一物质间相互反应关系教材.docx

一物质间相互反应关系教材.docx

《一物质间相互反应关系教材.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一物质间相互反应关系教材.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

一物质间相互反应关系教材

初高中知识衔接

一物质间相互反应关系

一、知识要点

二、知识运用典型例题

例1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）

A.紫色石蕊试液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液

例2．将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（）

A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HCl

C.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO3

例3．下列各组物质在溶液里能共存的一组是（）

A.NaOH和KNO3B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3

例4．利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物，酸性氧化物，气态单质，含氧酸，无氧酸，碱，正盐，酸式盐。

三、知识运用课堂训练

1、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A.Ba（OH）2→BaCl2B.Fe2O3→FeC.BaCO3→Ca（OH）2D.BaCl2→Ba（NO3）2

2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）

A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液D.硝酸钡溶液

3、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（）

A.ZnSO4和Ag2SO4B.K2SO4和Na2SO4C.FeCl2和FeCl3D.AlCl3和HgCl2

4、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（）

A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag

5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（）

A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-

6、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）

A.Fe（OH）3B.ZnC.Ba（OH）2D.CaCO3

7、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是

A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②

8、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）

A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-

9、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（）

A.Mg、Cu、FeCl2B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液C.Fe、Cu、MgCl2D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液

10、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为，用可将这种固体洗去，其化学方程式为。

11、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。

①Cu（CuO）②NaCl（Na2CO3）

③HNO3（HCl）④盐酸（H2SO4）

12、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是。

13、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有，滤液中的溶质是。

14、A、B、C、D四种物质符合下列反应：

①A+H2

C（单质）+H2O②A+H2SO4→B+H2O

③B+NaOH→D↓（红褐色）+Na2SO4④D→A+H2O

推想出它们的物质名称：

ABCD

推出反应类型①是②是③是④是

四、知识运用强化训练

1.用化学方程式表示用硫酸铜、氧化钙、碳酸钠、碳、水五种物质之间的反应，并指出各反应的基本类型。

2.用化学方程式表示下列物质的制取过程，注明反应条件。

（1）由石灰石制取熟石灰

（2）由氢氧化铜制取铜

3写出符合下列要求并且有水生成的化学反应的化学方程式

（1）化合反应

（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述四种反应类型的化学反应

4各写一个化学方程式，表示下列各类物质的制取方法

（1）用活动金属制取不活动金属

（2）用碱性氧化物制取盐（3）用可溶性碱制取不溶性碱

（4）用不溶性碱制取可溶性盐（5）用可溶性盐制不溶性盐（6）用不溶性盐制可溶性盐

5.下列物质中，那两种相遇能反应？

写出有关的化学方程式

（1）锌、盐酸、硫酸钡、硝酸钡、氢氧化钾溶液、硫酸铜溶液、二氧化碳

（2）铁、氧化镁、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液二氧化碳

6.．用五种不同的方法制取硫酸镁，写出有关的化学方程式。

7.用锌粒氧化铜和稀硫酸为原料，试用两种方法制取少量的铜。

写出全部的化学方程式

8.按下类要求写出有关的化学方程式，现有Mg、C、O2、NaOH、CaCO3BaCl2溶液、CuO、CuSO4溶液，按以下要求写出有关的化学方程式：

（1）生成碱性氧化物的化合反应；

（2）有气体生成的复分解反应（3）无气体生成的置换反应

（4）既有固体又有气体生成的的分解反应；（5）中和反应。

9.写出下列物质的电离方程式：

硫酸、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钾、氯酸钾、硫酸铁、氢氧化钠、硝酸。

第一讲离子反应

（一）电解质和非电解质

1．电解质定义：

在水溶液或融状态下能够导电的化合物。

要点：

①水溶液或熔融状态②化合物③典型例子氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠。

2．非电解质定义：

无论是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物。

典型例子：

蔗糖、酒精。

【注意】电解质、非电解质是对化合物而言的。

铝、石墨等单质能导电，属单质，铝、石墨既不是电解质也不是非电解质。

（二）强电解质和弱电解质

1强电解质定义：

在水溶液中电离的电解质叫强电解质。

2弱电解质定义：

在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。

强、弱电解质对比

强电解质

弱电解质

物质结构

离子化合物、共价化合物

共价化合物

电离程度

全部

部分

溶液里粒子

离子

分子、离子

导电性

强

弱

物质的类别实例

大多数盐类、强酸、强碱

弱酸、弱碱

【强调】①典型的强弱电解质要熟记。

②硫酸钡、碳酸钙等难溶于水，熔化或溶于水的部分是部分电离的,所以它们是强电解质.③一些化合物溶于水，形成的水溶液能导电，但化合物本质是否为电解质，还需进行实质分析，如C02、S02、S03水溶液均能导电，但并不是CO2、S02、S03分子电离出的离子导电，而是它们与H2O作用形成的H2CO3、H2SO3、H2S04电离出的自由移动的离子导电。

所以，只能说H2CO3、H2S03、H2S04是电解质，而不能说C02、S02、SO3是电解质。

④强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。

⑤电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积内溶液中离子的多少和离子所带的电荷。

（三）电解质的电离

l.以氯化钠、氯化氢为例，了解电解质在溶液中的电离过程

2．强电解质在溶液中的电离方程式

强酸：

HCl==H++ClH2S04=2H++S042-强碱：

NaOH=Na++OH-Ba（OH）2=Ba2++20H-

正盐：

NaCl=Na++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

酸式盐：

NaHS04=Na++H++S042-NaHCO3=Na++HC03-

3.弱电解质在溶液中的电离方程式

弱酸：

CH3COOH

CH3COO-+H+弱碱：

NH3H2O

NH4++H+

多元弱碱电离中学阶段一步完成,如Cu（OH）2==Cu2++2OH

多元弱酸电离分部完成,如:

H2CO3

H++HCO3-HCO3-

H++CO32-

练习一

1．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A．

纯盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

B．

冰醋酸

蔗糖溶液

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫

c．

胆矾

冰醋酸

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙

D．

重钙

普钙

氯化钠

次氯酸

氯气

2下列述中正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

3．下列叙述中，正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

DCO2溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

4．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）

A．NaClB．CH3CH20HC．H2S04D．NH4HC03

5．下述各物质属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

A．熔融态铜B．氯化钠溶液c．二氧化硫D．碳酸钙E．氧化铝F．液态氯

6．下列各组物质中，全部都是弱电解质的是（）

A．HF、NH3．H20、HCIB．AgF、H2S03、Ba（0H）2

C.Cu（OH）2、CH3COOH、NH3·H20D．BaS04、H2S、H3P04

7．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢能分解成氢气和氧气D．氯化氢溶液可以导电

8．下列说法正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强

C．乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质

D．强电解质在水溶液中里全部电离成离子

9．金属导电是因为存在，电解质溶液导电是因为存在。

液态氯化氢不导电是为，氯化氢的水溶液能导电，是因为电离出自由移动的H+和Cl-。

氯化钠晶体不导电是因为：

熔融的氯化钠能导是因为。

（四）离子反应

1．概念：

电解质在水溶液中的反应叫做离子反应。

2．离子反应发生的条件：

生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质（弱电解质）如：

水、弱酸、弱碱。

3．常见的离子反应的类型：

溶液中进行的复分解反应和置换反应；有离子参加的氧化还原反应。

4.离子方程式概念：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子反应方程式

【强调】

（1）必须是在水溶液中进行的离子反应。

（2）离子方程式书写步骤：

简记为“一写、二拆、三删、四查”。

难点为第二步“拆”，拆写的原则如下：

⑴把易溶于水的强电解质，改写为离子形式。

强酸：

如HNO3、H2SO4、HCl等，强碱：

如NaOH、KOH、

Ba（OH）2等可溶性盐：

如钾盐钠盐铵盐硝酸盐等。

⑵气体、单质、氧化物、难溶物、难电离物质，保留“分子式”。

如：

Mg、Cl2、CaCO3、AgCl、CH3COOHHClO、Ca（OH）2.（石灰乳）。

离子反应------练习二

1.写出下列反应的离子方程式

1锌片与稀硫酸反应

2硝酸银溶液氯化钠溶液反应

3硫酸与氢氧化钠溶液反应

4碳酸钠与稀硫酸反应

5氢氧化钡与稀硫酸反应

6硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

7氢氧化铁和稀盐酸反应

【强调】

③有关微溶物的处理，反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液时写化学式；生成物中的微溶物一律写化学式。

④固体之间的反应，一般不写离子方程式。

⑤一般浓硫酸写分子式，浓硝酸和浓盐酸写成离子形式。

⑥铵盐与碱反应，条件不同离子方程式不同。

⑦弱酸的酸式酸根不能拆开写。

⑧反应物的相对量不同，离子方程式不同。

离子反应------练习三

8碳酸氢钠溶液与硝酸溶液反应

（9）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

（10）澄清的石灰水通入二氧化碳气体

（11）石灰乳与碳酸钠溶液反应

（12）氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液

（13）氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热

5.离子方程式的意义：

不仅可以表示一定物质间的某个反应；而且可以表示所有同一类型的反应。

离子反应------练习四

.写出下列反应的化学方程式和离子方程式,由此可以得出那些结论

1盐酸和氢氧化钠

2醋酸和氢氧化钠

3硫酸和氢氧化钠

4磷酸和氢氧化钠

5盐酸和氢氧化钙

6盐酸和氢氧化铁

7硫酸和氢氧化铜

8硫酸和氢氧化钡

9醋酸和氨水

10盐酸和氨水

6.将离子方程式改写为化学方程式

H+—强酸；OH-—可溶性强碱；酸根离子—钾、钠、铵盐；金属阳离子—强酸盐

离子反应------练习五

.将下列离子方程式改写为化学方程式

1①H++OH-==H2O

2CO32-+2H+==H2O+CO2↑

3Ba2++SO2-==BaSO↓

4Cu2++OH-==Cu（OH）↓

5CO32-+Ca2+==CaCO↓

6NH4++OH-==NH3↑+H2O

7Ag++Cl-==AgCl↓

8HCO3-+OH-==CO32-+H2O

归纳总结:

（五）怎样判断离子方程式的正误

判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。

1．客观性原理：

反应的生成物必须正确。

2．等量性原理，即质量守恒定律：

反应前后各种元素的原子个数应该相等。

违背这种原理的考题一般较少。

3．等电性原理，即电荷守恒定律：

反应前后离子的电荷数应该相等。

这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。

如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl，Al＋2H+＝Al3+＋H2↑，都违背了等电性原理。

4．书写规则：

只有易溶于水的强电解质（即易电离的物质）才能写离子形式，其余物质，包括沉淀（即难溶物）、气体（即挥发性物质）、弱电解质（即难电离的物质）、非电解质和单质都应写原式。

如把H2S、FeS、CaCO3、Cu（OH）2、BaSO4等写成离子形式，把H2O写成2H+＋O2；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。

对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：

清离浑分，左离右分。

譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。

5.组成原则：

凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。

如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+＋OH＋H+＋

＝BaSO4↓＋H2O，就违背了Ba（OH）2和H2SO4的组成；又如溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，其离子方程式应该是：

2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl，如果写成了4Fe2+＋2Br＋i化学式必须正确书写；是等号还是可逆符号

；沉淀符号和气体符号不能漏掉。

如制取氢氧化铁胶体，写成：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+就是错的，应该写为：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3胶体＋3H+。

另外，把离子电荷写成了化合价，等等，都是违背了规范原则。

7.数量关系：

离子方程式要符合题目条件中有关物质的量的关系。

离子反应------练习六

1．下列各反应的离子方程式正确的是（）

A．稀HN03与氢氧化钠反应：

NaOH+H+=Na++H20

B．碳酸钙与醋酸反应：

CaC03+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H20+C02↑

C．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H20

2．下列离子方程式中，书写正确的是（）

A．氨水和盐酸NH3·H20+H+=NH4++H20

B．碳酸钠溶液跟盐酸反应：

Na2CO3+2H+=2Na++C02↑+H20

c．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：

NH；+OH一=NH3·H20

D．硫酸与氢氧化钡：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

3．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少（）

A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．HC03-

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氨气通入醋酸溶液中：

CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应：

H++OH一=H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：

BaC03+2H+=Ba2++H20+C02↑

D．硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++OH-+NH+++SO42-=BaS04↓+NH3·H20

5．下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是（）

A．CaC03+2HBr=Ca2++H20+2Br一+C02↑B．H2P04-+20H一=PO43-+2H20

C．Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+D．C12+2Fe2+=2Fe3++2C1—

6．下列溶液反应的离子方程式是H++OH一=H2O的是（）

A．氢氧化钠、醋酸B．氢氟酸、氢氧化钾C．氨水、硝D．氢氧化钠、氢溴酸

7．能用H++OH一=H20表示的化学反应是（）

A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应

C．氢氧化钡溶液和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

8．下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）

A．C02通入NaOH溶液中B．CO2通入石灰水中C．NH3通人CH3COOH溶液中D．NH3通人盐酸中

（六）有关离子能否共存的判断

1．离子间能发生复分解反应的离子不共存，如生成挥发性物质，生成难溶物，生成弱酸、弱碱、水等。

2．离子间发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如常见的强氧化性离子MnO-4、Fe3+与还原性离子S2-、I一等不共存。

3．当有附加条件的还需综合考虑。

如：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子，常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe3+（浅紫色，由于水解实际上看到的是黄色），Fe2+（浅绿）、MnO-4（紫）等。

（2）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

例如：

OH一、弱酸根阴离子（S2-CO32一、CH3COO一、F一、HC03-、HS一等）。

（3）强碱性溶液中不存在与OH一起反应的离子。

例如：

H+、弱碱阳离子（NH+4、Fe3+Cu2+等）、弱酸酸式根离子（：

HCO3-、HS一等）。

归纳：

为了防止错误，要做到“六看二不写”：

一看符号、二看数目、三看电荷、四看状态、五看改写、六看产物、不乱写也不少写。

离子反应------练习七

1.下可离子组不能大量共存的是（）

A.K+、H+、SO2-4、OH-B.Na+、Mg、HCO-3、NO-3C.Na+、Fe3+、H+、I-D.Na+SO2-4Cl-Cu2+

2．在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（）

A．SO42-B．NO-3C.Cl-D.CO2-3

3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、C1一、OH—B．K+、Na+、SO4、NO3—

C．H+、K+、C1一、CO32—D．H+、Na+、C1一、OH一

4.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl一、S042-B．K+、AlO-2、N0-3OH—

C．H+、Cl一、CH3COO一、NO-3D．H+、NH4+、Al3+、SO42-

5.下可离子组不能大量共存的是（）

A.H+MnO4-、S2-N0-3B．Cu2+Mg2+、NO3-、H+

c．K+、C1-、OH-、SO2-4D．NH4+；、Na+、K+、HC03-

6．下列离子组能大量共存，当加入OH-时产生沉淀，当加入H+时有气体产生的是（）

A.Na+、Ca2+、C1一、HCO3-B．Ba+、K+、CO32-、NO3-S02-4

c．H+、Al3+、NH4+、S02-4D．NH4+、Na+、Fe3+、CO32-’

7．下列各组离子中，因生成易挥发的物质而不能在溶液中大量共存的是（）

A．OH—、NO3-、Na+、H+B．CH3C00-、S02-4、Na+、Ba2+

COH-、NH4+Na+、NO3-DHCO3-、Cl一、K+、H+

8．下列离子中，在强酸性溶液中能大量共存，且无色透明的是（）

A.Ca2+Na+、NO3-、MnO4-NO3-B．Mg2+、C1-、Al3+、S02-4

C．K+、C1一、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-、Cl一

9．对未知溶液中离子进行实验，测定溶液中大量存在的离子，下列实验结论明显错误的是（）

A．K+、Na+、Cl一、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

c．C032-、K+、C1一、OH—D．Ba+、Na+、OH-、HCO3-

10．不论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）

A．K+、S032-、S2-、S02-4B．Na+、Cu2+、S02-4、Cl一

CBr-、Ca2+Cl一、K+、D．Ca2+、CO32-、K+、NO3-

第二讲氧化还原反应

一.初中知识复习

（一）、化学反应的分类

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

氧化反应

2.根据反应中物质是否得到氧或失去氧分为：

还原反应

（二）、元素的化合价

元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。

1、单质中元素的化合价为0；

2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；

如：

原子团的化合价：

NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。

中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：

离子符号

原子得、失电子数

离子的电荷数

元素的化合价

Na＋

1（失）

1

＋1

Cl－

1（得）

1

－1

共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相