皖八二模化学部分.docx
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皖八二模化学部分
2016届皖南八校第二次联考理综（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Fe-56Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。
据推测可能是由于某物质遇水爆炸而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）
A．KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B．常温下，1mol∙L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C．1molCu及含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向足量AgNO3溶液中先滴入少量NaCl溶液，后滴入少量KI溶液
先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀
AgI比AgCl更难溶
B
溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热
产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
证明有乙烯生成
C
将高温水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变红
铁及水在高温下能发生反应
D
Fe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
10．2015年诺贝尔生理医学奖的一半授予我国女科学家屠呦呦，因为其研究的青蒿素可以治疗疟疾和红斑狼疮，挽救了数百万人的生命。
青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法不正确的是（）
A．青蒿素的分子式为：
C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:
1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是（）
A．上述四种元素的原子半径大小为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
B．W和X、Y、Z均能形成18个电子的分子
C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:
2
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。
则有关叙述不正确的是（）
A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则
B．每产生1molCl-，转移2mol电子
C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，该反应中氧化剂及还原剂的物质的量之比为2:
3
13．常温下，向20mL0.2mol∙L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。
下列叙述正确的是（）
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等体积等浓度的NaOH溶液及H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学设计了如下实验，所使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置C的作用是_____________________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2及Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：
向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去
方案②：
向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是________，原因是_________________________________。
（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________________________。
（5）该小组同学又设计了模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了下列简易实验装置：
①若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序合理的是：
混合气体→____________（填写a、b等仪器接口字母）。
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是____________（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol∙L-1、体积为30mL，及SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）。
则SO2的体积分数为___________。
27．（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。
铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或FeCr2O4。
炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。
较纯金属铬的生产工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为。
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）。
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为。
请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：
。
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为。
（4）气体B和气体A不同，则气体B为；整个过程中可循环利用的一种物质是（均填化学式）。
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为（填物质名称）。
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是 。
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O
被还原
28．（15分）
CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
（1）已知：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）ΔH=+247.3kJ∙mol-1
CH4（g）
C（s）＋2H2（g）ΔH=+75kJ∙mol-1
反应2CO（g）
C（s）＋CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是。
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，平衡时CO的转化率及温度、压强的关系如图所示。
请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“>”、“<”或“=”）。
100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。
②若上述反应经过tmin到达平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为。
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35%-50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为。
（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是。
（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33。
若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol∙L-1时，则需调节溶液的pH至（已知lg5=0.7）。
36．【化学——选修2：
化学及技术】（15分）
下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：
（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是。
沸腾炉
出来的气体需净化的理由是。
（每空只需填写一种）
（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。
为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200~500个大气压的条件下，而SO2的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是。
（3）若沸腾炉中每燃烧0.12kgFeS2就会放出85kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式。
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。
图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为。
阳极的电极反应式为。
（5）用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。
若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%浓硫酸的质量是kg。
A．1.98B．2.00C．2.22D．2.42
37．【化学——选修3：
物质结构及性质】（15分）
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种
运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为。
（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为。
氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为。
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
F
Cl
Br
I
第一电离能
（kJ·mol－1）
1681
1251
1140
1008
II．（5）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构及NaCl晶体结构相似，其中3种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构同NaCl。
如图所示。
据此可判断该钙的氧化物的化学式为____。
已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为____cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团是（写名称）。
（2）写出B→C反应的化学方程式。
C→D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为________________（写结构简式）。
（5）已知：
。
请结合上述合成流程，写出由苯和乙酸合成的合成路线流程图。
化学答题卷
一、选择题（本
题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（共58分）
26、（13分）
（1）
（2）
（3）；
（4）
（5）①②③
27、（15分）
（1）
（2）
（3）（4）、
（5）（6）
28、（15分）
（1）
（2）①
②
（3）
（4）
（5）
36、（15分）
（1）、
（3）
（4）、、
（5）
37、（15分）
（1）、、
（2）、、
（3）、
（4）（5）
（6）
38、（15分）
（1）、
（4）
（5）
化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
B
C
D
C
7.CKNO3及NH4NO3属于氧化剂，且NH4NO3受热易分解，因此A，B不符合；白磷属于易自燃物品，因此D不符合；CaC2遇水剧烈反应，放热，产生的乙炔易爆，所以C选项正确。
8.AB中没有给出溶液体积，因而无法求出CO32-的物质的量及其个数；C中随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，因而产生SO2的量小于理论上的计算值；D中苯分子结构中不存在碳碳双键。
故而只有A正确。
9.DA中AgNO3溶液足量，故而在滴入少量KI溶液后，会直接反应生成AgI；B中挥发出的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C中高温水蒸气及灼热的铁粉反应生成黑色的Fe3O4。
故而只有D正确。
10.BA中分子式为C15H22O5正确。
结构中有酯基，因而可以及NaOH溶液反应；有过氧键存在，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。
没有羟基和羧基等亲水性基团，可以判断难溶于水；先用有机溶剂萃取后蒸馏是提取有机物的常用方法，D正确。
11.C。
根据信息可以判断W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Cl。
A中原子半径大小为r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W），因而错误。
B中W及Y无法形成分子，因而错误。
D中可能形成NaClO、NaClO4等，其中NaClO4溶液为中性。
故而只有C正确。
12.D。
FeO4n-中Fe的化合价是+6价，根据化合价规律判断n=2，因而A正确。
ClO-中Cl为+1价，还原为-1价，转移电子数为2，因而B正确。
C中FeO4n-中Fe的化合价是+6价，有强的氧化性，还原为Fe3+，无毒，且可水解生成Fe（OH）3胶体，因而可判断C正确。
D中氧化剂及还原剂的物质的量之比为3:
2，因而D不正确。
13.C。
加入20mlNaOH后恰好生成NaHA，结合图中信息可以看出，c（A2-）＞c（H2A），因此可以判断出HA-的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，抑制了水的电离，故而A及B均不正确。
当V（NaOH）=40mL时，恰好生成Na2A，升高温度，促进了A2-的水解，而Na+浓度不变，故而c（Na+）/c（A2-）增大，D不正确。
26、（13分）
（1）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（2）吸收剩余的SO2，防止污染环境（1分）
（3）方案①（1分）SO2过量，SO2也可以使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
（4）B中蓝色褪去（1分）
（5）①c d b a e（2分）②AC （2分）③8.0%或0.08（2分）
27、（15分）
（1）FeCr2O4+4C
Fe+2Cr+4CO↑（2分）
（2）将铬铁矿粉碎、适当提高浸取温度、加速搅拌、适当增大氧气的浓度（2分，答两点
即可）铁红（1分）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）
（3）Na2Cr2O7（2分）（4）CONa2CO3（2分各1分）
（5）金属铝（2分）（6）abd（2分，对2个只得1分）
28、（15分）
（1）△H<0、熵△S<0，所以在一定条件下能自发进行（2分）
（2）①放（1分）<（1分）1/b2（2分）
②b/tmol·L-1·min-1（2分,单位不写扣1分）
（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（5）5.3（3分）
36、（15分）
（1）使矿物粉碎；鼓入空气，使矿物沸腾，增大接触面积（1分，只需答一点即可）
防止催化剂中毒；防止腐蚀管道和设备等（1分，只需答一点即可）
（2）在其他条件具备时，二氧化硫氧化反应正向进行的限度已很高，即使增大压强，该反
应的转化率升高不大，但却大大增大生产成本（2分，合理答案酌情给分）
（3）4FeS2（s）+11O2（g）==2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH=-340kJ/mol（3分）
（4）阳（1分）NaOH溶液（2分）SO32-2e-+H2O==SO42-+2H+（2分）
（5）C（3分）
37、（15分）
（1）3p（1分）；7（1分）；4s24p5（1分）；
（2）
（1分）sp（1分）F＞N＞P（1分）；
（3）PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl（2分）；Na2HPO3（1分）
（4）碘或I（1分）（5）TiN>MgO>CaO>KCl（2分）
（6）CaO2（1分）
38、（15分）
（1）C10H15ON（2分）；羰基、溴原子（2分，各1分）
（2）（2分）
还原反应（1分）
（3）（1分）
（4）4（2分）（共2分，1个1分）
（5）
（3分每步1分）
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