Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03（CO33'+H=HCO3"）NaHC03÷HCl=XaCl¾0+C0:
↑（HCO3-+H'⅛O+CO=↑）
NaHCO3+HC1=NaC1+⅛0÷C02T（HCO3>H=⅛O+CO2↑）
与COz反应
Na2C03+C02+H20=2NaHC03
不反应
与碱反应
NaOH
不反应
NaHC03+Na0H=H20+Na2C03
Ca（OH）:
Na2C03+Ca（OH）2二CaCO3j
+2NaOH
此法可用于土法制烧碱
或除掉烧碱中的NazCO3
少量石灰水：
2NaHC03÷Ca（OH）==CaCOsl
+Na2CO3+2⅛O
过量石灰水：
NaHCO3+Ca（OH）2=CaC031+NaOH+H2O
与盐反应
CaCl2
Ca"^τC03~二二CaCO3J
不反应
NaHSO4
C032-+2H=C02T+⅛o
HCO3-+H=⅛O+CO2T
热稳定性
很稳定受热不分解
不很稳定，受热易分解。
2NaHC0s-NazCOs+HzO+CO：
↑
二者之间相互转化
＞常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作
肘（黄色）片（紫色,需透过钻玻璃）Cf（绿色）Ba2+（黄绿色）
操作：
洗一烧一蘸一烧一洗
仪器：
铁丝、钳丝、蓝色钻玻璃
说明：
①并非所有的金属都有焰色反应
焰色反应为金属元素的性质（单质和化合物）都有同样的焰色
「3焰色反应为物理性质
:
钠及其化合鹼相互转化
二、镁、铝及舟化爲\
2Mg+O^≡-2MgO3Mg+N-Λ≡=Mg3N2Mg+S^gSMg+Cl^≡=MgCl2
4Al+30rΛ=2AL032Al+3S邑∖LSs2Al+3Cl臺≡=2AlCb
②跟酸的反应
（3跟碱的反应（镁不能跟碱起反应）
2A1+6⅛O⅛^A1（OH）3+3H2T允
AI（OH）3+Na0H=NaA10：
+2H;02A1+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O+3H2f
2Al+2H20+2Na0H=2NaA102+3H2T
4与氧化物的反应：
a.⅛H：
0的反应:
Mg+2HzO⅛=Mg（OH）c+H：
↑（能使酚駄变红）
2Al+6H20=≡i2A1（OH）3+3H2↑
b.铝热反应:
3AI（S）+MxOr（s>^≡=3Al20s+xM<1）∆H<0
+CO2JS=2C+2MgO
2、铝的化合物
（1）氧化铝（AIg）
①物理性质：
白色难熔固体、也不溶于水。
〔2化学性质：
ALo3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
A12O3+6H=2A1^+3HzO
ALo3+2OH-二2A10Λ¾0
（3）应用：
冶炼金属铝的原料；耐火材料，可以用来制造耐火坦竭、耐火管和耐高温的实验仪器等。
⑵氢氧化铝EAl（OH）3]
1氢氧化铝的两性：
AI（OH）3与强酸反应生成铝盐:
Al（0H）s+3H+=AΓ+3H20
Al（OH）3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐：
Al（OH）卩0H-二Alo「+2He
值得注意的是：
AIA与OHlAlOJ与HlAlA与AloJ不能大量共存：
A1"+3OH「二AI（OH）31AIO「+更+比0二AI（OH）31A广+3AloJ+6HQ二4A1（OH）31
>离子共存问题：
AlA与0H∖S=HCO3∖C03=∖AIO「等不能大量共存；
Al（V与H∖Al3∖NH5∖Fr等不能大量共存。
2氢氧化铝的生成：
a.铝盐与可溶性弱碱氨水反应制AI（OH）3:
Al"+3N⅛H0二AI（OH）3J+3NHr
b.—般用向偏铝酸盐溶液中通入CO：
的方法制取Al（OH）3o
当C0：
不足或适量时：
CO：
+2A1O；+3H：
O=2A1（OH）31+CO32-；
当C0：
过量时：
C（VAIo「+2He二Al（OH）3!
+HC03'o
C-铝盐和偏铝酸盐反应：
A广+3AlOJ+6He二4A1（OH）3
>Al3∖AloJ的图像问题
（3）硫酸铝钾KAl（SO4）2
电离方程式：
KAl（SO4）2=K++A∕3++2S0'-
十二水合硫酸铝钾〔KA1（SO4）2・12H2O〕俗名：
明矶。
明矶是无色晶体，易溶于
水。
>KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液
沉淀物质的量最大：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2==3BaSO4+Al（OH）3+K2SO4
沉淀质量最大：
KAI（SO4）2+2Ba（OH）2==2BaSO4+KAlO2+2H2O
>明矶净水化学方程式：
_AI02-_
1、铁在元素周期表中的第々冋剂，弟vii∣λ‰兵丿示丁茹构示竟
⑴物理性质:
铁具有金属全部物理通性：
常温下是固态，有金属光泽，导电、导热，有延展
性。
⑵化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：
Fe-2e=Fe=+；当跟强氧化剂反应时：
Fe-3e=Fe3+o
a-铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
3Fe+20^≡=Fe301（一定要注意产物）2Fe+3Cl^S=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3
过量的铁在氯水或;臭水中可以生成FeCICSFeBr2
Fe+lA^eLFe+si=FeS
b.铁跟水的反应：
3Fe+4⅛O（g）≡Fe301÷4H2（＞⅛意产物也是Fe3O1）
C-铁跟酸的反应：
①与非氧化性酸：
Fe+2H=Fe¾T
（2与强氧化性酸（稀硝酸为例）：
Fe+4HN03（稀）二Fe（∖O3）3+∖O↑+2H：
0
Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）3
3Fe+8HN03（稀）二3Fe（NO3）:
+2N0↑+4H：
0
铁和浓硝酸、浓H,S0t发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏:
Fe+6HN03（浓）刍e（NO3）3+3N02↑+3H20
Fe+6⅛S01（浓）^=Fe=（SOI）3+3S0:
↑+6H：
0
d.铁和某些盐溶液的作用：
Fe+Cu2=Fe2'+CuFe+2Fe3=3Fe-*
2、铁的化合物
（1）铁的氧化物
铁的氧化物
FeO
Fe3O1
Fe2O3
铁的化合价
+2价
+2价（1/3）,+3价
（2/3）
+3价
俗称
磁性氧化铁
铁红
状态和颜色
黑色固体
黑色固体
红棕色固体
与H：
0的关系
不反应，不溶解
与非氧化性酸的反应
Fe0+2H'=Fe3+÷H20Fe203+6H=2Fe^+3H20
Fe3O,+8H=Fe3++2Fe3MH2θ
氧化性
高温下被CO、H：
SAIXC等还原
还原性
可被氧化
可被氧化
般不再被氧化
主要用途
炼铁
炼铁、作铝热剂、颜料
（2）铁的氢氧化物
①Fe（OHL可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。
Fe（OHL为白色絮状沉
淀，易被空气中0：
迅速氧化成Fe（OH）3o因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
Fe-'+20H=Fe（OH）31
4Fe（OH）:
+0:
+2H20=4Fe（OH）3
制备时：
a.要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入XdOH溶液；
b.配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；
C-可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
②Fe（OH）3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。
Fe（OH）3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。
Fe^+30H=Fe（OH）31Fe（OH）3+3H=Fe^+3H:
02Fe（OH）3仝=FeO+3H,0
（2）铜在周期表中第4周期IB族
制备Fe（OH）3胶体:
I1#4丄lA■FF学
*
Fe
β
浅-
黄棕
色反应利用显
SCNK与
色红显不
面氧化性
F用工
蓝变纸试
离子共存问题：
>Fe、Fe2∖F
:
生
!
沉淀
（3）铜单质的化学性质
①铜与非金属单质反应：
2Cu+0=2Cu0Cu+Cli=CuCl22Cu+siCu2S
2Cu+0；+C0：
+H：
O=CU2（OHLCo3
O与化合物反应
Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2
Cu+4HN03=Cu（NO3）z+2N02T+2He3Cu+8HN03=3Cu（NO3）2+2N0↑+4HQ
Cu+2⅛S0ι（浓）二CUSCh+SO：
T+2He
（4）氧化铜（CUO）
Cu0+hAcu+H20
CuO+H2SO1=CUSO4÷H2O
CUo+GH5OH仝=CU+CH3CHO+H2
（5）氢氧化铜[Cu（OH）2]
1检验醛基（CH3CHO）
CH3CH0÷2Cu（OH）:
加如ACue+CH3COOH+2He
2和乙酸反应
2CH3C00H+Cu（OH）F（CH3COO）:
Cu+2H:
0
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