高一化学寒假作业2.docx
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高一化学寒假作业2
【复习方法指导】
第一，依据分类思想，将物质归为八点图中的某一类。
参照八点图，掌握物质的通性。
在了解物质通性的基础上，结合氧化还原性掌握物质的特性。
进行每一典型物质的复习时，紧扣知识主线——知识点，使所学知识系统化、条理化。
第二，以点（代表物）带面（性质相似的物质）在形成知识主线的基础上，横向联系比较，形成知识网络。
【主要内容】
一、金属元素的单质及其化合物的知识主线
二、物质结构理论知识与元素知识的结合
三、知识要点总结
1、金属元素结构特征
金属元素原子最外层电子数一般小于4（Sn、Pb、Bi≥4）。
2、金属的物理通性
金属在常温下，一般大多都是晶体（除汞外），有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。
3、金属单质的化学性质
只有还原性：
M-ne-=Mn+
（1）与非金属反应：
如与O2、Cl2、Br2、I2等；
（2）与水反应：
较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；
（3）与酸反应：
排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来（浓H2SO4、HNO3除外）；
（4）与盐反应：
排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、形成网络，提高能力（写出各步转化的化学反应方程式）
（一）钠应落实
1.钠的性质
2.氧化钠与过氧化钠性质的比较
3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
4.烧碱的一系列的反应
钠及其化合物之间的相互转变：
要求：
补全图中缺少的物质，在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反应条件
（二）铝应落实
1.铝与氧气的反应
2.铝与酸、碱的反应比较
3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性
要求：
补全图中缺少的物质，在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量
（三）铁应落实
1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应
2.二价铁与三价铁的转化
3.二价铁与三价铁的鉴别
4.三价铁的显色反应，
铁的氧化物的比较，
铁的两种氢氧化物的性质和制备
要求：
认真观察“铁三角的转化关系”，深刻反思，尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。
氧化性：
还原性：
（四）铜应落实
铜与非金属单质反应
1.2Cu+O22.Cu+Cl23.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
铜与氧化性化合物反应
1.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
2.Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
4.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化铜（CuO）
1.CuO+H22.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
应该落实
要求：
写出上图中涉及的化学方程式
五、横向比较，注重落实
1、金属单质
Na
Al
Fe
结构
原子结构
化学性质
水
O2
非金属
（S、Cl2）
盐
酸
H+
冷的浓硫酸、硝酸
稀HNO3
强碱
2、金属氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
FeO
Fe2O3
类别
化
学
性
质
通性
H2O
酸
CO2
碱
氧化性
还原性
3、氢氧化物
物质
NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
化
学
性
质
与酸
与碱
热稳定性
还原性
制备
4、Na2CO3与NaHCO3的比较
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
分类
俗称
色态
溶解度
化
学
性
质
与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式
与碱反应
[NaOH和Ca（OH）2]
热稳定性
（运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3）
二者之间相互转化
注意：
将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。
六、小结：
常见物质的颜色
铁系列：
Fe
FeO
Fe2O3
Fe（OH）2
纯：
银白色
普通：
黑灰色
黑色
红棕色
白色
Fe（OH）3
Fe2+
Fe3+
红褐色
淡绿色
棕黄色
铜系列：
Cu
Cu2O
CuO
Cu（OH）2
Cu2+
紫红色
红色
黑色
蓝色
蓝色
【练习一（45分钟）】
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1．钠着火时，可用来灭火的是
A.泡沫灭火器（有CO2产生） B.干细沙 C.自来水 D.煤油
2．钠跟水反应的离子方程式正确的是
A．2Na＋2H﹢
2Na﹢＋H2↑
B．Na＋H2O
Na﹢＋OH－＋H2↑
C．2Na＋2H2O
2Na﹢＋O-2↑＋2H2↑
D．2Na＋2H2O
2Na﹢＋2OH－＋H2↑
3、两种无色溶液各取5ml，混合后恰好反应完全，同时生成白色沉淀。
滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可能是
A、Na2SO4Ba（OH）2 B、NaClAgNO3
C、Na2CO3CaCl2 D、NaOHCuCl2
4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Na+、Ba2+、C1- B．Na+、I-、HCO3-、SO42-
C．K+、C1-、SO42-、AlO2- D．Na+、Mg2+、SO42-、C1-
5．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）C
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32－
CO2↑+H2O
B．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H＋
3H2↑+2Fe3＋
C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应Al2O3+OH－
AlO2－+H2O
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
7．把等质量的金属镁分别放在
（1）氧气，
（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（ ）（3Mg+N2===Mg3N2）
A．W1＞W2＞W3 B．W1=W2=W3 C．W3＞W1＞W2 D．W3＞W2＞W1
8．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
9.下列物质反应，最终有沉淀生成的是（）
A、NaHCO3溶液与石灰水 B、Na与Ba（NO3）2溶液
C、CO2与CaCl2溶液 D、过量CO2通入石灰水中
10．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
11．某无色溶液能与镁反应只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B．K+、Cl－、SO42-、AlO2-
C．K+、OH-、SO32-、MnO4- D．Ca2+、H+、Cl-、NO3-
12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．OH－浓度增大，有O2放出
13．向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是（ ）
（a）amol（b）bmol（c）a/3mol（d）b/3mol（e）0（f）（4a－b）mol
A．（a）（b）（c）（d）（e） B．（a）（c）（d）（e）（f）
C．（a）（d）（e） D．（a）（d）（e）（f）
14．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2SO4 D．Na2CO3·10H2O
15．下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑（ ）
A．NaHCO3+Ca（OH）2 B．NaHSO4+NaHCO3
C．Na2CO3+HCl溶液 D．NaHCO3+HCl溶液
16．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是（）
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁
17．估计下列物质加入后溶液质量分数最大的是（ ）
A．4.6gNa投入45.4g水中 B．6.2gNa2O投入43.8g水中
C．7.8gNa2O2投入42.2g水中 D．7.8gNa2O2投入92.2g水中
18．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向Ca（NO3）2溶液中通入过量CO2
B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液
19．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）
二、填空题
21.
（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2：
___________________________________________。
②Na2O：
__________________________________________。
（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：
O3______；Na2O2______；Na2O______。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________________。
（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
□O2－＋□H2O====□H2O2＋□O2＋□□□
22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：
___________。
（2）填写表中空格：
（请在答题卡上填空）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
___________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
___________。
23.苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为___________。
⑵作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________。
⑶治疗胃酸过多时，选用________，因为________________________。
24.Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。
请回答：
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。
（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为___________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为___________，其中涉及到的氧化还原反应方程式为___________。
（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：
向第三支试管中加入____________________，则证明有氯离子；反应的离子方程式为___________。
三、计算题
25．将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g/mL。
计算：
（1）反应中产生氢气的总体积（标准状况下）。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
练习一答案：
一、
1、B2、D3、C4、B5、C6、D7、C8、C9、A10、D11、A12、C
13、B14、C15、BD16、A17、C18、AC19、B20、A
二、
21.
（1）①2Na＋O2
Na2O2 ②4Na＋O2
2Na2O
（2）0；－1；－2
（3）4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2
（4）2O2－＋2H2O====H2O2＋O2＋2OH－
22.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
B：
饱和NaHCO3溶液、除CO2中的HCl；
C：
Na2O2粉末、反应物；
D：
NaOH溶液、除去未反应的CO2。
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
提示：
实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。
实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。
本实验可能存在的杂质气体有：
制取二氧化碳是的HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。
23.
⑴A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少（质量比为53∶84）。
⑵B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少（质量比为84∶106），且产生CO2的速率大。
⑶B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
24.
（1）红
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成；Ag++Cl-=AgCl↓
三、25.
（1）8.96L；
（2）2.5mol/L
【练习二（45分钟）】
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
2.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是
A、铍能与强酸或强碱溶液起反应 B、氢氧化铍可溶于水
C、氧化铍的化学式BeO D、氧化铍的化学式Be2O3
3.有2.1gCO与H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为7.2，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增加
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
4.将铁片分别放入下列足量溶液中，能使溶液质量减轻的是
A、热浓HNO3 B、AgNO3 C、FeCl3 D、稀H2SO4
5.下列离子方程式书写正确的是
A、向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液Al3++4OH－=AlO
+2H2O
B、向FeCl3溶液中加入铜Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向FeCl3溶液中通入H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向FeCl2溶液中通入足量Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
6.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S
7．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，加入1mol/LNaOH溶液vmL后，再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加NaOH溶液的体积为
A、10mL B、30mL C、40mL D、50mL
8.AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合发生水解反应生成Al（OH）3、NaCl和CO2，现将0.4mol/L的AlCl3和0.6mol/L的Na2CO3溶液各500mL混合，若完全反应则放出的CO2在标准状况下的体积是
A、2.24L B、4.48L C、6.72L D、8.96L
9.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
10.某无色透明溶液能与铝作用只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
11.1.4克铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为
A、１克 B、1.5克 C、３克 D、２克
12.不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是
A、AlCl3 B、FeCl3 C、MgCl2 D、ZnCl2
13．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．a＜b C．a＞b D．不能确定
14．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
15．镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/LHCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
16．能证明某溶液中含有Fe2+的是
A．该溶液呈浅黄绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
17.不能由化合反应而直接得到的化合物是
A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe（OH）3 D、H2SiO3
18．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
19．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液使SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成Al（OH）3的物质的量是
A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0
20．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：
1：
3
B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：
2
C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
二、实验题
21.拟于实验室内利用空气和下图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁（3Mg+N2
Mg3N
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