌效果更好，其原因是_______________________________________________________。

30．（8分，每空1分）下图是正常人体在不同温度下的散热量变化过程示意图，请回答：

（1）图中cd段人体汗腺分泌___________，fg段人体毛细血管____________，实现这些变化的调节方式是_____________________。

（2）与ab段相比de段人体血液中甲状腺激素的含量____________________（增加／减少，不变），耗氧量______________（增加，减少／不变）。

同时尿量有所增加，其原因是皮肤散失水分减少和_____________增加导致血浆渗透压降低。

（3）直接调节甲状腺激素分泌的内分泌腺是__________，该腺体还通过分泌________调控人体生长。

31．（10分，第1、4小题每空1分，其余每空2分）某地区年降雨量丰富，一弃耕农田的食物链之一是“甲→乙→丙”。

生态学家对该生态系统的发展以及该食物链的能量流动进行了研究，结果如下表，[单位为×107J/（hm2×a）]。

回答

甲

乙

丙

固定的能量

摄入量

同化量

呼吸量

摄入量

同化量

呼吸量

24500

105

75

71.5

8.44

6

4.38

（1）从生态系统的成分看，食物链中甲是___________________________；流经该生态系统的能量是_____________×107J／（hm2×a）。

（2）在食物链甲→乙啊→丙中，能量从乙到丙的传递效率是_________，从乙流向分解者的能量包括乙的遗体、分泌物中的能量和__________粪便中的能量。

（3）有人发现表中乙或丙的同化量与呼吸量之和不等于摄入量。

请你分析该现象出现的原因：

___________________________________________________________。

（4）调查发现在该弃耕农田演替过程中丰富度逐渐____________________________________，抵抗外界干扰的能力___________。

32．（9分，第1空1分）在某农作物的第2号染色体上有基因B，研究者将T-DNA插入到B基因中，致使该基因失活，失活后的基因记为b。

现以野生植株和突变植株作为亲本进行杂交实验，统计

母本植株的结实率，结果如下表所示。

编号

亲本

结实数／授粉的小花数

结实率

①

♀BB×♂bb

8/153

6％

②

♀bb×♂BB

94/158

60％

③

♀BB×♂BB

93/156

6％

（1）基因B与第3号染色体上的所有基因在遗传时都遵循孟德尔的___________定律。

从分子组成上看基因B在失活前后的主要区别是_____________________。

（2）表中数据表明，B基因失活使_______配子育性严重降低。

进一步研究表明