江西省 化学中考特训方案 考点精讲精炼 31.docx
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江西省化学中考特训方案考点精讲精炼31
化学重点题型专题突破卷六
化学计算题
（时间：
90分钟 满分：
150分）
1．（10分）氧化钙是一种常见的食品干燥剂，化学兴趣小组为了测定食品包装袋内的氧化钙干燥剂是否变质及其成分，进行实验，取干燥剂样品10g加入103.2g稀盐酸，恰好完全反应，固体完全溶解后得到溶液的质量为111g。
请回答下列问题：
（1）由实验数据可知氧化钙已变质，实验中完全反应生成二氧化碳质量为__2.2__g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
（3）如果103.2g盐酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为10%，则10g干燥剂样品中钙元素的质量为__4__g。
（2）解：
设变质生成碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x2.2g
＝
解得：
x＝5.0g
样品中碳酸钙的质量分数
×100%＝50%，
答：
样品中碳酸钙的质量分数为50%。
2．（10分）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小组同学设计两种方案：
取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热（反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH
Na2CO3＋2H2O＋NH3↑）。
（提示：
生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）
方案一：
产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有稀硫酸的装置吸收（硫酸过量），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。
方案二：
产生的气体通过盛有浓硫酸的装置（忽略空气成分的影响），反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为156g。
请回答：
（1）方案一中生成氨气的质量为__2.04__g。
（2）利用方案一的数据计算：
该化肥中氮元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大，其原因是__浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气，也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气__。
（2）解：
设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3＋2NaOH
Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
7917
x2.04g
＝
解得：
x＝9.48g
10．2g碳酸氢铵中含氮元素的质量为9.48g×
×100%＝1.68g，则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
×100%≈16.5%。
答：
该化肥中氮元素的质量分数为16.5%。
3．（10分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯＋剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：
碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为__0.2__g。
（2）该合金样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
解：
设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
561272
xy0.2g
＝
＝
解得：
x＝5.6g，y＝12.7g
（2）铁合金中碳的质量分数＝
×100%＝3.4%；
（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为
×100%＝12.7%。
答：
（2）该合金样品中碳的质量分数为3.4%；（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为12.7%。
4．（10分）为测定铜、铝合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，实验数据如下：
实验
甲
乙
丙
加入合金样品粉末的质量/g
10
10
20
加入稀硫酸的质量/g
200
100
100
烧杯中剩余物的质量/g
209
109
119
（1）实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是__乙__（选填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）该合金样品中铝的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）实验后，甲、乙、丙同学将各自烧杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为__436__g。
（2）解：
生成氢气的质量为100g＋10g－109g＝1g。
设生成1g氢气需要铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
546
x1g
＝
解得：
x＝9g
铝的质量分数为
×100%＝90%，
答：
该合金样品中铝的质量分数为90%。
5．（10分）从海水中提取镁时，向氢氧化镁中加入盐酸，得到氯化镁和盐酸的混合溶液。
为测定该溶液中氯化镁的质量分数，兴趣小组同学每次取30g样品，加入同浓度、不同质量的氢氧化钠溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下：
[反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl]
实验次数
①
②
③
样品的质量/g
30
30
30
加入氢氧化钠溶液的质量/g
40
80
120
生成沉淀的质量/g
1.74
4.64
5.80
（1）样品中氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为__5.80__g。
（2）计算该溶液中氯化镁的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）如果将三次实验后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，混合后溶液中的溶质有__氯化钠和氯化镁（或NaCl和MgCl2）__。
（2）解：
设样品溶液中氯化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558
x5.8g
＝
x＝9.5g
所以溶液中氯化镁的质量分数为
×100%≈31.7%，
答：
该溶液中氯化镁的质量分数为31.7%。
6．（10分）珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量（假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应），某小组同学称取13g放于烧杯中，然后将60g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：
加入稀盐酸的次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余物质的质量/g
31.24
49.48
68.6
请计算：
（1）样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。
（2）解：
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x4.4g
＝
解得：
x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数为
×100%≈76.9%，
答：
样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。
7．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。
试回答：
（1）生成CO2的质量是__8.8__g。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为__1.6__g。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
（3）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy8.8g
＝
＝
解得：
x＝21.2g，y＝23.4g
22．8g样品中氯化钠的质量为22.8g－21.2g＝1.6g
所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈14.7%，
答：
所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
8．（10分）镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，测定有关数据如图所示，请回答：
（1）样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g。
（2）计算样品中镁的质量分数。
（写出计算过程）
（3）加入50g稀硫酸，充分反应后溶液中镁元素的质量为__2.4__g。
（2）解：
设样品中镁的质量为x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
242
x0.4g
＝
解得：
x＝4.8g
样品中镁的质量分数为
×100%＝80%，
答：
样品中镁的质量分数为80%。
9．（10分）硫酸盐镀铜液的主要成分是硫酸铜和硫酸，为测定该镀铜液的成分，某班兴趣小组取电镀液样品60.0g，向其中加入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量间的关系如图所示，请回答：
（1）样品溶液中硫酸铜完全反应生成沉淀的质量为__4.9__g。
（2）该电镀液中硫酸铜的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%，写出计算过程）
（3）60.0g该电镀液中硫酸的质量为__4.9__g。
（2）解：
设60.0g该电镀液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
＝
解得：
x＝8g
所以该电镀液中硫酸铜的质量分数为
×100%≈13.3%，
答：
该电镀液中硫酸铜的质量分数为13.3%。
10．（10分）为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为__20__g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为__200__g。
（2）解：
设混合物样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106100
x20g
＝
解得：
x＝21.2g
该样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝84.8%，
答：
该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
11．（10分）草木灰是一种常见的农家肥，为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取50g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。
请回答：
（1）样品中碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为__5__g。
（2）计算该草木灰中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
（3）如果该草木灰中只有碳酸钾中含钾元素，则100g这种草木灰中含钾元素的质量为__7.8__g。
（2）解：
设样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋CaCl2===2KCl＋CaCO3↓
138100
x5g
＝
解得：
x＝6.9g
碳酸钾的质量分数为
×100%＝13.8%，
答：
该草木灰中碳酸钾的质量分数为13.8%。
12．（10分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如下表和图所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为__6.99__、__1.02__。
（2）该化肥属于__不合格__（选填“合格”或“不合格”）产品。
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数。
解：
设氢氧化钡的质量为x。
（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===2H2O＋2NH3↑＋BaSO4↓
171233
x6.99g
＝
解得：
x＝5.13g
Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝3.42%，
答：
所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为3.42%。
13．（10分）化学兴趣小组探究某双吸剂（成分是铁粉）是否变质，进行了如下实验，取27.2g样品加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示：
＋
请解答下列问题：
（双吸剂中不含其他杂质）
（1）分析实验数据，完全反应生成氢气的质量为__0.2__g。
（2）通过计算分析该双吸剂是否变质？
（写出计算步骤）
（3）缺铁会贫血。
假设反应后溶质只有一种，经测定反应后的溶液的溶质质量分数为20%，则反应后的溶液经过处理用于补铁（假设铁没有散失），可以补充铁元素的质量为__22.4__g。
（2）解：
设生成0.2g氢气需要参加反应的铁的质量为x，
Fe＋2H2SO4===FeSO4＋H2↑
562
x0.2g
＝
解得：
x＝5.6g
样品质量27.2g大于5.6g，该双吸剂已经变质。
答：
该双吸剂已经变质。
14．（10分）晓丰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并对反应剩余物进行处理，实验操作流程如下：
请回答：
（1）晓丰实验中所制得氧气的质量为__9.6__g。
（2）计算所得滤液中溶质质量分数。
（写出计算过程）
（3）原混合物中二氧化锰的质量为__2.5__g。
（2）解：
设加热后生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
14996
x9.6g
＝
解得：
x＝14.9g
所得滤液中溶质质量分数为
×100%＝14.9%，
答：
滤液中溶质质量分数为14.9%。
15．（10分）氯化钠和氯化钡的混合物常用于钢铁行业的热处理，为测定其中氯化钡的质量分数，某研究小组进行了如图所示实验（将沉淀洗涤后的液体倒入滤液中，忽略实验中液体损失），请计算：
（1）配制100g7.1%的硫酸钠溶液需要水的质量为__92.9__g。
（2）样品中氯化钡的质量分数。
（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）最终所得滤液中钠元素的质量为__6.9____g。
（2）解：
设样品中氯化钡的质量为x。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
208233
x11.65g
＝
解得：
x＝10.4g
所以样品中氯化钡的质量分数为
×100%≈47.1%，
答：
样品中氯化钡的质量分数为47.1%。
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