福建省普通高中毕业班质量检查理科综合试题.docx

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福建省普通高中毕业班质量检查理科综合试题

2015年福建省普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页．满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

HlC12O16

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列实验材料选择不合理的是

A．用人口腔上皮细胞观察细胞的吸水和失水

B．用人成熟红细胞探究温度对有氧呼吸的影响

C．用洋葱鳞片叶内表皮细胞观察线粒体的形态和分布

D．用洋葱根尖分生区细胞探究影响染色体数目变化的因素

2．下列关于免疫活性物质的叙述，正确的是

A．B细胞在淋巴因子作用下快速产生大量的抗体

B．青霉素是一种可导致过敏反应的免疫活性物质

C．可用人工标记的抗体对机体组织中的抗原进行检测

D．体液中的溶菌酶参与杀灭细菌的过程属于特异性免疫

3．化学诱变剂EMS能使基因中的G烷基化，烷基化的G与T配对。

CLH2基因控制合成叶绿素酶，该酶催化叶绿素分解。

研究人员利用：

EMS处理野生型大白菜（叶片浅绿色）种子，获得CLH2基因突变的植株甲（叶片深绿色）和乙（叶片黄色）。

下列叙述正确的是

A．植株乙叶片呈黄色，说明其叶绿素酶失去活性

B．若植株甲自交获得叶片浅绿色的植株，说明浅绿色为显性性状

C．获得植株甲和乙，说明EMS可决定CLH2基因突变的方向

D．EMS处理后，CLH2基因经两次复制可出现G—C替换为A—T的现象

4．用35S标记T2噬菌体侵染大肠杆菌，相关叙述正确的是

A．噬菌体增殖时，需利用大肠杆菌的核糖体合成逆转录酶

B．噬菌体增殖时，遗传信息不能由mRNA传递给tRNA

C．子代噬菌体不能检测到35S，说明DNA是遗传物质

D．若改用14C标记噬菌体，也能示踪区分DNA和蛋白质

5．为研究影响豌豆幼苗细胞线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及

相应物质，测定氧气浓度的变化，结果如图（注：

图中

呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）。

下列分析

正确的是

A．加入的呼吸底物是葡萄糖

B．过程①没有进行有氧呼吸第三阶段

C．过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是[H]不足

D．过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物

不足

6．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gH2O中含NA个质子

B．1Llmol·L—1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

C．常温常压下，2.24LCl2中含0.2NA个氯原子

D．0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为l.5NA

8．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。

下列判断不正确的是

A．甲是乙烯

B．乙可能是葡萄糖

C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇

D．丁+H2→乙醇的反应属于加成反应

9．下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c（H+）、c（OH—）均为5.0×l0—7mol·L—1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

10．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

A．SO32—B．CH3COO—C．Fe2+D．Al3+

11．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

12．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：

CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）△H>0

反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。

x不可能是

A．v逆B．c（CO2）C．△HD．ρ（容器内气体密度）

13．飞机“黑匣子”在水下定位主要依靠超声波而不是无线电波。

“黑匣子”入水后，超声波脉冲发生器启动，向周围水域发射信号。

下列关于无线电波和超声波的说法正确的是

A．均能在真空中传播B．均能发生干涉和衍射

C．从水中进入空气传播速度均变小D．在真空中传播速度均为3.0×108m／s

14．“投壶”是我国的一种传统投掷游戏。

如图，大人和小孩在同一竖直线上的不同高度分别以

水平速度v1、v2抛出“箭矢”（可视为质点），都能投入地面上的“壶”内，“箭矢”在空中的运动时间分别为t1、t2。

忽略空气阻力，则

A．t1v2

15．某同学模拟“远距离输电”，将实验室提供的器材连接成如图所示电路，A、B为理想变压

器，灯L1、L2相同且阻值不变。

保持A的输入电压不变，开关S断开时，灯L1正常发光。

则

A．仅闭合S，L1变亮

B．仅闭合S，A的输入功率变小

C．仅将滑片P上移，L1变亮

D．仅将滑片P上移，A的输入功率变小

16．2014年10月，“嫦娥五号试验器”成功发射，标志着我国探月三期工程进入关键阶段。

假设试验器在距月球表面h处绕月球做匀速圆周运动，周期为T，向心加速度大小为a，引力常量为G，由此可求得月球质量为

A．

B．

C．

D．

17．如图甲，匝数n=2的金属线圈（电阻不计）围成的面积为20cm2，线圈与R=2Ω的电阻连接，置于竖直向上、均匀分布的磁场中。

磁场与线圈平面垂直，磁感应强度为B，B—t关系如图乙，规定感应电流i从a经过R到b的方向为正方向，忽略线圈的自感影响。

则下列i一t关系图正确的是

18．如图甲，固定斜面倾角为θ，底部挡板连一轻质弹簧。

质量为m的物块从斜面上某一高度处静止释放，不断撞击弹簧，最终静止。

物块所受弹簧弹力F的大小随时间t变化的关系如图乙，物块与斜面间的动摩擦因数为μ，弹簧在弹性限度内，重力加速度为g。

则

A．物块运动过程中，物块和弹簧组成的系统机械能守恒

B．物块运动过程中，t1时刻速度最大

C．物块运动过程中的最大加速度大小为

D．最终静止时，物块受到的重力、斜面支持力和摩擦力的合力方向沿斜面向上

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共l0题。

共157分。

19．（18分）

I．（8分）在“测定玻璃的折射率”实验中，主要步骤如下：

（1）如图，在放置好平行玻璃砖的白纸上竖直插上大头针P1、P2确定入射光线，然后在另一侧透过玻璃砖观察，插上大头针P3使它挡住P1、P2的像，接着插上第四枚大头针P4使它挡住_______；

（2）撤去玻璃砖，在实验记录图（如图）中补画出完整的光路图（在答卷上作图）；

（3）根据正确的光路图进行测量和计算，求得该玻璃砖的折射率n=______（保留一位小数）。

Ⅱ．（10分）在测量未知电阻R，阻值的实验中，可供选择的器材有：

待测电阻Rx（阻值约300n）；

电流表A1（量程20mA，内阻约50Ω）；

电流表A2（量程50mA，内阻约10Ω）；

电阻箱R（0—999.9Ω）；

滑动变阻器R1（20Ω，2A）；

滑动变阻器R2（1750Ω，0.3A）；

电源E（电动势6.0V，内阻不计）；

开关S及导线若干。

某同学采用如下方案进行测量：

a．按图甲连好电路，调节滑片P和R的阻值，使电流表指针指在合适位置，记下此时A1示数，I1、A2示数I2和电阻箱阻值R0；

b．将电流表A1改接到另一支路（如图乙），保持电阻箱阻值R0不变，调节P，使A2示数仍为I2，记下此时A1示数I1’；

c．计算得到Rx的阻值。

（1）该同学按图甲连成如图丙所示的电路，请指出第____条导线连接错误（填图丙中表示导线的数字）。

（2）正确连线后，闭合S，将P从左向右滑动，发现开始时A2示数变化不大，当临近最右端时示数变化明显，这是选择了滑动变阻器_____造成的（填“R1”或“R2”）。

（3）待测电阻Rx=________（用I1、，I2、R0和I1’中的某些量表示）；针对该实验方案，下列说法正确的是______（填选项前的字母）。

A．电流表A1的内阻不会造成系统误差

B．电流表A2的内阻会造成系统误差

20．（15分）

2014年初，“雪龙号”破冰船成功营救俄罗斯科考人员后被浮冰围困。

脱困方式为：

接触重

冰区前，船从静止开始做匀加速直线运动，运动距离l到达重冰区，此时速度为v，且恰好达到额定功率P，然后冲上重冰区冰面，利用船头的冰刀和船体把冰压碎，最终脱困。

已知船总质量为m，求：

（1）船接触重冰区前的加速度大小a；

（2）船刚接触重冰区时所受的阻力大小f。

21．（19分）

如图是某屏蔽高能粒子辐射的装置，铅盒左侧面中心O有一放射源可通过铅盒右侧面的狭缝MQ向外辐射α粒子，铅盒右侧有一左右边界平行的匀强磁场区域。

过O的截面MNPQ位于垂直磁场的平面内，OH垂直于MQ。

已知∠MOH=∠QOH=53°；α粒子质量m=6.64×l0—27kg，电量q=3.20×10—19C，速率v=1.28×l07m/s；磁场的磁感应强度B=0.664T，方向垂直于纸面向里；粒子重力不计，忽略粒子间的相互作用及相对论效应，sin53°=0.8，cos53°=0.6。

（1）求垂直于磁场边界向左射出磁场的粒子在磁场中运动的时间t；

（2）若所有粒子均不能从磁场右边界穿出，达到屏蔽作用，求磁场区域的最小宽度d；

（3）求满足

（2）条件的所有粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间的比值tmax∶tmin。

22．（20分）

如图，两根长均为2L的圆柱形绝缘细管，用很短的一段内壁光滑的弯管平滑连接成管道ABC，管道固定于竖直平面内，其中AC沿水平方向，∠BAC=∠BCA=θ。

一柔软匀质绝缘细绳置于管道AB内，细绳的右端刚好绕过管道B处连接一小球（直径略小于管道内径），系统处于静止状态。

已知绳和小球的质量均为m、与细管的动摩擦因数均为μ=

tanθ；细绳长L，小球带电量为q，整个系统置于竖直向下、场强E=

的匀强电场中，重力加速度为g。

现对小球施加一沿BC管道向下的拉力。

（1）当小球滑动

时，拉力大小为F，求此时小球的加速度大小a；

（2）求小球从开始运动到下滑

过程，系统改变的势能ΔE；

（3）拉力至少需对小球做多少功，才能使整条细绳离开管口C?

23．（14分）

甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：

甲+乙—→丙+H2O

（1）若丙为Na2CO3，反应的化学方程式为_______________（任写一个）。

0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为__________。

（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。

25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的______（填“正极”或“负极”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为_________________。

②甲与水相比，热稳定性较强的是__________（填化学式）。

24．（15分）

软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰。

该铝热反应的化学方程式为_____________________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：

pKsp=—lgpKsp）。

物质

Fe（OH）3

Cu（OH）3

Ca（OH）2

Mn（OH）2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.3

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

①软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O

该反应中，还原剂为_____。

写出一种能提高还原浸出速率的措施：

_____________

②滤液1的pH_____（填“>”“<”或“=”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的目的是除去______（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体，该反应的离子方程式为___________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：

MnCO3（s）+2OH一（aq）

Mn（OH）2（s）+CO32—（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=_____（填数值）。

25．（16分）

某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

实验一：

电解饱和食盐水。

（1）简述配制饱和食盐水的操作：

________________________________

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为___________________。

实验二：

电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1mol·L—1NaCI溶液并收集两极产生的气体。

在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。

结果发现V2

经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成。

（3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。

实验方案为____________。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。

按如右图所示装置进行实验。

通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。

①装置A的作用是___________。

②本实验中，观察到__________的现象，说明石墨电极上有O2生成。

③实验中是否需要预先除净装置中的空气?

______（填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为____________mL（用代数式表示）。

实验反思：

（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

①_____________；②_______________。

要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

26．（14分）

为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40W的白色、红色和黄色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。

培养一段时间后，测定试管苗的净光合速率（净光合速率=真光合速率一呼吸速率），结果如图。

（1）光合作用中，催化三碳化合物还原的酶存在于叶绿体的__________中。

（2）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是_________。

c点的净光合速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是____________。

（3）实验结果表明，大棚种植葡萄时，应选用_______色塑料薄膜搭建顶棚。

（4）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：

分别取______和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并用_________（试剂）分离，通过比较滤纸条上的__________来判断叶绿素含量是否发生改变。

27．（12分）

长爪沙鼠是某草原鼠害的主要物种。

若用灭鼠剂防治，长爪沙鼠种群数量会迅速恢复。

为了提高防治的有效性，科研人员研究了不育剂EP-1对当地长爪沙鼠种群数量的影响。

3月初在试验区投放不育剂饵料，对照区为自然状态；3月～10月间定期取样调查种群数量和幼体（0—1月龄）比例，研究期间长爪沙鼠迁入迁出情况不明显，忽略不计。

其中幼体比例统计结果如图：

（1）若投放灭鼠剂，有毒物质会沿着__________渠道进入其他生物体内，影响生态安全。

（2）调查长爪沙鼠的种群密度时，在0.5hm2的样地上，第一次捕获60只，标记后放回，第二次捕获的40只中有20只带标记。

据此估算，样地上长爪沙鼠的种群密度为_____只／hm2。

捕获过的长爪沙鼠难以再次被捕获，因此估算值偏_________。

（3）雌性激素的分泌存在分级调节机制。

EP-l含有雌性激素，可反馈作用于______（器官），使雌性长爪沙鼠血液中促性腺激素的含量显著降低。

（4）与对照区相比，试验区长爪沙鼠种群的繁殖高峰出现的时间____________、出生率总体水平_______。

28．（14分）

研究人员选择果皮黄绿色、果肉白色、果皮有覆纹的纯合甜瓜植株（甲）与果皮黄色、果肉橘红色、果皮无覆纹的纯合甜瓜植株（乙）杂交，F、表现为果皮黄绿色、果肉橘红色、果皮有覆纹。

F1自交得F2，分别统计F2各对性状的表现及株数，结果如下表。

甜瓜性状

果皮颜色（A，a）

果肉颜色（B，b）

果皮覆纹

F2的表现

及株数

黄绿色

482

黄色

158

橘红色

478

白色

162

有覆纹

361

无覆纹

279

（1）甜瓜果肉颜色的显性性状是________。

（2）据表中数据______（填“能”或“不能”）判断两对基因（A和a，B和b）自由组合，理由是______________________________。

（3）完善下列实验方案，证明果皮覆纹性状由2对等位基因控制。

实验方案：

让Fl与植株______（填“甲”或“乙”）杂交，统计子代的表现型及比例；

预期结果：

子代的表现型及比例为_________________。

（4）若果皮颜色、覆纹两对性状遗传遵循基因自由组合定律，则理论上F2中果皮黄色无覆纹甜瓜约有________株。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第29、30题物理题，第3l、32题为化学题．考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答。

则按第29题计分。

若第3l、32题都作答．则按第3l题计分；第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

29．[物理——选修3—3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）在人类探索热现象的过程中，下列说法不符合历史事实的是_____（填选项前的字母）。

A．布朗发现悬浮在液体中的花粉颗粒做无规则运动

B．许多科学家在研究热现象时发现，功转变为热这一现象是可逆的

C．焦耳通过实验证实，在改变内能的方式上做功和热传递是等效的

D．克劳修斯在大量研究的基础上提出，热量不能自发地从低温物体传到高温物体

（2）如图是某喷水壶示意图。

未喷水时阀门K闭合，压下压杆A可向瓶内储气室充气；多次充气后按下按柄B打开阀门K，水会自动经导管从喷嘴处喷出。

储气室内气体可视为理想气体，充气和喷水过程温度保持不变。

则_____（填选项前的字母）。

A．充气过程中，储气室内气体内能增大

B．充气过程中，储气室内气体分子平均动能增大

C．喷水过程中，储气室内气体放热

D．喷水过程中，储气室内气体压强增大

30．[物理——选修3—5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）在人类对微观世界进行探索的过程中，科学实验起到了非常重要的作用。

下列说法不符合历史事实的是_____（填选项前的字母）。

A．爱因斯坦的光子说能够解释光电效应的实验现象

B．玻尔原子理论成功地解释了所有原子光谱的实验规律

C．卢瑟福根据α粒子散射实验的结果提出了原子核式结构模型

D．查德威克在利用α粒子轰击铍（Be）原子核的实验中发现了中子

（2）已知质量相同的两个物体发生弹性正碰时速度交换。

如图“牛顿摆”，由五个相同的钢球紧挨着悬挂在同一水平线上。

当拉起最左侧的球1并释放，由于相邻球间的碰撞，导致最右侧的球5被弹出，碰撞时动能不损失。

则______（填选项前的字母）。

A．相邻球问碰撞属于非弹性碰撞

B．球5被弹起时，球4速度不为零

C．球5被弹起时，球1速度等于零

D．五个钢球组成的系统在整个运动过程中动量守恒

31．[化学——物质结构与性质]（13分）

硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为____________。

（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2==CH—CN）聚合而成。

丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型有_______，σ键和π键的个数比为__________。

（3）（CH3）3Ga、（CH3CH2）3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。

下列说法正确的是——（填标号）。

A．（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

B．（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

C．（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

D．（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如左下图所示。

该晶体中_______（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是_____________________________。

（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______（填标号）。

32．（化学——有机化学基础]（13分）

尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。

它们的结构简式如下：

（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是__________（填名称）。

（2）下列说法中，正确的是______（填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4molH2发生加成反应

D．利用银氨溶液可以举别尼泊金甲酯和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。

大茴香酸的结构简式为_________。

a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种

（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

（注：

分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为

①由