《质量守恒定律》教案解读.docx
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《质量守恒定律》教案解读
《质量守恒定律》教案解读
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m 质量守恒定律
【课标解读】
、通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
【重点与难点】
质量守恒定律的理解与应用
【教学过程】
［引言］
以前，我们研究化学反应，都是从“质”的方面来研究：
即，谁与谁“能否”发生反应，反应现象是什么，生成物是什么？
但在我们日常生产、生活中，不仅仅是从质的方面来研究，而往往是研究，“多少”物质与物质间发生反应，生成“多少”物质。
即，生产一定量的产品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生产多少产品。
这就要从“量”的方面来研究化学反应。
而要从“量”，要掌握的第一定律就是：
首先，我们从以前所学知识，看能否推断、理解这一定律。
［复习提问］
①分子、原子的定义：
化学变化中_分子_可分，_原子_不可分。
②化学变化的实质：
分子原子新分子新物质
③化学变化前后物质种类、分子种类发生了变化，原子种类、原子个数没有发生变化。
重温一个以前见过的化学反应：
Hgo
Hg+o2
+
2Hg、2o
2Hg
+
2o
原子种类
反应前后
原子个数
没变，所以反应前后物质质量总和没变。
原子质量
从以上分析，我们可知，反应前后物质质量总和没变发。
实际上是不是这样呢？
我们看实验：
【活动与探究】
探究1：
［图5-3］
4P+5o2
2P2o5
现象：
瓶中产生大量白烟，天平平衡。
［学生分析］4P与10o反应生成2P2o5
反应前后原子种类、原子个数、原子质量没变，所以物质质量总和没变。
【讨论】①密闭容器；②气球作用；③瓶底垫沙的作用。
探究2：
［图5-4］Fe+cuSo4
===
cu+FeSo4
现象：
铁钉表面有红色固体出现，溶液从蓝色变成浅绿色；天平仍保持平衡。
［补充］
cuSo4+2NaoH==cu2↓+Na2So4
现象：
有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡
科学家经过无数的实验证明：
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
是不是任何化学反应都是这样？
再看两个探究：
探究3：
Na2co3+2Hcl==2Nacl+H2o+co2↑
①敞开容器；②密闭容器（注意气球浮力的影响）。
探究4：
镁在空气中燃烧：
2mg+o22mgo
【注意】白烟的影响。
质量守恒定律的原因归纳为四不变：
宏观：
化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：
原子的种类不变
（分子的种类呢？
）
原子的数目没有增减
（分子的数目呢？
）
原子的质量没有变化
[补充]：
哪些一定要变？
（物质的种类或分子的种类）
解析三大关键词：
参加化学反应、质量总和、生成的各物质
理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：
质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。
因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律。
质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。
守恒的范围是：
“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
［举例分析］
、Zn+H2So4==ZnSo4+H2↓中65公斤Zn与1吨H2So4反应能生成1.065吨
ZnSo4+H2吗？
2、若将左盘中锌粒加入到烧杯中，天平还能平衡吗？
3、A+B=c+D中a+b=c+d：
只能用“+”号，不能用别的。
5、在2Xy2+y2=2A的反应中，A的化学式为
A、X2y
B、Xy2
c、Xy3
D、X3y
典型题型：
X+o2H2o+co2
①无数据：
一定有c、H元素，可能有o元素；
②告诉co2和H2o以及o2质量，进行判断；
③告诉co2和H2o以及X质量，进行判断；
④写出X的化学式。
例1、2.3g某物质在足量的o2中充分燃烧，生成4.4gco2和2.7gH2o，判断有机物的化学式。
例2、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
则该化合物中一定含有
元素；其化学式为
。
练、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的
。
①cH4
②c2H4
③c2H6
④c2H5oH
②确定反应物与生成物的质量。
、4P
+
5o2=2P2o5
24g
60g
？
24g
200g
？
2、A
+
B
=
c
A
+
B
=
c
+
D
5g
？
8g
3g
0g
2g
？
3、在化学反应A+B=c+D中，若x克A和B恰好完全反应，生成m克c和n克D，则参加化学反应的B的质量为___________克。
4、24.5克kclo3与5克mno2混合加热，待完全反应冷却后称量剩余固体物质的质量为19.9克，则生成氧气_______克，同时生成氯化钾_______克。
典型题型：
表格式：
例1
甲
乙
丙
丁
反应前
25
5
5
反应中
8
待测
9
反应后
1
a
b
c
可以确定：
①反应物、生成物；
②反应类型；
③各物质质量关系；
④催化剂问题。
练：
甲
乙
丙
丁
反应前
224
0
0
2
反应后
2
70
44
a
③解释相关问题。
P90[活动与探究]
蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，
【练习】电解食盐水不可能得到的物质是
A、NaoH B、HNo3 c、H2 D、cl2
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