质量守恒定律.docx
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质量守恒定律
质量守恒定律
一、课标的具体要求
1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
3、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
二、知识网络
宏观
内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后各物质的质量总和不变
实质
质量守恒定律
化学反应前后元素的种类不变
微观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
三、重点和难点
教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、学习目标：
知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
（1）增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
五、学习过程：
（一）自学提示
1、质量守恒定律的内容是什么？
2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
3、化学方程式能够提供的信息有哪些？
（二）展示交流
1、提出问题：
化学反应前后物质的总质量发生变化吗？
2、设计实验
把学生分成三组：
每组完成不同的实验
一组：
进行白磷燃烧前后的质量的测定。
二组：
进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
三组：
进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
3、进行实验。
要求：
根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能合理的分工、协作、共同顺利的完成实验。
师生共同总结注意事项：
①、白磷燃烧由于生成了五氧化二磷固体，有部分粉末逸散到空气中，所以需要在密闭的容器中进行。
②、注意观察实验现象
4、收集证据：
实验内容
实验现象
实验结论
一组：
进行白磷燃烧前后的质量的测定。
磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷
二组：
进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着色物质；溶液有色变为色
三组：
进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成沉淀
根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。
5、得出结论：
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律。
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
（三）探讨释疑
为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
解决方法：
根据电解水的微观分解示意图来考虑
下图是水分子分解过程示意图。
（1）从图中你能得出哪些信息？
（2）请你从原子、分子的角度分析，水在通电分解的过程中，发生变化的粒子是，不发生变化的粒子是。
总结：
质量守恒定律的实质：
化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有发生变化所以物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。
知识拓展：
对质量守恒定律的理解需要注意以下几点：
（1）该定律适用于所有的化学变化，但不适于物理变化。
（2）该定律说的是质量守恒，并不包括其它方面的守恒，如体积方面的。
（3）该定律说的是“质量总和”守恒，计算物质质量总和时，不能遗漏任何反应物或生成物的质量，特别注意最容易忽视的是气体反应物和生成物，一定要找准、找全。
（4）“参加反应的各物质质量总和”，指的是参加化学了化学反应的各物质，并不是所给物质质量的简单相加，未参加反应的，不能计算在内。
归纳总结：
用“二变、五不变、一可能变”来概括质量守恒定律
二变是指：
物质的种类和分子的种类
五不变是指：
①宏观上：
有各物质的质量总和、元素的种类
②微观上：
有原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
一个可能改变：
分子的总数
（四）课堂练习
1、下列说法中，正确的是（）
A、10g酒精与50g水混合均匀后形成60g的酒精溶液,这符合质量守恒定律.
B、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质的质量大于细铁丝的质量，违背了质量守恒定律。
C、2L氢气和1L氧气恰好完全反应，生成3L的水。
D、1g氢气和8g氧气恰好完全反应,生成9g的水
2．对质量守恒定律的解释正确的是（）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
3、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
4、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____克
（提示：
氯酸钾加热分解成氯化钾固体和氧气）
5、（选做题）下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C.糖溶解在水中形成糖水，质量不变
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
（五）当堂训练
1、下列各项：
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数
⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥
2、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。
4、（选做题）一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
（六）小结与反思
1、我的收获是。
2、还没解决的问题是。
课题2如何正确书写化学方程式
一、课标的具体要求
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
；了解书写化学方程式应遵守的原则；能正确书写简单的化学方程式。
二、知识网络
书写原则
质量守恒定律
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
写：
左边反应物，右边生成物
配：
使两边各元素的原子个数相等
注：
注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”）
等：
将短线改为等号
三、重点和难点
重点：
正确书写化学方程式。
难点：
化学方程式的配平，理解化学方程式的意义
四、学习目标：
知识与技能
1、通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义。
2、了解书写化学方程式要遵循的原则。
3、初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
过程与方法：
学生阅读文本，找出相关的知识点，然后教师点拨，学生练习的方式完成。
情感态度与价值观：
培养学生认真严肃、一丝不苟的精神
五、学习过程：
（一）自学提示
1、写出红磷、碳、硫在氧气中燃烧的文字表达式；
2、水在通电情况下生成氢气和氧气的文字表达式；
3、什么叫化学方程式？
4、3、化学方程式在书写原则是什么？
5、化学方程式的含义有哪些？
（二）展示交流
如何书写化学方程式？
议一议：
1、H2OH2+O2这个式子是化学方程式吗？
它符合质量守恒定律吗？
能否将H2O改写成H2O2？
为什么？
2、怎样书写正确的化学方程式呢？
方法引导：
以电解水为例进行书写
1、根据反应事实书写反应物和生成物的化学式：
左边写反应物、右边写生成物，如果反应物和生成物不止一种，中间用“+”相连。
H2O——H2+O2
2、配平化学方程式：
在相应的化学式前配上适当的，使反应前后的各种元素的原子个数。
2 H2O——2H2+O2
3、注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂）
2H2O
2H2+O2
指点迷津：
燃烧的反应条件是点燃。
4、标出生成物的特殊状态（气体↑、沉淀↓）
2H2O
2H2↑+O2↑
知识点三：
化学方程式的读法
示例分析：
水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
宏观上：
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；
微观上：
两个水分子在通电的条件下反应生成两个氢分子和一个氧分子。
知识点四：
化学方程式表示的意义：
以化学方程式：
2H2+O2
2H2O为例
1、“质”的含义 表明反应物、生成物和反应条件：
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2、“量”的含义 ：
表示各物质之间的质量关系：
氢气、氧气、水之间的质量比为：
4：
32：
36。
方法技巧：
各物质之间的质量比==化学方程式中各物质的相对分子质量×系数之比）
（三）探讨释疑
交流共享：
书写化学方程式应注意哪些问题？
温馨提示：
书写化学方程式要遵守的两条原则：
1、（不能写出不存在的物质或化学反应）；
2、（等号两边各原子种类相同、数目相等）。
经典问题剖析：
1、发射“嫦娥一号”的长征三号火箭燃料是偏二甲肼（X）。
氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）
A、H2B、CH4C、C2H8ND、C2H8N2
正确解答：
D
分析：
根据质量守恒定律，在化学反应中，各元素的原子总数不变，对于N原子，
反应物中含4个N原子，生成物中含6个N原子，因此每个X中含有2个N原子，类似地，可以推知每个X分子中还含有2个C原子、8个H原子，不含O原子，因此X的化学式为C2H8O2
方法指导：
最小公倍数法：
①找出化学反应前后各出现一次、原子个数相差较大且最小公倍数相差也较大的原子；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；并写在相应化学式的前面。
例如：
配平 H2O——H2+O2
解：
①从反应式看，H的最小公倍数为2，O的最小公倍数也为2，但是O的原子个数相差较大，所以应该找氧原子进行配平。
②最小公倍数为：
1×2=2
③求相关物质的化学式系数：
H2O的系数为2÷1=2；O2的系数为2÷2=1；H2的系数也为2
④配平：
2H2O==2H2+O2
温馨提示：
1、如果反应物和生成物中都有气体，生成的气体后不再注向上的“↑”符号；
2、如果反应物和生成物中都有固体，生成的固体后不再注向下的“↓”符号。
引导学生总结记忆小技巧：
1、一写、二配、三注、四标。
2、化学方程式的书写口诀：
左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头气体或沉淀。
（四）课堂练习
1、书写下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧
（2）红磷在空气中燃烧
（3）氢气在空气中燃烧（4）碳在氧气中不充分燃烧
2、“镁光灯”就是利用了镁在空气中燃烧发出耀眼的强光的原理制造的，反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO，其中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A、48：
32：
80B、24：
32：
40
C、24：
32：
64D、24：
32：
80
3、发射火箭时常有氢气作燃料，反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O。
关于它读法错误的是（）
A、氢气在氧气中燃烧生成水B、氢气加氧气等于水
C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
4、（选做题）为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O,则Ｘ的化学式为（ ）
ASB.SO2C.SO3D.CO
（五）当堂训练
1、读出下列化学方程式。
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）C+O2
CO2（4）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2、写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧
（2）一氧化碳在氧气中燃烧
（3）甲烷在空气中燃烧（4）镁条在空气中燃烧
（5）水在直流电的作用下分解（6）实验室用双氧水制氧气：
3、（选做题）
已知反应A＋B===C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A．0.3g B．0.9gC．1.2g D．1.6g
（六）小结与反思
1、我的收获是。
2、还没解决的问题是。
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