B．c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）是定值
C．该酸的电离常数Ka1＝10－1.3
D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性
图标信息：
①纵、横坐标的意义 ②曲线的变化趋势③交点的含义
解析 随pH增大，c（H2A）减小、c（HA－）先增大后减小、c（A2－）增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c（HA－）、曲线Ⅱ表示c（H2A）、曲线Ⅲ表示c（A2－）；根据图示，pH＝4时，c（HA－）>c（A2－），故A错误；调节溶液pH的方法不确定，溶液的体积可能发生改变，所以c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）不一定是定值，故B错误；根据图示c（H2A）＝c（HA－）时，pH＝1.3，所以Ka1＝
＝c（H＋）＝10－1.3，故C正确；根据图示c（A2－）＝c（HA－）时，pH＝4.3，Ka2＝
＝c（H＋）＝10－4.3，HA－的水解常数Kh＝
＝10－12.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。
答案 C
[针对训练5] （2019·北京理综，12）实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中c（H＋）＞c（OH－）
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析 任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，且温度升高，水的电离程度增大，c（OH－）也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（H＋）增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c（H＋）增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
答案 C
二、填空题审题能力专项培养
1、图文对照，准确把握题中关键信息的本质
命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。
这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。
学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。
【典例1】 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
某贮氢（合金M）的贮氢过程示意图
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx（s）＋H2（g）⇌zMHy（s） ΔH1（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z＝________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
反应Ⅰ的焓变ΔH1________0（填“>”“<”或“＝”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“>”“<”或“＝”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”）。
培训：
这是一道图像题。
首先按照解决图像和表格一类题目的模型读图，依次获得图像的各种初步信息。
然后把题中的概念与图像一一对应起来，来获得图像的深层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化易于理解。
答案
（1）
30 <
（2）＞ c
【对点训练1】 （全国卷）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH1＜0
Ⅱ.CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH2＜0
Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH3＞0
（1）图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________________。
（2）合成气组成n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_______________________；
图2中的压强由大到小为________，其判断理由是_________________。
答案
（1）a 反应Ⅰ为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小
（2）减小 升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 p3>p2>p1 相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
【对点训练2】 （2019·浙江4月选考）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
（1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因_____________________________。
（2）超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
答案
（1）水的电离是吸热过程，升高温度有利于电离（压强对电离平衡影响不大）
（2）ABD
二、控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响
在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。
控制变量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的思想方法。
【典例2】 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
培训：
在运用控制变量法的时候，每次只改变一个因素，同时控制其他因素保持不变，先研究这个改变的因素对事物是如何产生影响的，然后再用同样的方法分别研究其他因素，最后得出各种变量之间的因果关系、大小关系和数量关系等各种关系。
运用变量控制法处理图像题时，有时需要作辅助线。
答案
（1）2.5
（2）②和③ ①和②
【对点训练3】 （广东卷）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝________mL，理由是________________________。
答案 2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的
【对点训练4】 （原创题）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定收集相同体积的氧气所需时间
设计实验装置：
参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[0.1mol·L－1
Fe2（SO4）3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
答案
物理量
实验序号
V[0.1mol·L－1
Fe2（SO4）3]/mL
V[H2O2]
/mL
V[H2O]
/mL
V[O2]
/mL
时间/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
三、抓住题眼，排除干扰，获取有效信息
学生记忆中储存的知识（比如概念、定理和解题方法）一般是分析问题和解决问题的基础与依据。
但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的知识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。
因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种“陷阱”。
【典例3】 （北京卷）
（1）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g） ΔH1＝＋175.4kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2＝－220.9kJ·mol－1
问题：
氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：
CO2生成CO反应的ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据：
_________________。
（2）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。
储存NOx的物质是________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是________。
培训：
排除干扰信息的一般步骤：
第一步，从储备的知识中列出符合题中“部分”条件的所有可能；第二步，找到题目中“剩余”的限定条件——即“题眼”，寻找“题眼”时要仔细分析、深入推敲题中特殊的物质、特殊的现象、特殊的变化和特殊的过程，准确理解其真正含义；第三步，从列出的所有可能中，筛选出符合限定条件的信息。
答案
（1）＞ 温度升高，CO含量升高，CO2含量减少，反应向生成CO的方向进行
（2）①BaO ②8∶1
【对点训练5】 （全国卷）ClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
答案
（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2
（2）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO
（或NaClO2）
温馨提示：
有的学生常常把在审题中出现的错误归结为自己粗心大意，其实粗心只是一种表面现象，实质上还是因为审题能力不强。
提高审题能力不能靠突击，也不能靠临考前的叮嘱，更不是一两次讲座就能解决的。
在循序渐进地培养审题能力的过程中，学生要掌握审题的方法，强化审题意识，树立审题的信心；平时要严格训练，每做一道题，都要弄清题目的全部条件、现象和过程，准确界定研究的问题，进行严密的建模和推理。
这样的训练一方面能促进思维的发展，构建合理的认知结构体系；另一方面也能培养探究能力和创新精神，有效提升综合素养，从而减少非智力因素失分。
升级会员 