宁夏回族自治区 版中考二模化学试题C卷.docx
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宁夏回族自治区版中考二模化学试题C卷
宁夏回族自治区2020版中考二模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置（夹持仪器等略）,已知
下列说法错误的是（）
A．该实验可验证CO的还原性
B．实验过程中,可以观察到黑色固体变红色
C．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
D．此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
2.水是生命之源，应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是：
A．通过蒸馏来净化水
B．通过消毒来净化水
C．用活性炭来净化水
D．通过过滤来净化水
3.食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）
A．+5
B．+3
C．+1
D．+2
4.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后分子种类不变
C．反应前后元素的种类发生变化
D．反应前后原子个数改变
5.下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是
A．金刚石与石墨
B．白磷与红磷
C．氧气与臭氧
D．冰与干冰
6.上周四小宝体考，宝妈为他准备了一份午餐：
红烧牛肉、荷包蛋、排骨汤、米饭．请从营养均衡的角度告诉宝妈，还需搭配哪种食物（）
A．炒青菜
B．豆浆
C．煎饼
D．鲜肉包子
7.下列图像不能正确反映其变化过程的是（）
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D．
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
8.下列推理或归纳合理的是
A．因为水和冰的状态不同，所以两者的化学性质不同
B．镁原子和镁离子的质子数相同，它们属于同种元素
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定都显负价
9.如图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的猜测正确的是（）
A．此碘盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是I2
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
10.下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存
B．鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素
C．在CuO+CO
Cu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应
D．按质量计：
空气中含氮量78％，氧气21％
11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
12.下列实验操作中，“先”、“后”顺序不正确的是（）
A．制取氧气时，先检查装置气密性，后装药品
B．燃烧法测定空气中氧气含量，先冷却至室温再打开弹簧夹
C．给试管中的液体加热时，先预热，后集中加热
D．使用胶头滴管时，先将滴管伸入到液面以下，后挤压胶头
13.下列叙述正确的是（）
A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C．硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，不能溶解硝酸钾
D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
14.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
15.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
C．镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
16.维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法错误的是
A．碳元素的质量分数最大
B．含有73个原子
C．由3种元素组成
D．H、O元素质量比为11：
4
17.下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
18.丙烯酸是合成“尿不湿”的重要原料,下列关于丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸是由分子构成的物质
C．丙烯酸含有氧分子
D．氢元素和氧元素的质量比为4:
2
19.只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀HCl六种物质，进行单一或两两反应，能生成二氧化碳的化学方程式有（）
A．6个
B．3个
C．4个
D．5个
20.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质能用作复合肥的是（）
A．KH2PO4
B．K2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca3（PO4）3
二、填空题
21.用化学用语填空；
（1）2个氢原子
（2）3个水分子
（3）4个镁离子
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；
（5）画出16号元素的原子结构示意图 ．
22.钴（Co）与铁具有相似的化学性质，金属钴的部分性质如表所示，根据表中的信息回答下列问题．
（CoCl2溶液是粉红色的）
颜色状态
硬度
熔点
化学性质
银白色固体
硬
1495℃
能与酸反应
（1）CoSO4溶液和CoCl2溶液都含有大量的离子是（填离子符号）：
_____．
（2）已知CoSO4溶液显粉红色，Co（OH）2是不溶于水的粉红色固体．若向CoSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，预测可观察到的现象：
____，该反应的化学方程式为：
_____．
（3）除CoSO4溶液外，将氢氧化钠溶液滴入_____（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象．
（4）若要比较金属钴与金属锌的活动性强弱，启烨同学认为用金属钴和一种化合物的溶液就能比较，他选用的该化合物是______．
23.生活中处处有化学，化学与生活、生产密切相关。
（1）海苔包装袋中常用的干燥剂为一种氧化物，写出该物质的化学式_____；
（2）胃里含有的能帮助消化的酸为_____（填名称）；
（3）自然界的水都为
混合物，生活中常用_____法将硬水转化为软水。
24.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。
食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。
食盐和纯碱都是白色固体。
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有____性。
食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式_________________________________。
（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。
请简要写出实验步骤和现象___________________________。
（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显_______性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于______类。
纯碱还能与许多化合物反应，请写出纯碱与石灰水反应的化学方程式__________________________________________。
三、实验题
25.兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动:
实验一 氧气制取实验
（1）现有如图装置
①药品选择:
下列物质中不能作为制取氧气反应物的是_____（填标号）,原因是_____
A水
B过氧化氢
C氯化钾
D高锰酸钾（KMnO4）
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择的发生装置和收集装置分别是_____（填标号，下同）和_____。
③高锰酸钾制取氧气实验中出现了下列异常现象，请你分析其原因:
现象
原因
水槽中水呈紫红色
Ⅰ：
_____
水被倒吸沿导管进入试管中
Ⅱ：
_____
实验二 氯酸钾制取氧气
（2）取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表:
实验編号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：
20
1:
10
1:
6
1:
5
1:
4
1:
3
1:
2
2:
3
1：
1
3:
2
生成200mL氧气时间/秒
235
186
162
147
133
117
143
160
211
244
请回答下列问题:
①实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式_____
②分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_____
③当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是_____（填标号）。
A反应物含量过低，温度不易达到反应温度
B催化剂与氯酸钾接触面积减小
C二氧化锰不起催化作用
实验三 探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下:
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图装置进行实验。
改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_____
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____
四、推断题
26.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、D是氧化物且D为黑色。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）写出D物质的化学式_____；D和F反应所属的基本反应类型____________；
（2）写出G→E的化学方程式：
________________________________；
（3）写出A→B+C的化学方程式：
________________________________。
五、科学探究题
27.实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了，同学们展开如下探究活动。
[查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
[提出问题]铜锈蚀的条件有哪些？
[提出猜想]猜想一：
铜生锈可能需要接触水；
猜想二：
铜生锈可能需要接触氧气；
猜想三：
铜生锈可能需要接触氮气；
猜想四：
铜生锈可能还需要接触_____。
[讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想，可知猜想_____是错误的。
[设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮，分别置于如下图所示的试管中。
一个月后，发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈，D试管里的铜片生锈了。
[实验分析]
（1）通过A组和D组实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；
（2）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与氧气接触；
（3）通过_____实验的对比，可以得出铜生锈需要铜与_____接触；
[实验结论]铜生锈需要铜同时接触_____。
六、计算题
28.将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。
（杂质不溶解，也不参加反应。
）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。
试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
____（结果保留到0.1%）
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