浙江省化学学考考试标准.docx
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浙江省化学学考考试标准
2018年浙江省化学学考考试标准（考试）a识记b理解c运用
必修1（约占40%）
专题
知识条目
必考
加试
一、化学家眼中的物质世界
1．丰富多彩的化学物质
（1）物质的分类方法
b
b
（2）单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系
b
c
（3）根据化合价的变化判断氧化还原反应
b
b
（4）四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
b
b
（5）物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
b
b
（6）阿伏加德罗定律及其推论
b
（7）物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
b
c
（8）物质的量应用于化学方程式的简单计算
b
b
（9）固、液、气态物质的一些特性
a
a
（10）胶体的本质特征和鉴别方法
a
a
（11）电解质和非电解质的概念
a
a
2．研究物质的实验方法
（1）物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）
b
c
（2）焰色反应
a
a
（3）常见离子的检验
b
c
（4）物质的量浓度的概念
b
b
（5）配制一定物质的量浓度的溶液
b
b
（6）物质的量浓度的相关计算
c
c
3．人类对原子结构的认识
（1）原子结构模型的演变
a
a
（2）原子的构成，原子符号
b
b
（3）核素、同位素的概念
a
b
（4）常见离子化合物的形成过程
b
二、从海水中获得的化学物质
4．氯、溴、碘及其化合物
（1）氯气的工业制法
a
b
（2）实验室制取氯气的反应原理及其装置
a
b
（3）氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
b
b
（4）氯气的物理性质及用途
a
a
（5）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用
c
c
（6）溴、碘单质的物理性质
a
a
（7）氯、溴、碘单质间的置换反应
b
b
（8）海水中提取溴、碘
b
（9）检验Brˉ、Iˉ的常用方法
b
（10）氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目
b
c
5．钠、镁及其化合物
（1）钠、镁的物理性质及用途
a
a
（2）钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）
b
c
（3）钠、镁的生产原理
a
b
（4）碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
b
c
（5）碳酸钠、碳酸氢钠的用途
a
a
（6）强、弱电解质的概念
a
a
（7）离子反应的本质及发生的条件
b
b
（8）离子方程式
b
b
（9）有关化学方程式过量问题的计算
b
b
（10）过氧化钠的主要性质
c
三、从矿物到基础材料
6．从铝土矿到铝合金
（1）地壳中铝的含量及存在形式，铝合金
a
（2）从铝土矿中获得铝的方法
b
（3）铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）
b
（4）两性氧化物、两性氢氧化物的概念，A12O3、Al（OH）3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系
c
（5）明矾的组成及净水原理
b
三、从矿物到基础材料
7．铁、铜的获取及应用
（1）自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质
a
a
（2）工业炼铁的反应原理
b
b
（3）铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
b
b
（4）Fe2+、Fe3+的性质及转化
c
c
（5）检验Fe2+、Fe3+的常用方法
c
（6）不锈钢的主要组成元素及其用途
a
8．含硅矿物与信息材料
（1）硅在自然界的存在形式
a
a
（2）硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3为例）的重要性质
a
b
（3）工业制备高纯硅的方法
a
b
（4）三大硅酸盐产品：
水泥、陶瓷、玻璃
a
a
（5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
a
a
（6）光导纤维的组成和作用
a
四、硫、氮和可持续发展
9．含硫化合物的性质和应用
（1）二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性）
b
c
（2）酸雨的成因和防治
a
a
（3）硫酸的工业生产
a
b
（4）浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
a
b
（5）S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化
b
c
（6）几种重要的硫酸盐及其用途
a
10．生产生活中的含氮化合物
（1）氮氧化物的产生、转化及其性质
a
（2）氮及其化合物的相互转化关系
c
（3）氨的性质与用途
b
（4）工业合成氨
b
（5）铵盐的性质与用途
b
（6）硝酸的性质与用途
b
（7）工业制取硝酸的设备和流程
b
（8）氧化还原反应方程式的配平
c
（9）氮肥的性质与科学使用
a
五、化学实验基本操作
11．常用仪器
（1）常用仪器的名称、用途及使用方法
a
a
12．基本实验操作
（1）常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）
a
a
（2）常见药品的保存
a
b
（3）仪器的连接与气密性检查
b
b
（4）仪器或药品的加热
a
a
（5）物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）
b
c
（6）物质的检验方法（如：
试纸的使用、焰色反应等）
b
c
（7）数据的测量和记录（质量、体积、温度）
b
b
（8）玻璃仪器的洗涤
a
a
（9）化学品安全使用标识
a
a
（10）实验室一般事故的预防和处理方法
a
a
必修2（约占40%）
专题
知识条目
必考
加试
一、微观结构与物质的多样性
1．原子核外电子排布与元素周期律
（1）原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构）
b
c
（2）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）
b
b
（3）元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
b
b
（4）主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
c
（5）元素周期表的发展史、意义与作用
a
b
2．微粒之间的相互作用力
（1）化学键的含义
a
a
（2）离子键、共价键的概念和成因
b
b
（3）离子化合物、共价化合物的概念
a
a
（4）简单离子化合物、共价分子的电子式
b
b
（5）简单共价分子的结构模型、结构式
a
a
（6）碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
a
a
（7）分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响
a
b
（8）简单共价分子的空间结构和键能
a
（9）氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响
b
3．从微观结构看物质的多样性
（1）同素异形体与同素异形现象
a
b
（2）同分异构体与同分异构现象
a
b
（3）NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力
a
a
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
a
a
（5）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
a
二、化学反应与能量转化
1．化学反应速率与反应限度
（1）化学反应速率及其简单计算
a
b
（2）影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用
a
b
（3）化学反应的限度
a
b
（4）化学平衡的概念
a
b
（5）化学平衡状态的特征
a
b
5．化学反应中的热量
（1）化学反应中能量转化的主要形式
a
b
（2）吸热反应和放热反应
a
a
（3）从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应
b
b
（4）化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
b
c
（5）热化学方程式的书写
a
b
（6）利用热化学方程式进行简单计算
b
c
（7）合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法
a
a
6．化学能与电能的转化
（1）原电池的概念
a
a
（2）铜－锌原电池的原理及电极反应式
b
b
（3）原电池的构成条件
a
b
（4）常见化学电源
b
c
（5）电解池的概念
b
（6）电解CuCl2溶液的原理及电极反应式
b
（7）电解池的构成条件
b
（8）原电池、电解池的判断
c
7．太阳能、生物质能和氢能的利用
（1）太阳能开发利用的途径和方式
a
a
（2）生物质能的利用途径
a
a
（3）氢能的优点、开发与利用
a
a
（4）了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题
a
a
8．化石燃料与有机化合物
（1）甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）
b
b
（2）同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名
b
b
（3）石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
a
b
（4）乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）
b
b
（5）乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）
a
a
（6）燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题
a
a
（7）煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物
a
a
（8）苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）
b
b
（9）取代、加成等基本有机反应类型的判断
b
b
（10）根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算
b
b
（11）由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式
b
c
9．食品中的有机化合物
（1）乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）
a
b
（2）乙醇在不同温度下的脱水反应
b
（3）乙醛的分子组成，乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象
b
b
（4）乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）
b
b
（5）乙酸乙酯的制备实验
b
b
（6）官能团的概念，常见官能团的性质
a
b
（7）油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
a
a
（8）几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
a
a
（9）葡萄糖的检验原理和方法
b
b
（10）蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
a
b
（11）氨基酸的结构特点和性质
a
b
10．化学是认识和创造物质的科学
（1）化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
a
a
（2）化学科学的研究内容和发展前景
a
a
（3）化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用
a
a
（4）金属活动性与金属冶炼方法的关系
a
11．化学是社会可持续发展的基础
（1）化学与其他学科的关系
a
a
（2）化学与人类生活
a
a
（3）化学与环境保护（温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害）
a
选修4化学反应原理（约占40%）
专题
知识条目
必考
加试
一、化学反应与能量变化
1．化学反应中的热效应
（1）反应热
a
（2）焓变的含义
a
（3）焓变与键能的关系
c
（4）中和热的测定
b
（5）标准燃烧热的概念
a
（6）热值的概念
a
（7）盖斯定律及其简单计算
b
一、化学反应与能量变化
2．化学能与电能的转化
（1）原电池的构造与工作原理，盐桥的作用
b
（2）判断与设计简单的原电池
c
（3）原电池的电极反应式及电池反应方程式
b
（4）原电池的正、负极和电子流向的判断
c
（5）电解池的构造与工作原理
b
（6）电解池的电极反应式与电解反应方程式
b
（7）金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用
b
（8）银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值
b
3．金属的腐蚀与防护
（1）金属腐蚀的危害
a
（2）金属发生电化学腐蚀的基本原理
c
（3）金属的防护
b
二、化学反应速率和化学平衡
4．化学反应速率
（1）活化分子、活化能、有效碰撞的概念
a
（2）碰撞理论
b
（3）实验数据的记录与处理
c
5．化学反应的方向和限度
（1）自发反应的概念
a
（2）熵变的概念
a
（3）用熵变、焓变判断化学反应的方向
c
（4）化学平衡常数
b
（5）反应物的转化率
b
（6）化学平衡常数与反应限度、转化率的关系
c
6．化学平衡的移动
（1）化学平衡移动的概念
a
（2）影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断
b
（3）用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件
c
三、溶液中的离子反应
7．弱电解质的电离平衡
（1）几种典型的弱电解质
a
a
（2）弱电解质水溶液中的电离平衡
a
b
（3）弱电解质的电离方程式
b
b
（4）电离度及其简单计算
c
（5）水的离子积常数
b
（6）电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系
b
（7）多元弱酸的分步电离
a
8．溶液的酸碱性
（1）溶液的酸碱性与溶液中c（H+）、c（OHˉ）的关系
a
a
（2）pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系
a
a
（3）pH的简单计算
b
c
（4）测定溶液酸碱性的方法（pH试纸、pH计测定溶液的pH）
a
b
（5）中和滴定原理及其操作方法
b
（6）几种常见酸碱指示剂的变色范围
a
9．盐类的水解
（1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
b
（2）盐类水解的简单应用
b
b
（3）盐类水解的离子反应方程式
b
（4）多元弱酸盐的分步水解
b
（5）影响盐类水解的因素
b
（6）常见酸式盐溶液的酸碱性判断
b
王昕宇
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