高一化学寒假作业一.docx
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高一化学寒假作业一
高一化学寒假作业
（一）
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）
1．已知达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物。
莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料
之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是（）
A．达菲是含有四种元素的有机化合物
B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1
D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）
A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸
C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石
3．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF
4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是（）
A.
In原子核外有49个电子B.
In原子核内有49个中子
C.
In原子核内质子数和中子数之和为115D.
In是In元素的一种核素
6．下列说法中，不正确的是（）
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7．下列物质能导电且属于电解质的是（）
A.稀硫酸B.液态氯化钠C.NaCl晶体D.青铜
8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）
A.COB.CaOC.Fe2O3D.SiO2
9．以下转化不能通过一步反应实现的是（）
A．Al2O3→Al（OH）3B．SO2→Na2SO3
C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2
10．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）
A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O
11．下列电离方程式正确的是（）
A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+
12．下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．500mL0.5mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中SO42-浓度为0.75mol·L-1
D．0.5molOH－中含有3.01×1023个电子
13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含（）
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
14．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
15．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL3mol·L-1MgCl2溶液
C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
16．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）
A．AB2B．A2BC．AB3D．AB
17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
两溶液成份（）
第一份：
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4
第二份：
0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2
A.完全不同B.仅n（Cl－）相同
C.完全相同D.仅n（K＋）、n（Cl－）相同
18．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体。
则两容器中的气体一定具有相同的（）
①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．④⑤D．①②④
19．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：
mol·L-1）为（）
A．0.005B．0.001C．0.002D．0.05
20．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是
g，一个12C的原子质量是bg，
用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是
NAg·mol-1B．Wg该原子的物质的量是
C．Wg该原子中含有
个原子D．由已知信息可得：
21．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
二、填空题
22．根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
，
23．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤②蒸发结晶
③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。
选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法。
24．
（1）等物质的量的CO与CO2之间：
二者的质量之比为，所含氧原子数之比为。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO2所占的质量为。
25．有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种配制而成。
为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
（2）再向
（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：
肯定存在的溶质是；肯定不存在的溶质是；不能确定是否存在的溶质是。
写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：
26．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。
实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）计算结果：
需要称取NaOH固体g；
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），
还缺少的仪器是、 。
（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？
。
三、计算题
27．用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？
（写出计算过程）
28．两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol·L-1200mL。
往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。
高一化学寒假作业
（二）
一、选择题
1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4
C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4
2．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）
A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水
3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）
A．FeB．AlC．CuD．Zn
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
5．ClO2是一种杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO
7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）
A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO2
8．水作为氧化剂的反应是（）
A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．SO3+H2O====H2SO4
C．2F2+2H2O====4HF+O2↑D．2H2+O2====2H2O
9．3molSO32-离子恰好将2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
10．在MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）
A．两者质量相等B．后者是前者的3倍
C．前者是后者的1/2D．前者是后者的1/4
11．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A．1:
3B．2:
3C．1:
1D．4:
3
12．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）
A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
13．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）
A．NaOHB．KIC．NH3·H2OD．Na2CO3
14．将13.4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。
则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）
A．3:
2:
1B．1:
2:
3C．1:
3:
2D．2:
3:
1
15．将一块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
二、填空题
16．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；
（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；
（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。
17．钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导
电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：
，其中H2作剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：
，其中A作剂。
18．根据反应：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的质量比是。
（2）标出反应中电子转移的方向和数目。
。
（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质质量是g，生成的还原产物质量是
g。
三、实验题
19．据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
请回答下列问题：
实验一：
测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积（不考虑溶于水）。
（1）装置的正确顺序是。
（2）完成实验一尚缺少的仪器是。
（3）产生的气体从装置④的端进入，从装置⑤中端进入。
实验二：
测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
（4）应将实验一的装置作哪些调整？
（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aLCO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为。
四、计算题
20．某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。
把35.1gNaCl
放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该
容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。
然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好
与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
五、1．氢元素有11H、21H、
31H三种核素，氯元素也有3517Cl、3717Cl两种核素，它们之间结合成不同的氯化氢分子的种类K1种，分子相对质量K2种。
则K1、K2分别为（）
A.5，
4B.5，5C.6，5D.6，6
2．87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热（不考虑损失），得到Cl2为（ ）
A．1mol B．小于71克
C．71克～142克D．大于142克
3．体积之比为6：
3：
2,物质的量浓度相同的BaCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与同浓度的H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液恰好完全反应，消耗H2SO4、NaOH、AgNO3三种溶液的之体积比为（）
A．1：
2：
3 B．1：
1：
1 C.3：
2：
1 D．6：
3：
2
4、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．
B．
C．
D．
5．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1：
1 B．1：
4C．4：
1 D．1：
2
6．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（）
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L
高一化学寒假作业（三）
一、选择题：
（每小题只有一个答案符合题意）
1.电解法炼铝时，冰晶石的作用是
A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂
2.下列有关铝及铝合金说法错误的是
A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B.铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D.铝合金可用于制飞机骨架等。
3.在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是
A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液
4.铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：
①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是
A.①③②B.②①③C.③②①D.③①②
5.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是
A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl溶液
8.下列离子方程式书写错误的是
A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－
Al（OH）3↓
B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
9.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C.全部为Al（OH）3沉淀
D.几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B.K+、H+、SO42－、AlO2－
C.Na+、Al3+、NO3－、OH－D.K+、Na+、AlO2－、CO32－
11.在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是
12.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液
C.氨水溶液D.澄清的石灰水
13.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中
溶液
加入的物质
答案序号
饱和石灰水
通CO2至过量
AlCl3溶液
通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量
MgCl2、AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量
14.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是
A.1∶3B.2∶1C.1∶4D.2∶7
15.在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是
A.
molB.
molC.
molD.cmol或
mol
二、填空题：
16.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为；
（2）当a，b满足条件时，无沉淀生成.
（3）当a，b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al（OH）3的质量为克.
三、计算题：
17.将质量为32.1g部分氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，经充分反应后测得溶液质量增重29.1g，求原铝片中氧化铝的质量为多少？
18.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭g。
19．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。
求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
20、取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2（标况）。
求
（1）稀盐酸物质的量浓度
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
21、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
求：
（1）原NaOH溶液的质量分数。
（2）所得溶液中Cl－离子的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比多少？
高一化学寒假作业（四）
1、铁、铜性质：
（1）物理性质：
（2）铁、铜化学性质：
铁
铜
与非金属单质
Cl2
氧气
硫
与非氧化性酸反应
与金属的盐溶液反应
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