届高三高考备考高考化学审题能力考前指导.docx

1、届高三高考备考高考化学审题能力考前指导高考化学审题能力考前指导高三化学一、选择题审题能力考前指导审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成败。因此，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学设计的一个重要出发点。下面着重阐述如何培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。1题干及选项关键词的审读所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词

2、语”视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。【示例1】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()Ab、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸Bg中发生的反应为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCe装置的收集器必须保持干燥D实验时，a和d处酒精灯应同时点燃关键词： 183 升华遇潮湿空气即产生大量白雾解析A项，b、c、f中依次盛装饱和食盐

3、水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，正确；B项，g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，正确；C项，e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，正确；D项，实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，错误。答案D针对训练1古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是()A蒸馏 B过滤 C萃取

4、 D升华解析题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”，说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。答案A2审题时要注意隐含条件的挖掘所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。现在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。【示例2】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生

5、成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA 隐含条件：CH3CH2OH与CH3COOH的反应为可逆反应S的原子量是O的2倍锌与稀硫酸放出氢气MnO2与稀盐酸不反应解析A项，n(CH3CH2OH)0.5 mol，n(CH3COOH)0.5 mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O，由于该反应为可

6、逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 gmol1，15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总0.2 mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为12，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，n(Zn)0.5 mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mo

7、l，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由1价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。答案A针对训练2古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是()A明矾 B芒硝C草木灰 D漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。答案A3审题时要注意排除干扰条件所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但

8、对应试者的思维产生干扰作用的迷惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。【示例3】浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe22H2OFe(OH)22H若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为()A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化干扰条件： 向左移动误选A。因加入盐酸后，溶液中存在H、NO，把Fe2氧化为Fe3，正确答案为C。答案C针对训练3从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是()A步骤的操作方法：灼烧和溶解B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试

9、剂b可选用酒精解析A项，步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，正确；C项，步骤的试剂a必须是氧化剂，能将I氧化成I2，正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。答案D4审题时要注意有效数据的提取所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。【示例4】(全国卷)有五瓶溶液分别是：10

10、 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A BC D有效数据： 五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小选项D正确。答案D针对训练4(全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO

11、慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I为反应物，正确；B项，该反应的催化剂为I，IO只是该反应的中间物质，错误；C项，98 kJmol1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，错误。答案A5审题时要注

12、意图表信息的分析图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。【示例5】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()ApH4时，c(HA)c(A2)，故A错误；调节溶液pH的方法不确定，溶液的体积可能发生改变，所以c(H2A)c(HA)c(A2)不一定是定值，故B错误；根

13、据图示c(H2A)c(HA)时，pH1.3，所以Ka1c(H)101.3，故C正确；根据图示c(A2)c(HA)时，pH4.3，Ka2c(H)104.3，HA的水解常数Kh1012.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。答案C针对训练5(2019北京理综，12)实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升

14、高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错

15、误。答案C二、填空题审题能力专项培养1、图文对照，准确把握题中关键信息的本质命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。【典例1】合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。某贮氢(合金M)的贮氢过程示意图在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压

16、强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_ mLg1min1。反应的焓变H1_0(填“”“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)。培训：这是一道图像题。首先按照解决图像和表格一类题目的模型读图，依次获得图像的各种初步信息。

17、然后把题中的概念与图像一一对应起来，来获得图像的深层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化易于理解。答案(1) 30p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【对点训练2】(2019浙江4月选考)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 )、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。(1)与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。(2)超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化

18、技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550 条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大答案(1)水的电离是吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)(2)ABD二、控制变量，理清题中复杂因素对事物

19、的影响在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。控制变量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的思想方法。【典例2】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度 浓度/(molL1)体积/mL浓度/(molL1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00

20、.0104.0250.202.00.0104.050(1)为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。培训：在运用控制变量法的时候，每次只改变一个因素，同时控制其他因素保持不变，先研究这个改变的因素对事物是如何产生影响的，然后再用同样的方法分别研究其他因素，最后得出各种变量之间的因果关系、大小关系和数量关系等各种关系。运用变量控制法处理图像题时，有时需要作辅助线。答案(1)2.5(2)和和【对点训练3】(广东卷)为

21、探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。答案2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的【对点训练4】(原创题)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量

22、筒、秒表、恒温水浴槽、注射器设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定收集相同体积的氧气所需时间设计实验装置：参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a答案物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2/mL时间/s1abced2acbef三、抓住题眼，排除干扰，获取有效信息学生记忆中储存的知识(比如概念、定理和解题方法)一般是分析问题和解决问题的基础与依据。但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的知

23、识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种“陷阱”。【典例3】(北京卷)(1)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1问题：氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO

24、反应的H_0(填“”“”或“”)，判断依据：_。(2)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。培训：排除干扰信息的一般步骤：第一步，从储备的知识中列出符合题中“部分”条件的所有可能；第二步，找到题目中“剩余”的限定条件即

25、“题眼”，寻找“题眼”时要仔细分析、深入推敲题中特殊的物质、特殊的现象、特殊的变化和特殊的过程，准确理解其真正含义；第三步，从列出的所有可能中，筛选出符合限定条件的信息。答案(1)温度升高，CO含量升高，CO2含量减少，反应向生成CO的方向进行(2)BaO81【对点训练5】(全国卷)ClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。答案(1)2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2(2)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO (或NaClO2)温馨提示：有的学生常常把在审题中出现的错误归结为自己粗心大意，其实粗心只是一种表面现象，实质上还是因为审题能力不强。提高审题能力不能靠突击，也不能靠临考前的叮嘱，更不是一两次讲座就能解决的。在循序渐进地培养审题能力的过程中，学生要掌握审题的方法，强化审题意识，树立审题的信心；平时要严格训练，每做一道题，都要弄清题目的全部条件、现象和过程，准确界定研究的问题，进行严密的建模和推理。这样的训练一方面能促进思维的发展，构建合理的认知结构体系；另一方面也能培养探究能力和创新精神，有效提升综合素养，从而减少非智力因素失分。