青海师范大学附中学年高一上学期期中化学试.docx
《青海师范大学附中学年高一上学期期中化学试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海师范大学附中学年高一上学期期中化学试.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
青海师范大学附中学年高一上学期期中化学试
2016-2017学年青海师范大学附中高一（上）期中化学试卷
一．选择题（每题只有一个最符合题意的选项，每小题2分）
1．对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3．
A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤
2．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C．在河流入海口易形成三角洲
D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
3．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
5．下列说法中错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
6．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
7．在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Ag+H+NO3﹣Cl﹣B．Ca2+NO3﹣HCO3﹣Cl﹣
C．K+H+Cl﹣SO42﹣D．Ca2+Cl﹣SO42﹣CO32﹣
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H++OH﹣═H2O
B．碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32﹣+2H+═CO2和H2O
C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2
D．氢氧化钡溶液中加硫酸OH﹣+H+═H2O
9．离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ）
A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
D．石灰石和盐酸反应制取CO2
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2
11．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgClD．CuO→Cu
12．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
13．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：
SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D．H2O2+SO2═H2SO4
15．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
16．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
2：
1D．1：
1：
1
17．反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物
B．若2molHNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：
4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
1
18．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．64B．48C．32D．16
19．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取50g胆矾溶于1L水中
B．取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C．取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D．取无水硫酸铜32g溶于1L水中
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．钠与硫酸铜溶液的反应：
2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．铁与稀盐酸的反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
22．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
1：
1
23．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+2D．0
24．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
1B．1：
2：
3C．1：
3：
3D．3：
2：
1
25．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（ ）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
二、填空题：
26．在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．请填空：
（1）在上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，发生氧化反应；而 元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生 反应．
（2）该反应中 是氧化剂，发生了 反应； 是还原剂，发生了 反应．
27．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是 ；水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是 ．
28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：
KClO3+ HCl（浓）→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写序号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol．
29．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：
所加试剂 离子方程式
（2）O2（CO2）：
所加试剂 离子方程式
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：
所加试剂 离子方程式
（4）Fe（Al）所加试剂 离子方程式 ．
30．某无色溶液中可能含有：
Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+．
①：
向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
②：
取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
③：
取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ．
（2）②中的离子方程式是 ．
31．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：
（2）如何检验该装置的气密性
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 ．
32．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
33．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
2016-2017学年青海师范大学附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个最符合题意的选项，每小题2分）
1．对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3．
A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤
【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；
②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；
③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；
④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH﹣，则属于碱；
⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；
⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物．
【解答】解：
A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．
故选C．
2．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C．在河流入海口易形成三角洲
D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
B、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体；
C、河水是胶体，而海水是电解质溶液；
D、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液．
【解答】解：
A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，而生成的不是胶体，和胶体的性质无关，故A正确；
B、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，故B错误；
C、河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河水在入海口会发生胶体的聚沉，从而形成三角洲，故C错误；
D、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，故向伤口上滴加氯化铁溶液可以发生胶体的聚沉从而止血，和胶体的性质有关，故D错误．
故选A．
3．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：
钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：
浮：
密度比水小，熔：
熔点低，游嘶：
剧烈反应，红：
生成碱性物质．
【解答】解：
A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；
故选：
C．
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【考点】钠的化学性质．
【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．
【解答】解：
A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2
Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．
5．下列说法中错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
【考点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应；
B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜；
C．铝和氧气反应生成氧化铝；
D．铁易发生电化学腐蚀．
【解答】解：
A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故A正确；
B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故B正确；
C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故C错误；
D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．
故选C．
6．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．铵根离子、铝离子、氢离子都与氢氧根离子反应；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
D．高锰酸根离子为有色离子．
【解答】解：
A．OH﹣与NH4+、Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都是无色离子，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选C．
7．在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Ag+H+NO3﹣Cl﹣B．Ca2+NO3﹣HCO3﹣Cl﹣
C．K+H+Cl﹣SO42﹣D．Ca2+Cl﹣SO42﹣CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
B．四种离子之间不反应，加入氢离子后生成二氧化碳气体；
C．四种离子之间不反应，但加入氢离子后不会生成气体；
D．钙离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应．
【解答】解：
A．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够共存，加入氢离子后能够生成二氧化碳气体，故B正确；
C．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，能够共存，但是加入氢离子后不会生成气体，故C错误；
D．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H++OH﹣═H2O
B．碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32﹣+2H+═CO2和H2O
C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2
D．氢氧化钡溶液中加硫酸OH﹣+H+═H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；
D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应．
【解答】解：
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：
CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加盐酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁反应的离子方程式为：
2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓，故C正确；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
9．离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ）
A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
D．石灰石和盐酸反应制取CO2
【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐，据此解答．
【解答】解：
A．依据离子方程式意义可知，离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐，故A正确；
B．难溶性碳酸盐、难电离的酸应保留化学式，所以不能用CO32﹣+2H+=CO2+H2O表示，故B错误；
C．弱酸为弱电解质，应保留化学式，所以CO32﹣+2H+=CO2+H2O不能表示可溶性碳酸盐与弱酸的反应，故C错误；
D．石灰石为沉淀，应保留化学式，所以石灰石和盐酸反应不能用离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O表示，故D错误；
故选：
A．
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
【解答】解：
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，无元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2存在氯元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
11．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgClD．CuO→Cu
【考点】氧化还原反应．
【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．
【解答】解：
A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．Mg元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
故选B．
12．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；
D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．
【解答】解：
A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．
故选A．
13．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、气体摩尔体积只适用于气体；
B、状态不知，所以无法求体积的大小；
C、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；
D、在标准状况下，1gH2的物质的量为
=0.5mol，而11.2LO2的物质的量为
=0.5mol．
【解答】
升级会员 