皖八二模化学部分.docx

1、皖八二模化学部分2016届皖南八校第二次联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7天津港“812”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水爆炸而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）AKNO3 BNH4NO3 CCaC2 DP4(白磷)8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2 NAB常温下

2、，1 molL-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA C1 mol Cu及含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD 1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向足量AgNO3溶液中先滴入少量NaCl溶液，后滴入少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁及水在高温下能发生反应DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液

3、溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+102015年诺贝尔生理医学奖的一半授予我国女科学家屠呦呦，因为其研究的青蒿素可以治疗疟疾和红斑狼疮，挽救了数百万人的生命。青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为：C15H22O5B青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏11短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构， 且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质

4、。下列说法正确的是（ ） A上述四种元素的原子半径大小为r(Z)r(Y)r(X)r(W)BW和X、Y、Z均能形成18个电子的分子CY2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:2DX、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3 + ClO- + OH- FeO4n- + Cl- + H2O (未配平)。则有关叙述不正确的是（ ） A已知FeO4n- 中Fe的化合价是+6价，则B每产生1molCl-，转移2mol电子 CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D若n=2，该反应中氧化剂及还原剂的物质的

5、量之比为2:3 13常温下，向20mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。下列叙述正确的是（ ）A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H+)B等体积等浓度的NaOH溶液及H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)/c(A2-)减小二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第

6、26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26(13分) SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学设计了如下实验，所使用的药品和装置如图所示：（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）装置C的作用是_。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2及Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红

7、。上述方案不合理的是_，原因是_ _。（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ _。（5）该小组同学又设计了模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了下列简易实验装置：若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_ _(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 molL-1、体积为30 mL，及SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的

8、体积分数为_。27（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeOCr2O3或FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为 。（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取 等措施（至少写两种措施）。已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为 。请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式： 。（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为 。（4）气体B和气体A不同，则气体B为 ；整个过程中可循环利用的一种物质是 （均填

9、化学式）。（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为 （填物质名称）。（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是 。aA为电源正极b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2Oc阴极区附近溶液pH降低d若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原28(15分) CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。 （1） 已知：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H= +24

10、7.3kJmol-1 CH4(g)C(s)2H2(g) H= +75kJmol-1 反应2CO(g) C(s)CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。 （2）合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b molCO和2b molH2，平衡时CO的转化率及温度、压强的关系如图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“r(Z)r(X)r(W)，因而错误。B中W及Y无法形成分子，因而错误。D中可能形成NaClO、NaClO4等，其中NaClO4溶液为中性。故而只有C正确。12.D。FeO4n- 中F

11、e的化合价是+6价，根据化合价规律判断n=2，因而A正确。ClO-中Cl为+1价，还原为-1价，转移电子数为2，因而B正确。C中FeO4n- 中Fe的化合价是+6价，有强的氧化性，还原为Fe3+，无毒，且可水解生成Fe(OH)3胶体，因而可判断C正确。D中氧化剂及还原剂的物质的量之比为3:2，因而D不正确。13.C。加入20mlNaOH后恰好生成NaHA，结合图中信息可以看出，c(A2-)c(H2A)，因此可以判断出HA-的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，抑制了水的电离，故而A及B均不正确。当V(NaOH)=40mL时，恰好生成Na2A，升高温度，促进了A2-的水解，而Na+浓度不变，

12、故而c(Na+)/c(A2-)增大，D不正确。26、(13分) (1)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分） (2)吸收剩余的SO2，防止污染环境(1分) (3)方案(1分) SO2过量，SO2也可以使酸性KMnO4溶液褪色(2分) (4)B中蓝色褪去(1分) (5)cdbae (2分) AC(2分) 8.0% 或0.08 (2分)27、（15分）（1）FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO（2分）（2）将铬铁矿粉碎、适当提高浸取温度、加速搅拌、适当增大氧气的浓度（2分，答两点 即可） 铁红（1分） 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）（3）Na2Cr2O7（2分） （4）CO Na2CO3（2分 各1分）（5）金属铝（2分） （6）abd（2分，对2个只得1分）28、（15分）（1）H0、熵S0，所以在一定条件下能自发进行（2分）（2） 放 （1分） MgOCaOKCl（2分）（6）CaO2 （1分） 38、（15分）(1)C10H15ON (2分)；羰基、溴原子（2分，各1分）(2) (2分)还原反应(1分) (3) (1分)（4） 4 (2分) (共2分，1个1分)（5）（3分 每步1分）