高三化学期末选择题专题训练.docx

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高三化学期末选择题专题训练

北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷

高三化学2013.1

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cu64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．Cl原子的结构示意图：

C．CH4分子的比例模型：

D．质量数为23的钠原子：

1123Na

2．下列说法不正确的是

A．维生素都易溶于水

B．CO2和CH4都是温室气体

C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物

3．下列物质用途不正确的是

A．用二氧化硫漂白纸张

B．用氯气制备漂白粉

C．用食盐作调味剂

D．用烧碱治疗胃酸过多

4．下列推断正确的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A．区别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．区别苯和甲苯

D．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

6．下列说法不正确的是

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应

C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

7．下列说法正确的是

A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2

D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子

8．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

C．用KSCN溶液检验Fe3+：

Fe3++3SCN－Fe（SCN）3

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

9．已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可

用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2

10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应

11．下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al

Al（OH）3

B

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

C

CO2

NaHCO3

Na2CO3

D

CO2

（NH4）2CO3

NH3

12．常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比

C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比

13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c（Fe3+）变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe＝3Fe2+

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应ΔH>0

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：

4OH—-4e—=2H2O+O2↑

16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+

17．人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随c（HCO3－）∶c（H2CO3）变化关系如下表：

c（HCO3－）∶c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列说法不正确的是

A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3－）

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习

（一）

化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是

A．运用电化学原理可以进行金属防护

B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药

C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放

D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

2.下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：

H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的实验式：

C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

D．Cl－的结构示意图：

3.下列说法正确的是

A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023

B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023

C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023

D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023

4.下列说法正确的是

A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

5.下列顺序不正确的是

A．热稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：

Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：

HCl>CH3COOH>NaHCO3

D．分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO

、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO

C．K＋、H＋、Cl－D．CO

、OH－、Cl－

8.下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：

HCO

+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H＋+NO

=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

9.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．c（OH－）>c（Na+）+c（H+）

B.由水电离出的c（OH－）=1.0×10－12mol·L－1

C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）=c（NH

）

10.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项

实验方案

观察要点

A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应

恰好反应时的体积比

B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化

C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率

D

将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液

加H2O的量

11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

12.碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2（g）+H2（g）

2HI（g）∆H=－9.48kJ·mol－1

②I2（s）+H2（g）

2HI（g）∆H=+26.48kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2（s）=I2（g）∆H=+17.00kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ

13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。

下列现象或结论的叙述正确的是

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

稀H2SO4

ZnSO4

盐桥中阳离子向b极移动

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向：

b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉混合液

若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

14.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）∆H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。

下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体

北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学试卷2013.1

（总分：

100分考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cu64Br80

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．下列说法不正确的是

A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

2．下列说法不正确的是

A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料

B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽

3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。

关于L—多巴的说法中，不正确的是

A．其分子式为C9H11O4N

B．核磁共振氢谱上共有8个峰

C．能与酸、碱反应生成盐

D．能与浓溴水发生取代反应

4．下列除去杂质的方法，正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：

加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：

加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：

加入过量铁粉，过滤

D．CO2中含有HCl杂质：

通入饱和NaHCO3溶液，洗气

5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：

Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c（Al3+）＝0.1mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Na+、HCO3－、Cl－、Br－

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA　B．3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

C．1L0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

+CO2+H2O→+HCO3-

C．足量铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：

S（s）＋3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为

A．330kJB．276.67kJC．130kJD．76.67kJ

11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

C．平衡时H2的转化率为75%

D．500℃时该反应的平衡常数K=3

12．常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）

B．在A点，c（Na+）>c（X-）>c（HX）>c（H+）>c（OH-）

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c（X-）+c（HX）=0.05mol/L

13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

实验

现象

结论

A

液体X

试管

（1）中紫色消失，试管

（2）中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

银氨溶液

试管内壁有

银镜生成

X具有还原性，一定含有醛基

C

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

Fe（OH）3是比Mg（OH）2

更难溶的电解质

D

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，

有0.1molCr2O72-被还原

昌平区2012—2013学年度第一学期期末理综化学试卷

6．下列说法中不正确的是

A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂

C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物

7．下列说法中正确的是

A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl（SO4）2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐

C．标准状况下，2.24LC2H6中含有0.6NA对共用电子对

D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

8．下列说法中正确的是

A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火

C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快

9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

NH3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

10．下列说法中不正确的是

A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种

B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：

1

D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解

11．常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。

下列说法中不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c（H+）=0.2mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法中不正确的是 （　　）

A．反应I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）的△H＜0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

北京市西城区2012—2013学年度第一学期期末试卷答案

1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

A

D

A

D

A

C

D

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

A

D

A

C

D

C

D

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习答案

第一部分共14小题，每题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

C

C

A

C

A

B

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

B

A

C

C

D

B

北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试答案

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1

2

3

4

5

6

7

C

C

B

D

A

B

C

8

9

10

11

12

13

14

C

B

A

D

D

B

C

北京市昌平区2012~2013学年度高三年级第一学期期末理综试题化学答案

6---12CDBDACC