高三一轮复习金属及其化合物教案.docx

1、高三一轮复习金属及其化合物教案高三二复习金属及J化合物教案标准化工作室编码XX968T-XX89628-XJ668-XT689N第三章金属及其化合物-S钠及其化合物（-）钠单质1、 物理性质:金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好钠露置与空气中的过程变化：化学钠保存在石蜡油或煤油中因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2、 化学性质1与氧气反应4Na+0:=2Na：0 （常温）2N&+0 亠 NdQ （过氧化钠）2Na2O+O-=2Na2O22与非金属反应2Na+Cl=2XaC12Na+S 二 Na2S 刍2

2、Na+2HOH-2NaOH+H213与水反应：2Na+2HzO = 2XaOH+H: 2Na + 2氏0 = 2Na+ + 2OH + H2 t钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。4钠与酸的反应2HCl+2Na二 2NaCl+H2 将钠与盐的反应 a 若将钠放入CUSoI溶液中.发生如下反应：2Na+2HzO = 2NaOHCuSO5+2NaOH = CU (OH) 21 +Na2SO1b.钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。如:4Na+TiCl熔)=4NaCl+Ti(-)钠的化合物1、Na：O 和 XazO：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电

3、子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化学 性 质与水反应Na=O+O = 2NaOH2Xa：O2+2H：O=4NaOH+O2 与co：反应Xa2O+CO2 二 Na2CO32C0：二二 2a：C()3+0：与酸反应NEo+2HCI = 2NaCl+H202Na202+4HCl=4NaCl+02 +20特性NaO有强氧化性，可以使品红溶液 褪色，有漂白作用、杀菌消毒。 比0：与co：、He反应的各种关系立O的强氧化性Ndo可与SO：、HzSs FeCl2等还原性物质反应。(3) Na2CO3 和 NaHCo3名称碳酸钠(NECoJ碳酸氢钠(NaHCO3)分类

4、正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度Na2CO3 NaHCO3化 学 性 质与酸反应放出CO2 的速率Na2CO3 H=O+CO2 )与COz反应Na2C03+C02+H20=2NaHC03不反应与 碱 反 应NaOH不反应NaHC03+Na0H=H20+Na2C03Ca(OH):Na2C03+Ca （OH） 2 二 CaCO3 j+2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的NazCO3少量石灰水： 2NaHC03Ca (OH) = = CaCOsl+Na2CO3+2O过量石灰水：NaHCO3+Ca (OH) 2=CaC031 +NaOH+H2

5、O与 盐 反 应CaCl2Ca C03 二二CaCO3 J不反应NaHSO4C032-+2H=C02 T +oHCO3-+H=O+CO2 T热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。2NaHC0s-NazCOs+HzO+CO： 二者之间相互转化常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作肘（黄色）片（紫色,需透过钻玻璃）Cf （绿色）Ba2+（黄绿色）操作：洗一烧一蘸一烧一洗仪器：铁丝、钳丝、蓝色钻玻璃说明：并非所有的金属都有焰色反应焰色反应为金属元素的性质（单质和化合物）都有同样的焰色3焰色反应为物理性质:钠及其化合鹼相互转化二、镁、铝及舟化爲2Mg+O-2MgO 3Mg+N-=Mg3N2Mg

6、+SgSMg+Cl=MgCl24Al+30r=2AL032Al+3S 邑LSs2Al+3Cl 臺=2AlCb跟酸的反应(3跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2A1+6OA1 (OH) 3+3H2 T 允AI (OH) 3+Na0H=NaA10：+2H;0 2A1+ 6H 2O+ 2NaOH=2NaAlO2+4H2O+3H2 f2Al+2H20+2Na0H=2NaA102+3H2T4与氧化物的反应：a . H：0的反应:Mg+2HzO=Mg (OH) c+H： (能使酚駄变红)2Al+6H20=i 2A1 (OH) 3+3H2 b .铝热反应:3 AI(S) +MxOr(s= 3Al20s+xM1)

7、H离子共存问题：AlA与0H S= HCO3 C03= AIO等不能大量共存；Al(V与H Al3 NH5 Fr等不能大量共存。2氢氧化铝的生成：a .铝盐与可溶性弱碱氨水反应制AI(OH)3 : Al+3NH0二AI(OH)3 J +3NHrb .般用向偏铝酸盐溶液中通入CO：的方法制取Al(OH)3o当 C0：不足或适量时：CO：+2A1O；+3H：O=2A1 (OH) 31 +CO32-；当 C0：过量时：C(VAIo+2He二Al(OH) 3 ! +HC03oC -铝盐和偏铝酸盐反应：A 广+3AlOJ+6He 二 4A1 (OH) 3Al3 AloJ的图像问题(3)硫酸铝钾KAl(S

8、O4)2电离方程式：KAl(SO4)2 = K+ + A3+ + 2S0-十二水合硫酸铝钾KA1(SO4)212H2O俗名：明矶。明矶是无色晶体，易溶于水。KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液沉淀物质的量最大：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4沉淀质量最大：KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O明矶净水化学方程式：_ AI02- _1、铁在元素周期表中的第冋剂，弟vii兵丿示丁茹构示竟物理性质:铁具有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光泽，导电、导热，有延展性。化学性质 铁是比较活泼的金属，当铁跟

9、弱氧化剂反应时：Fe-2e=Fe=+ ；当跟强氧化剂反 应时：Fe-3e=Fe3+oa -铁跟氧气等其它非金属单质的反应：3Fe+20=Fe301 （一定要注意产物） 2Fe+3ClS=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3过量的铁在氯水或;臭水中可以生成FeCICS FeBr2Fe+lAeLFe+si=FeSb .铁跟水的反应：3Fe+4O（g） Fe3014H2（意产物也是Fe3O1）C -铁跟酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H=Fe T（2与强氧化性酸（稀硝酸为例）：Fe+4HN03 （稀）二Fe（O3）3+O +2H：0Fe+2Fe （NO3） 3=3Fe （NO3） 33Fe+8

10、HN03 （稀）二3Fe （NO3） :+2N0 +4H：0铁和浓硝酸、浓H,S0t发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏:Fe+6HN03 （浓）刍e （NO3） 3+3N02 +3H20Fe+6S01 （浓）=Fe= （SOI） 3+3S0: +6H：0d.铁和某些盐溶液的作用：Fe+Cu2=Fe2+CuFe+2Fe3=3Fe-*2、铁的化合物（1）铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O1Fe2O3铁的化合价+2价+2 价(1/3), +3 价(2/3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色固体红棕色固体与H：0的关系不反应，不溶解与非氧化性酸 的反应Fe0+2H=Fe3+H2

11、0Fe203+6H=2Fe+3H20Fe3O,+8H=Fe3+2Fe3MH2氧化性高温下被CO、H：S AIX C等还原还原性可被氧化可被氧化般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作铝热剂、颜料(2)铁的氢氧化物Fe(OHL可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OHL为白色絮状沉淀，易被空气中0：迅速氧化成Fe(OH)3o因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿 色，最终变成红褐色。Fe-+20H=Fe(OH)314Fe (OH) :+0:+2H20=4Fe (OH) 3制备时：a .要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入XdOH溶液；b.配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；C -可在液面加少许汽油或苯

12、等有机溶剂，以隔绝空气。Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可 溶于强酸，受热易分解。Fe+30H=Fe (OH) 31 Fe (OH) 3+3H=Fe+3H:02Fe (OH) 3 仝=FeO+3H,0(2)铜在周期表中第4周期IB族制备Fe (OH) 3胶体:I 1#4丄 lA F F学*Fe浅-黄 棕色反应 利用显SCN K 与色 红 显 不面氧化性F用工蓝 变 纸 试离子共存问题： Fe、Fe2 F:生!沉淀(3)铜单质的化学性质铜与非金属单质反应：2Cu+0=2Cu0 Cu+Cli=CuCl22Cu+siCu2S2Cu+0；+C0：+H： O

13、=CU2 (OHLCo3O与化合物反应Cu+2FeC 13=CuC l2+2FeCl2Cu+4HN03=Cu (NO3) z+2N02 T +2He 3Cu+8HN03=3Cu (NO3) 2+2N0 +4HQCu+2S0 (浓)二CUSCh+SO： T +2He(4)氧化铜(CUO)Cu0+hAcu+H20CuO+H2SO1=CUSO4H2OCUo+GH5OH仝=CU+CH3CHO+H2(5)氢氧化铜Cu (OH) 21检验醛基(CH3CHO)CH3CH02Cu (OH):加如 ACue+CH3COOH+2He2和乙酸反应2CH3C00H+Cu (OH) F (CH3COO) :Cu+2H:0