D．W2Y2中既有离子键，又有共价键
14.下列说法正确的是
A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D．银锌纽扣电池的放电反应：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
15.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）
A．FeSO4
B．ZnSO4
C．KNO3
D．NaCl
16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③增大压强平衡左移 ④K（1000℃）＞K（810℃） 上述①～④中正确的有（）
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
17.相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（）
A．3:
4
B．1:
3
C．8:
9
D．4:
3
18.苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是
A．取代反应
B．加成反应
C．水解反应
D．消去反应
19.一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （）
A．温度：
T1>T2
B．A、B两点对应的平衡常数：
KA>KB
C．A点：
2v（NO2）正═v（N2O4）逆
D．B、C两点气体的平均摩尔质量相等
20.下列化学用语正确的是
A．S2一的结构示意图：
B．二氧化碳的电子式：
C．C2H2分子的结构式：
H—C≡C—H
D．NaH与重水反应的方程式：
NaH+D2O=NaOH+D2↑
二、综合题
21.已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。
（1）元素C、G的名称____，____；
（2）F元素在周期表中的位置____；
（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；
（4）D、E两元素形成的1：
1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；
（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；
三、填空题
22.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________，原因是_____________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 CNa2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是__________（填编号）。
23.为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4molN2和12molH2，反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.0kJ•mol-1，相关键能数据如下：
N≡N
H-H
N-H
键能数据（kJ/mol）
946
436
X
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。
回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为_________；表中X=_________________。
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在右图中相应的点为_____（填字母）。
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O（g）=H2O
（1） △H=-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：
_________________。
（6）下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。
四、计算题
24.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为___________；
（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
五、解答题
25.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。
②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度
为___________℃。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示。
已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。
据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
26.如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。
可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。
试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？
（不一定填满，最（最少2组）
固体试剂A
液体试剂B
①
__________
__________
②
__________
__________
③
__________
__________
④
__________
__________
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_______________________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、综合题
1、
三、填空题
1、
2、
四、计算题
1、
五、解答题
1、
2、
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