5、氧化还原反应方程式配平
原理：
在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：
列变化、找倍数、配系数
注意：
在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：
一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）
离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：
“写、拆、删、查”
注意：
（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。
大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
（2）生成易挥发性物质
常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2-、ClO—与S2-等
分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、化学键
注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）
2、离子键
（1）记住定义
（2）形成离子键的条件：
活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合
（3）离子半径大小的比较：
（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
3、共价键
（1）定义
（2）共价键的类型：
非极性键（同种元素原子之间）
共价键
极性键（同种元素原子之间）
（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：
4、电子式
（1）定义
（2）含共价键和含离子键电子式的异同点
5、晶体
（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体
（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）
（3）注意几种常见晶体的结构特点
化学计算
化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。
解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。
会考中涉及的化学计算有以下四方面。
一、有关化学量的计算
包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。
1、有关物质的量的计算
这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。
有关计算公式有：
物质的量（摩）=气态物质的量（摩）=
物质的量（摩）=
通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数互相换算。
因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。
2、元素的原子量和近似原子量的计算
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。
其计算方法如下：
Aa%+Bb%+Cc%+…，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。
若用同位素的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。
3、有关分子量的计算
（1）根据气体标准状况下的密度求分子量
主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：
M=22.4升/摩*d克/升，式中d是标准状况下的密度数值。
摩尔质量去掉单位就是分子量。
（2）根据气体的相对密度求分子量
根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系：
WA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W为质量，M为分子量，d为密度。
若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：
MA/MB=DB，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：
MA=MBDB，如气体A以空气或氢气为标准，则：
MA=29D空或MA=2D氢气
二、有关分子式的计算
这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法。
解这类问题的基本思路是：
首先确定该物质由什么元素组成，然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。
三、有关溶液浓度的计算
1、有关溶液解度的计算
这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。
根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。
2、有关物质的量浓度的计算
主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。
常用的公式如下：
（1）、质量分数（%）=溶质质量（克）/溶液质量（克）
（2）、物质的量浓度（摩/升）=溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升）
（3）、质量分数（%）→物质的量浓度（摩/升
物质的量浓度（摩/升）=
3、溶液的稀释
加水稀释，溶质的质量不变。
若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。
计算时要注意：
稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。
设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。
则有如下关系：
W浓a浓%+W稀a稀%=W混a混%M浓V浓+M稀V稀=M混V混
四、有关化学方程式的计算
根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。
1、反应物中某种物质过量的计算
在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。
以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。
解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。
2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算
在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。
而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。
另外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。
有关这类计算的公式如下：
物质的纯度=纯净物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量
产率=实际产量/理论产量
物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。
大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。
工业生产计算常用的关系式有：
由黄铁矿制硫酸：
FeS2∽2S∽2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：
NH3∽HNO3（最后反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3）
3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算
这类题目有较强的综合性。
解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。
分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。
经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。
元素及化合物
第一单元卤素
第一节氯气
1、氯原子结构：
氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，2、容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而3、形面8个电子稳定结构，4、因此氯元素是活泼的非金属元素。
5、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质
与金属反应2Na+Cl2===2NaCl（＿＿＿色烟）
Cu+Cl2===CuCl2（_______色烟）
H2＋Cl2===2HCl（_______色火焰）
与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3
PCl3+Cl2===PCl5（________色烟雾）
Cl2+H2O===HCl+HClO（有强氧化性的弱酸，漂白性）
与化合物反应2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：
指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
6、氯气的制法
1、药品：
浓盐酸和二氧化锰
2、原理：
MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
（求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移）
3、装置类型：
固＋液――气体
4、收集方法：
用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：
使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）
6、余气处理：
多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：
是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：
500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：
HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：
食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：
用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）
NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
总式：
2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑
NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：
固＋液――气体
收集方法：
用向上排空法收集
检验：
用湿润的蓝色石蕊试纸
余气处理：
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征：
最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：
从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：
均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO（X表示ClBrI）
递变性：
与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。
与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。
4、卤离子的鉴别：
加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl—：
得白色沉淀。
Ag++Cl-===AgCl↓
Br—：
得淡黄色沉淀
Ag++Br-====AgBr↓
I—：
得黄色沉淀
Ag++I-====AgI↓
硫硫酸
一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、与非金属的反应
S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S
第2节硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质
热不稳定性H2S====H2+S
可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）（火焰淡蓝色）
2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）
还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、物理性质：
二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2、易溶于水，3、常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4、熔沸点
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