整理广西民族大学预科学院第一学期课程教学大纲《普通化学》教学大纲5.docx

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整理广西民族大学预科学院第一学期课程教学大纲《普通化学》教学大纲5

普通化学（理工类）

Basicalchemistry

【课程编号】BJ35122

【课程类别】基础课

【学分数】无

【编写日期】2014-05

【总学时】72

【先修课程】高中化学

【适用专业】预科

一、教学目的、任务

目的与任务：

《普通化学》课程是根据高等院校民族预科这一特殊层次的培养目标和课程设置的规定而开设的重要基础课程。

化学，是现代自然科学的基础学科之一，普通化学是理工类预科学生必修的重要基础课程。

通过学习，使学生了解和掌握有关的化学（特别是无机化学）基本概念、基本原理及基本实验技能，了解这些概念、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习打下一定的基础。

二、课程教学的基本要求

1．本课程具有理论性、系统性和直观性强的特点，通过讲授和实践教学环节，要求学生掌握其基本理论、基本知识和基本技能，注意和提高学生分析问题、解决问题的能力和实际动手操作能力，同时注重基本理论知识的巩固，为相关专业课程奠定坚实的基础。

2．采用讲授与实践教学紧密结合的教学模式，通过采用教学模型、实物以及多媒体电化教学手段，提高学生的学习兴趣，进一步加强直观教学。

3．在本课程的教学中应注意理论联系实际，把相关的知识与教育教学实践有机结合起来。

特别是在实验教学中，努力加强学生动手操作能力和独立分析问题、解决问题的能力，尽量增加学生动手操作内容，使实验教学与理论教学充分的结合起来。

3、主要内容和学时分配

本课程教学分两个学期进行，具体内容要求和学时分配如下：

（一）绪论3学时

主要内容：

1．化学研究的对象。

2．化学与人类社会的关系。

3．化学发展历史的简单回顾。

4．化学的发展趋势和前沿领域。

5．化学的一般学习方法。

教学要求：

1．了解普通化学课程的地位和作用。

2．熟悉并掌握学习普通化学课程的一般学习方法。

3．认真思考如何学好普通化学这门课。

（二）第一章化学基本概念※

主要内容：

1．分子、原子、元素。

2．物质的分类。

3．摩尔。

4．相对原子质量和相对分子质量。

5．溶液的浓度。

6．化学方程式。

教学要求：

1．深入理解一些重要的化学基本概念、基本定律。

2．熟悉并掌握最基本的物质组成、分类及测量的概念（分子、原子、元素、单质、混合物、无机物、有机物、摩尔、相对原子质量和相对分子质量等）。

3．熟知最常用的化学计算方法（溶液浓度的表示方法及计算，化学方程式及其计算等）。

（三）第二章气体定律3学时

主要内容：

1．理想气体状态方程。

2．混合气体。

3．气体扩散定律。

4．气体分子运动论。

教学要求：

1．熟练掌握理想气体状态方程。

2.掌握混合气体相关概念和定律（分体积、体积分数、摩尔分数、道尔顿分压定律）。

3.理解气体扩散及气体分子运动的规律。

（四）第三章化学反应速率9学时

主要内容：

1．化学反应速率的定义。

2．反应机理

（1）基元反应。

（2）非基元反应。

3．反应速率的基本理论

（1）碰撞理论。

（2）过渡状态理论。

4．影响反应速率的因素

（1）浓度对化学反应速率的影响（质量作用定律、反应速率常数、反应级数）。

（2）温度对化学反应速率的影响（阿伦尼乌斯方程式）。

（3）催化剂对化学反应速率的影响。

（4）其他条件对反应速率的影响。

教学要求：

1．理解化学反应速的意义和表示方法。

2．了解反应机理、基元反应与非基元反应的概念。

3．理解活化分子、活化能的概念，掌握碰撞理论、过渡态理论及其应用。

4．理解浓度、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，掌握反应级数、反应速率常数的概念，掌握反应速率方程的书写，掌握阿伦尼乌斯方程的应用，掌握催化剂影响化学反应速率的机理，了解其他因素对反应速率的影响。

（五）第四章化学平衡9学时

主要内容：

1．化学平衡的建立

（1）可逆反应与平衡态。

（2）化学平衡的特点。

2．化学平衡常数

（1）实验平衡常数。

（2）标准平衡常数。

（3）多重平衡规则。

3．化学平衡的移动

（1）浓度对化学平衡的影响。

（2）压力对化学平衡的影响。

（3）温度对化学平衡的影响。

（4）化学平衡移动原理。

4．化算压力，温度，学平衡的计算。

教学要求：

1．理解化学平衡建立的前提和条件，掌握化学平衡的特征。

2．掌握实验平衡常数与标准平衡常数间的区别。

3．熟练应用多重平衡规则。

4．理解浓度、压力、温度等因素对化学平衡的影响，掌握化学平衡移动原理及其应用。

5．掌握化学平衡的有关计算。

（六）第五章电化学理论简介6学时

主要内容：

1．基本概念：

氧化数，氧化还原反应，氧化还原反应类型。

2．氧化还原反应方程式的配平。

3．原电池：

原电池的组成，氧化还原电对，电极反应，原电池符号。

4．电极电势：

（1）标准电极电势。

（2）能斯特方程与电极电势。

（3）电极电势的应用。

教学要求：

1．掌握氧化还原反应方程式配平的方法。

2．掌握原电池的结构、工作原理、电池符号，理解电极电势的产生，掌握能斯特方程及其应用。

（七）第六章稀溶液的依数性3学时

主要内容：

1．蒸汽压下降——拉乌尔定律。

2．沸点升高和凝固点下降。

3．渗透压。

教学要求：

掌握稀溶液的依数性。

（八）第七章酸碱电离平衡12学时

主要内容：

1．电解质溶液基本概念及理论。

（1）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质。

（2）电离度。

2．电解质溶液理论

（1）阿类尼乌斯酸碱电离理论。

（2）布朗斯特—劳瑞质子理论。

（3）路易斯酸碱电子理论。

3．弱酸、弱碱的电离平衡

（1）水的离子积和溶液的PH值。

（2）一元弱酸、弱碱的电离平衡。

（3）多元弱酸的电离平衡。

教学要求：

1．理解电解质的基本概念和理论，弄清电解质溶液中离子平衡的基本规律。

2．掌握酸碱质子学说的基本概念及有关质子转移平衡的基本规律。

3．掌握弱酸、弱碱的电离平衡及水溶液PH值的基本计算。

（九）第八章缓冲溶液6学时

主要内容：

1．缓冲溶液的概念及组成。

2．缓冲溶液的缓冲机理。

3．缓冲溶液的缓冲能力和有效的缓冲范围。

4．缓冲溶液的选择与配制。

教学要求：

1．理解缓冲溶液的概念，掌握缓冲溶液的组成。

2．理解缓冲溶液的缓冲机理，掌握缓冲公式及缓冲溶液PH值的一些基本计算。

3．熟悉一般缓冲溶液的选择及配制方法。

（十）第九章沉淀—溶解平衡6学时

主要内容：

1．溶度积与溶解度

（1）溶度积常数。

（2）溶度积与溶解度的关系。

2．溶度积规则

（1）溶度积规则的内容。

（2）溶度积规则的应用。

3．影响沉淀—溶解平衡的因素

（1）盐效应。

（2）同离子效应。

（3）酸度的影响。

教学要求：

1．理解溶度积规则，掌握溶度积规则的运用。

2．了解影响沉淀—溶解平衡的因素。

3．掌握沉淀—溶解平衡移动的相关计算。

（十一）第十章原子结构15学时

主要内容：

1．微观粒子运动特征

（1）微观粒子运动的量子化特征。

（2）电子的波粒二象性。

（3）不确定原理。

2．核外电子运动状态和氢原子结构

（1）波函数与原子结构。

（2）波函数和电子云图形。

3．多电子原子结构

（1）屏蔽效应和钻穿效应。

（2）原子轨道能级图。

（3）基态原子核外电子的排布。

4．元素周期律

（1）电子层结构和元素周期表。

（2）价电子层结构与族。

（3）价电子层结构与区。

5．元素基本性质的周期性

（1）原子半径。

（2）元素的电离能。

（3）元素的电子亲和能。

（4）元素的电负性。

教学要求：

1．理解微观粒子运动的量子化特征和电子的波粒二象性，了解不确定性。

2．了解核外电子运动和氢原子结构。

3．理解屏蔽效应、钻穿效应及原子轨道能级图，掌握基态原子核外电子的排布。

4．掌握电子层结构与周期、族、区的关系。

5．理解原子结构周期性变化与元素性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）周期性变化的关系。

（十二）第十一章化学键和分子结构※

主要内容：

1．化学键基本概念

（1）键的极性

（2）键参数

2.离子键理论

（1）离子键的形成。

（2）离子键的特点。

（3）离子的电荷、电子构型及离子半径。

3．共价键理论

（1）价键理论。

（2）杂化轨道理论。

（3）价层电子对互斥理论。

（4）配位键

4.分子轨道理论简介

5.分子间力和氢键

（1）分子的极性和偶极矩。

（2）分子间力

（3）氢键。

（4）分子间力和氢键对物质性质的影响

6．晶体结构

（1）晶体的特征。

（2）晶体的基本类型。

（3）晶体的缺陷和晶体材料

教学要求：

1．掌握离子键的形成及特点。

2．理解共价键的本质和特点，掌握共价键的类型。

3．理解杂化轨道理论的要点，掌握杂化轨道的类型。

4．运用VSEPR法判断共价分子空间的构型。

5．了解分子间力，掌握氢键及其种类，了解其对物质某些性质的影响。

6.了解晶体的基本特征、晶体的基本类型及各类晶体的结构和性质特征。

（十三）第十二章非金属元素及其化合物※

主要内容：

1．非金属单质的结构和性质

2．非金属元素的化合物

（1）卤化物

（2）氧化物

（3）非金属含氧酸盐

（4）碳化物、氮化物和硼化物

教学要求：

了解非金属元素单质及其化合物的结构和主要性质。

（十四）第十三章金属元素通论※

主要内容：

1．主族金属元素

（1）主族金属元素的物理性质

（2）主族金属元素的原子结构与化学性质

2．过渡金属元素

（1）过渡金属元素的物理通性

（2）过渡金属元素的化学通性

3．金属的提取与合金材料

（1）金属的提取

（2）合金材料

教学要求：

了解主族金属元素和过渡金属元素的主要性质。

（十五）第十四章化学元素与生命※

主要内容：

1．生物体中的化学元素

2．生物元素的主要功能

3．微量元素与人体健康

4．构成生命的基本物质

5．基因工程简介

教学要求：

了解一些化学元素与生命体之间的关系。

注：

标有※号的章节内容为选修，若教学时间允许即安排课堂讲解，否则作为学生自行阅读内容。

四、教学重点、难点及教学方法

1．教学重点

（1）化学反应速率和化学平衡。

（2）酸碱电离平衡、缓冲溶液和沉淀溶解平衡。

（3）原子结构。

（4）化学键和分子结构。

2．教学难点

（1）缓冲溶液。

（2）原子结构。

（3）化学键和分子结构。

3．教学方法

综合运用多种教学方法，主要为：

（1）讲授教学。

（2）多媒体电化教学。

（3）以问题为中心探究教学。

（4）理论联系实际直观实践（实验）教学。

五、考核方式及成绩评定方式

本课程属考试课程。

1．考核方式：

分为理论考核、实验考核（均为闭卷）和平时考核。

2．成绩评定方式：

期评=期末理论考核50%+期末实验考核30%+平时20%。

六、课程质量标准

通过《普通化学》课程的学习，使学生了解和掌握有关化学（特别是无机化学）的基本概念、基本原理及基本实验技能，了解这些概念、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的进一步学习打下一定的基础。

七、教材及参考书目

[1]同济大学普通化学及无机化学教研室.普通化学.上海:

同济大学出版社,1993.

[2]浙江大学普通化学教研组.普通化学.北京:

高等教育出版社,1995.

[3]邓建成,易清风,龙有前,等.大学化学基础.北京:

化学工业出版社,2003.

[4]华彤文,陈景祖,严洪杰,等.普通化学原理（第3版）.北京:

北京大学出版社,2005.

[5]华南理工大学无机化学教研室.无机化学.北京:

化学工业出版社,2001.

[6]北京师范大学无机化学教研室等.无机化学（第四版）.北京:

高等教育出版社,2002.

[7]蔡少华,龚孟濂,史华红.无机化学基本原理.广州:

中山大学出版社,1999.

[8]天津大学无机化学教研室.无机化学.北京:

高等教育出版社,1999.

[9]刘国璞,白广美,廖松生.大学化学.北京:

清华大学出版社,1985.

[10]徐功骅,蔡作乾.大学化学实验（第二版）.北京:

清华大学出版社,1997.

[11]北京师范大学无机化学教研室,等.无机化学实验（第三版）.北京:

高等教育出版社,2001.

[12]大连理工大学无机化学教研室.无机化学实验（第二版）.北京:

高等教育出版社,2004.

[13]王克强,王捷,吴本芳.新编无机化学实验.上海:

华东理工大学出版社,2001.

[14]高剑南,戴立益等.现代化学实验基础.上海:

华东师范大学出版社,1998.

[15]中山大学等.无机化学实验（第三版）.北京:

高等教育出版社,1990.

[16]《大学普通化学学习指导》大连理工大学普通化学教研室编.

[17]《普通化学学习指导与习题精解》何兰英、王信主编.

[18]《无机化学与普通化学题库》郁志勇编著，中国人民大学出版社出版.

[19]《基础化学》汪小兰、田河珍、耿承延主编，高等教育出版社出版.

[20]《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社出版.

制订人：

化生教研室审核人：

容学德

2014年5月

普通化学（医科类）

Basicalchemistry

【课程编号】BJ35122

【课程类别】基础课

【学分数】无

【编写日期】2014-05

【总学时】114

【先修课程】高中化学

【适用专业】预科

一、教学目的、任务

目的与任务：

《普通化学》课程是根据高等院校民族预科这一特殊层次的培养目标和课程设置的规定而开设的重要基础课程。

化学，是现代自然科学的基础学科之一，普通化学是理工类预科学生必修的重要基础课程。

通过学习，使学生了解和掌握有关的化学（特别是无机化学）基本概念、基本原理及基本实验技能，了解这些概念、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习打下一定的基础。

二、课程教学的基本要求

1．本课程具有理论性、系统性和直观性强的特点，通过讲授和实践教学环节，要求学生掌握其基本理论、基本知识和基本技能，注意和提高学生分析问题、解决问题的能力和实际动手操作能力，同时注重基本理论知识的巩固，为相关专业课程奠定坚实的基础。

2．采用讲授与实践教学紧密结合的教学模式，通过采用教学模型、实物以及多媒体电化教学手段，提高学生的学习兴趣，进一步加强直观教学。

3．在本课程的教学中应注意理论联系实际，把相关的知识与教育教学实践有机结合起来。

特别是在实验教学中，努力加强学生动手操作能力和独立分析问题、解决问题的能力，尽量增加学生动手操作内容，使实验教学与理论教学充分的结合起来。

4、主要内容和学时分配

本课程教学分两个学期进行，具体内容要求和学时分配如下：

（一）绪论4学时

主要内容：

1．化学研究的对象。

2．化学与人类社会的关系。

3．化学发展历史的简单回顾。

4．化学的发展趋势和前沿领域。

5．化学的一般学习方法。

教学要求：

1．了解普通化学课程的地位和作用。

2．熟悉并掌握学习普通化学课程的一般学习方法。

3．认真思考如何学好普通化学这门课。

（二）第一章化学基本概念※2学时

主要内容：

1．分子、原子、元素。

2．物质的分类。

3．摩尔。

4．相对原子质量和相对分子质量。

5．溶液的浓度。

6．化学方程式。

教学要求：

1．深入理解一些重要的化学基本概念、基本定律。

2．熟悉并掌握最基本的物质组成、分类及测量的概念（分子、原子、元素、单质、混合物、无机物、有机物、摩尔、相对原子质量和相对分子质量等）。

3．熟知最常用的化学计算方法（溶液浓度的表示方法及计算，化学方程式及其计算等）。

（三）第二章气体定律4学时

主要内容：

1．理想气体状态方程。

2．混合气体。

3．气体扩散定律。

4．气体分子运动论。

教学要求：

1．熟练掌握理想气体状态方程。

2.掌握混合气体相关概念和定律（分体积、体积分数、摩尔分数、道尔顿分压定律）。

3.理解气体扩散及气体分子运动的规律。

（四）第三章化学反应速率12学时

主要内容：

1．化学反应速率的定义。

2．反应机理

（1）基元反应。

（2）非基元反应。

3．反应速率的基本理论

（1）碰撞理论。

（2）过渡状态理论。

4．影响反应速率的因素

（1）浓度对化学反应速率的影响（质量作用定律、反应速率常数、反应级数）。

（2）温度对化学反应速率的影响（阿伦尼乌斯方程式）。

（3）催化剂对化学反应速率的影响。

（4）其他条件对反应速率的影响。

教学要求：

1．理解化学反应速的意义和表示方法。

2．了解反应机理、基元反应与非基元反应的概念。

3．理解活化分子、活化能的概念，掌握碰撞理论、过渡态理论及其应用。

4．理解浓度、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，掌握反应级数、反应速率常数的概念，掌握反应速率方程的书写，掌握阿伦尼乌斯方程的应用，掌握催化剂影响化学反应速率的机理，了解其他因素对反应速率的影响。

（五）第四章化学平衡12学时

主要内容：

1．化学平衡的建立

（1）可逆反应与平衡态。

（2）化学平衡的特点。

2．化学平衡常数

（1）实验平衡常数。

（2）标准平衡常数。

（3）多重平衡规则。

3．化学平衡的移动

（1）浓度对化学平衡的影响。

（2）压力对化学平衡的影响。

（3）温度对化学平衡的影响。

（4）化学平衡移动原理。

4．化算压力，温度，学平衡的计算。

教学要求：

1．理解化学平衡建立的前提和条件，掌握化学平衡的特征。

2．掌握实验平衡常数与标准平衡常数间的区别。

3．熟练应用多重平衡规则。

4．理解浓度、压力、温度等因素对化学平衡的影响，掌握化学平衡移动原理及其应用。

5．掌握化学平衡的有关计算。

（六）第五章电化学理论简介6学时

主要内容：

1．基本概念：

氧化数，氧化还原反应，氧化还原反应类型。

2．氧化还原反应方程式的配平。

3．原电池：

原电池的组成，氧化还原电对，电极反应，原电池符号。

4．电极电势：

（1）标准电极电势。

（2）能斯特方程与电极电势。

（3）电极电势的应用。

教学要求：

1．掌握氧化还原反应方程式配平的方法。

2．掌握原电池的结构、工作原理、电池符号，理解电极电势的产生，掌握能斯特方程及其应用。

（七）第六章稀溶液的依数性6学时

主要内容：

1．蒸汽压下降——拉乌尔定律。

2．沸点升高和凝固点下降。

3．渗透压。

教学要求：

掌握稀溶液的依数性。

（八）第七章酸碱电离平衡10学时

主要内容：

1．电解质溶液基本概念及理论。

（1）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质。

（2）电离度。

2．电解质溶液理论

（1）阿类尼乌斯酸碱电离理论。

（2）布朗斯特—劳瑞质子理论。

（3）路易斯酸碱电子理论。

3．弱酸、弱碱的电离平衡

（1）水的离子积和溶液的PH值。

（2）一元弱酸、弱碱的电离平衡。

（3）多元弱酸的电离平衡。

教学要求：

1．理解电解质的基本概念和理论，弄清电解质溶液中离子平衡的基本规律。

2．掌握酸碱质子学说的基本概念及有关质子转移平衡的基本规律。

3．掌握弱酸、弱碱的电离平衡及水溶液PH值的基本计算。

（九）第八章缓冲溶液6学时

主要内容：

1．缓冲溶液的概念及组成。

2．缓冲溶液的缓冲机理。

3．缓冲溶液的缓冲能力和有效的缓冲范围。

4．缓冲溶液的选择与配制。

教学要求：

1.理解缓冲溶液的概念，掌握缓冲溶液的组成。

2.理解缓冲溶液的缓冲机理，掌握缓冲公式及缓冲溶液PH值的一些基本计算。

3.熟悉一般缓冲溶液的选择及配制方法。

（十）第九章沉淀—溶解平衡6学时

主要内容：

1．溶度积与溶解度

（1）溶度积常数。

（2）溶度积与溶解度的关系。

2．溶度积规则

（1）溶度积规则的内容。

（2）溶度积规则的应用。

3．影响沉淀—溶解平衡的因素

（1）盐效应。

（2）同离子效应。

（3）酸度的影响。

教学要求：

1.理解溶度积规则，掌握溶度积规则的运用。

2．了解影响沉淀—溶解平衡的因素。

3．掌握沉淀—溶解平衡移动的相关计算。

（十一）第十章原子结构18学时

主要内容：

1．微观粒子运动特征

（1）微观粒子运动的量子化特征。

（2）电子的波粒二象性。

（3）不确定原理。

2．核外电子运动状态和氢原子结构

（1）波函数与原子结构。

（2）波函数和电子云图形。

3．多电子原子结构

（1）屏蔽效应和钻穿效应。

（2）原子轨道能级图。

（3）基态原子核外电子的排布。

4．元素周期律

（1）电子层结构和元素周期表。

（2）价电子层结构与族。

（3）价电子层结构与区。

5．元素基本性质的周期性

（1）原子半径。

（2）元素的电离能。

（3）元素的电子亲和能。

（4）元素的电负性。

教学要求：

1．理解微观粒子运动的量子化特征和电子的波粒二象性，了解不确定性。

2．了解核外电子运动和氢原子结构。

3．理解屏蔽效应、钻穿效应及原子轨道能级图，掌握基态原子核外电子的排布。

4．掌握电子层结构与周期、族、区的关系。

5．理解原子结构周期性变化与元素性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）周期性变化的关系。

（十二）第十一章化学键和分子结构24学时

主要内容：

1．化学键基本概念

（1）键的极性

（2）键参数

2.离子键理论

（1）离子键的形成。

（2）离子键的特点。

（3）离子的电荷、电子构型及离子半径。

3．共价键理论

（1）价键理论。

（2）杂化轨道理论。

（3）价层电子对互斥理论。

（4）配位键

4.分子轨道理论简介

5.分子间力和氢键

（1）分子的极性和偶极矩。

（2）分子间力

（3）氢键。

（4）分子间力和氢键对物质性质的影响

6．晶体结构

（1）晶体的特征。

（2）晶体的基本类型。

（3）晶体的缺陷和晶体材料

教学要求：

1．掌握离子键的形成及特点。

2．理解共价键的本质和特点，掌握共价键的类型。

3．理解杂化轨道理论的要点，掌握杂化轨道的类型。

4．运用VSEPR法判断共价分子空间的构型。

5．了解分子间力，掌握氢键及其种类，了解其对物质某些性质的影响。

6.了解晶体的基本特征、晶体的基本类型及各类晶体的结构和性质特征。

（十三）第十二章非金属元素及其化合物※2学时

主要内容：

1．非金属单质的结构和性质

2．非金属元素的化合物

（1）卤化物

（2）氧化物

（3）非金属含氧酸盐

（4）碳化物、氮化物和硼化物

教学要求：

了解非金属元素单质及其化合物的结构和主要性质。

（十四）第十三章金属元素通论※2学时

主要内容：

1．主族金属元素