科学第2章第2节物质转化的规律同步练习浙教版九年级上.docx

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科学第2章第2节物质转化的规律同步练习浙教版九年级上

第二节物质转化的规律

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

点燃点燃∆

S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：

∆∆点燃

Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O====Fe3O4

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。

如：

CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

∆

C+2CuO===2Cu+CO2↑

实验现象：

黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

∆

②孔雀石加热：

Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2

∆

③氢气还原氧化铜：

H2+CuO===Cu+H2O

现象：

黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：

实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

.

高温

（3）、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

操作注意事项：

实验最好在通风橱中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂，如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示：

氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：

（a）试管口高于试管底。

应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b）试管口加了胶塞。

试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。

（c）导管略伸入试管口。

应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算

（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：

纯净物质量=混合物质量×纯度

（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量

（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量÷纯度

（四）、化合物之间的转化

1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

现象：

一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。

物质转化的规律

（1）金属

金属氧化物

碱

盐。

如

Ca

CaO

Ca（OH）2

CaCO3、

（2）非金属

非金属氧化物

酸

盐。

如

燃烧

C

CO2

H2CO3

Na2CO3、

（3）金属+非金属

无氧酸盐。

如2Na+Cl2===2NaCl

（4）金属氧化物+非金属氧化物

含氧酸盐。

如Na2O+CO2===Na2CO3

（5）酸+碱

盐+水。

如HCl+NaOH===NaCl+H2O

（6）盐+盐

新盐+新盐。

如NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3

（7）金属氧化物+酸

盐+水。

如Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

（8）非金属氧化物+碱

盐+水。

如SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（9）金属+盐

新全属+新盐。

如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

（10）金属+酸

盐+氢气。

如Fe+2HCl===FeCl2+H2

1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

第二节物质转化的规律

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

S+O2====C+O2====C+S===

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：

Fe+S==Fe+3Cl2====Fe+O2====

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。

如：

CaO+H2O===Na2O+H2O===K2O+H2O===

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将转化为的过程。

在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有、和。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

C+CuO===

实验现象：

，。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

②孔雀石加热：

Cu2（OH）2CO3===

③氢气还原氧化铜：

H2+CuO===

现象：

，。

操作注意事项：

实验开始时需先通，再，防止；实验停止后，要继续，直到为止，防止。

.

（3）一氧化碳还原氧化铁：

CO+Fe2O3=====

操作注意事项：

实验最好在中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的，防止与混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做；能从氧化物中夺取氧的能力叫做，具有还原性的物质可作，如、和等。

重要提示：

氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：

（a）试管口高于试管底。

应使试管口略低于试管底，防止。

（b）试管口加了胶塞。

试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成。

（c）导管略伸入试管口。

应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算

（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：

纯净物质量=

（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。

组成元素的质量分数=

（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=

（四）、化合物之间的转化

1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：

现象：

（五）物质转化的规律

（1）金属

金属氧化物

碱

盐。

如

Ca

CaO

Ca（OH）2

CaCO3、

（2）非金属

非金属氧化物

酸

盐。

如

燃烧

C

CO2

H2CO3

Na2CO3、

（3）金属+非金属

无氧酸盐。

如2Na+Cl2===2NaCl

（4）金属氧化物+非金属氧化物

含氧酸盐。

如Na2O+CO2===Na2CO3

（5）酸+碱

盐+水。

如HCl+NaOH===

（6）盐+盐

新盐+新盐。

如NaCl+AgNO3===

（7）金属氧化物+酸

盐+水。

如Fe2O3+HCl===

（8）非金属氧化物+碱

盐+水。

如SO2+NaOH===

（9）金属+盐

新全属+新盐。

如Fe+CuSO4===

（10）金属+酸

盐+氢气。

如Fe+HCl===

1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

第二节

（一）

（1）点燃点燃

S+O2====SO2C+O2==CO2

∆

C+2S===CS2

（2）CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（二）

（1）

∆∆点燃

Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O====Fe3O4

（2）CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH

（三）1．金属氧化物金属2．碳一氧化碳氢气

（1）C+2CuO===2Cu+CO2↑

黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑

③：

H2+CuO===Cu+H2O黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成

高温

操作注意事项：

通一会氢气加热氧化铜氢气与空气混合加热时试管爆裂通人氢气试管冷却

灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜（3）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2通风橱

排除试管中的空气一氧化碳空气对着火焰烧掉

3．还原反应还原性还原剂碳一氧化碳氢气（a）反应生成的水倒流（b）管炸裂

4．

（1）混合物质量×纯度

（2）某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）纯净物质量÷纯度

（四）1．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮

（五）（3）2Na+Cl2===2NaCl（4）Na2O+CO2===Na2CO3（5）HCl+NaOH===NaCl+H2O

（6）NaCl+AgNO3===AgCl↑+NaNO3（7）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

（8）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（9）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

（10）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑1.可溶复分解反应的条件气体水沉淀可溶