高一化学寒假作业2.docx

1、高一化学寒假作业2【复习方法指导】第一，依据分类思想，将物质归为八点图中的某一类。参照八点图，掌握物质的通性。在了解物质通性的基础上，结合氧化还原性掌握物质的特性。进行每一典型物质的复习时，紧扣知识主线知识点，使所学知识系统化、条理化。 第二，以点(代表物)带面(性质相似的物质)在形成知识主线的基础上，横向联系比较，形成知识网络。【主要内容】一、金属元素的单质及其化合物的知识主线 二、物质结构理论知识与元素知识的结合三、知识要点总结1、金属元素结构特征金属元素原子最外层电子数一般小于4 (Sn、Pb、Bi4)。2、金属的物理通性金属在常温下，一般大多都是晶体 (除汞外)，有金属光泽、不透明、容

2、易导电、导热、有延展性。3、金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+（1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；（2）与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；（4）与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、形成网络，提高能力(写出各步转化的化学反应方程式)（一）钠应落实1.钠的性质2.氧化钠与过氧化钠性质的比较3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较4.烧碱的一系列的反应钠及其化合物之间的相互转变：要求：补全图中缺少的物质，在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反

3、应条件（二）铝应落实1.铝与氧气的反应2.铝与酸、碱的反应比较3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性要求：补全图中缺少的物质，在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量（三）铁应落实1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应2.二价铁与三价铁的转化3.二价铁与三价铁的鉴别4.三价铁的显色反应，铁的氧化物的比较，铁的两种氢氧化物的性质和制备要求：认真观察“铁三角的转化关系”，深刻反思，尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。氧化性：还原性：（四）铜应落实铜与非金属单质反应1. 2Cu+O2 2.Cu+Cl2 3. 2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3铜与氧化性化合物反应1. C

4、u+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl22. Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3. 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4. Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O氧化铜（CuO）1. CuO+H2 2. CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 应该落实要求：写出上图中涉及的化学方程式五、横向比较，注重落实1、金属单质 NaAlFe结构原子结构化学性质水O2非金属(S、Cl2)盐酸H+冷的浓硫酸、硝酸稀HNO3强碱2、金属氧化物Na2ONa2O2Al2O3FeOFe2O3类别化学性质通性H2O酸CO2碱氧

5、化性还原性3、氢氧化物物质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质与酸与碱热稳定性还原性制备4、Na2CO3 与NaHCO3的比较碳酸钠 (Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类俗称色态溶解度化学性质与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式与碱反应NaOH和Ca(OH)2 热稳定性(运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3)二者之间相互转化 注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。六、小结：常见物质的颜色铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2纯： 银白色普通： 黑灰色黑色红棕色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 红褐色淡绿色棕黄色铜系列：CuC

6、u2OCuOCu(OH)2Cu2+紫红色红色黑色蓝色蓝色【练习一(45分钟)】一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1钠着火时，可用来灭火的是 A. 泡沫灭火器(有CO2产生) B. 干细沙 C. 自来水 D. 煤油2钠跟水反应的离子方程式正确的是A2Na2H2NaH2 BNaH2ONaOHH2C2Na2H2O2NaO-22H2D2Na2H2O2Na2OHH23、两种无色溶液各取5ml，混合后恰好反应完全，同时生成白色沉淀。滤去沉淀，测知滤液中只有Na+和Cl-，这两种溶液可能是A、Na2SO4 Ba(OH)2 B、 NaCl AgNO3 C、Na2CO3 CaCl2 D、 NaOH Cu

7、Cl24某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Na+、Ba2+、C1- BNa+、I-、HCO3-、SO42-CK+、C1-、SO42-、AlO2-DNa+、Mg2+、SO42-、C1-5由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（）CAZn BFe C Al DMg6下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H 3H2+ 2Fe3C氧化铝跟氢氧化钠溶液反

8、应 Al2O3 + OH AlO2 + H2O D金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H27把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（）（3Mg+N2=Mg3N2）AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W18钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强9. 下列物质反应，最终有沉淀生成的是（ ）A、NaHCO3 溶液与石灰水 B、Na与 Ba(NO3)2溶液C、CO2 与CaCl2 溶液D、

9、过量CO2通入石灰水中10把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中11某无色溶液能与镁反应只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）AH+、Ba2+、Mg2+、Cl-BK+、Cl、SO42-、AlO2-CK+、OH-、SO32-、MnO4-DCa2+、H+、Cl-、NO3-12在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（） A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出DOH浓度

10、增大，有O2放出13向含有a mol AlCl3的溶液中加入b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是（）(a)a mol (b)b mol (c)a/3 mol (d)b/3 mol (e)0 (f)(4ab) molA(a)(b)(c)(d)(e) B(a)(c)(d)(e)(f)C(a)(d)(e) D(a)(d)(e)(f)14下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）ANa2O BNa2O2 CNa2SO4 DNa2CO310H2O15下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：HCO3 + H+ = H2O + CO2（）ANaHCO3+Ca(OH)2 BNaHSO4+

11、NaHCO3CNa2CO3+HCl溶液 DNaHCO3+HCl溶液16合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是（ ） A钢 B铜 C金刚石 D四氧化三铁17估计下列物质加入后溶液质量分数最大的是（）A4.6 g Na投入45.4 g水中B6.2 g Na2O投入43.8 g水中C7.8 g Na2O2投入42.2 g水中D7.8 g Na2O2投入92.2 g水中18下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A向Ca(NO3)2溶液中通入过量CO2B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液19制印

12、刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜20工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）二、填空题21.（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 Na2O2：_。 Na2O：_。（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3_；Na2O2_；Na2O_。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧

13、气源，试写出该反应的化学方程式_。（4）人体内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2H2O=H2O2O222. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。23. 苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，

14、说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_，因为_。作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。治疗胃酸过多时，选用_，因为_。24. Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为_；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为_，其中涉及到的氧化还原反应方程式为_。（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入_，则证明有氯

15、离子；反应的离子方程式为_。三、计算题25 将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25 g/mL 。计算：（1）反应中产生氢气的总体积（标准状况下）。（2）所得溶液的物质的量浓度。练习一答案：一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、D 11、A 12、C 13、B 14、C 15、BD 16、A 17、C 18、AC 19、B 20、A二、21.（1）2NaO2Na2O2 4NaO22Na2O（2）0；1；2（3）4KO22CO2=2K2CO33O2（4）2O22H2O=H2O2O22OH22.（1）Ca

16、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）B：饱和NaHCO3溶液、 除CO2中的HCl；C ：Na2O2粉末、反应物；D：NaOH溶液、除去未反应的CO2。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。提示：实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：制取二氧化碳是的HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。23. A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为5384

17、)。B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84106)，且产生CO2的速率大。B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。24.（1）红 （2）2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+；产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成； Ag+ + Cl- = AgCl三、 25.（1）8.96 L； （2）2.5 mol/L【练习二(45分钟)】一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl

18、 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是 A、铍能与强酸或强碱溶液起反应 B、氢氧化铍可溶于水 C、氧化铍的化学式BeOD、氧化铍的化学式Be2O33. 有2.1gCO与H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为7.2，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增加A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定4. 将铁片分别放入下列足量溶液中，能使溶

19、液质量减轻的是A、热浓HNO3 B、AgNO3 C、FeCl3 D、稀H2SO45.下列离子方程式书写正确的是A、向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液 Al3+4OH=AlO+2H2OB、向FeCl3溶液中加入铜 Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C、向FeCl3溶液中通入H2S Fe3+H2S =Fe2+S+2H+D、向FeCl2溶液中通入足量Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl6. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S7100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入1mol/L NaO

20、H溶液v mL后，再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系，则加NaOH溶液的体积为 A、10mL B、30mL C、40mL D、50mL 8. AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合发生水解反应生成Al(OH)3、NaCl和CO2，现将0.4mol/L的AlCl3和0.6mol/L的Na2CO3溶液各500mL混合，若完全反应则放出的CO2在标准状况下的体积是A、2.24L B、4.48L C、6.72L D、8.96L 9.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe

21、2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+10. 某无色透明溶液能与铝作用只放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 11. 1.4克铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为A、克 B、1.5克 C、克 D、克12. 不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是A、AlCl3 B、FeCl3 C、MgCl2 D、ZnCl2 13把a g Na2O和b g Na2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为 Aa=b Bab Cab D不能确定14向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水

22、后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物15镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A5.1 g B10.2 gC13.6 g D15.3 g16能证明某溶液中含有Fe2+的是A该溶液呈浅黄绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴KS

23、CN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色17. 不能由化合反应而直接得到的化合物是A、FeCl2 B、Al2S3 C、Fe(OH)3 D、H2SiO318将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体19向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液使SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量是A1mol B1.33mol C0.67mol D020在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2C混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里Fe2O3的 物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、实验题21.拟于实验室内利用空气和下图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁（3Mg+N2Mg3N