人教版版中考试化学试题C卷.docx

1、人教版版中考试化学试题C卷人教版2020版中考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 （ ）A“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.B加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。C氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则2 . 下列说法正确的是（ ）A酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称

2、为中和热B物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，H0D反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，HXYBW2Y的电子式为：C元素的金属性WXDW2Y2中既有离子键，又有共价键14 . 下列说法正确的是A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应15 . 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质

3、量逐渐减少，该盐可能是（ ）AFeSO4BZnSO4CKNO3DNaCl16 . 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正确的有（ ）A4个B3个C2个D1个17 . 相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为（ ）A3:4B1:3C8:9D4:318 . 苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是A取代反应B加成反应C水解反应D消去反应19 . 一定条件下，反应

4、2NO2（g）N2O4（g）HT2BA、B两点对应的平衡常数：KAKBCA点：2v（NO2）正 v（N2O4）逆DB、C两点气体的平均摩尔质量相等20 . 下列化学用语正确的是AS2一的结构示意图：B二氧化碳的电子式：CC2H2分子的结构式：HCCHDNaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2二、综合题21 . 已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10

5、回答下列问题。（1）元素C、G的名称_，_； （2）F元素在周期表中的位置_； （3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为_（填化学式）；（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式_，其中含有的化学键的类型为_；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程_； （5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式_；三、填空题22 . 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）5012023229031

6、0（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）_，原因是_ 。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 C Na2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是_（填编号）。23 . 为研究哈伯法合成氨反应，T时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

7、 H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：NNH-HN-H键能数据( kJ/mol)946436X若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_；表中X=_。(2)T时，该反应的平衡常数K=_（用最简分数表达）。(3)T时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_（填字母）。(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H1CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H

8、2(g) H2若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJmol-l和285.8kJmol-l；H2O( g) =H2O(1) H =-44kJmol-l则H2=_。(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：写出步骤I的化学方程式：_。(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，钯电极B是电解池的_（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为_。四、计算题24 . 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并

9、测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_；（2）A的转化率为_；（3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。五、解答题25 . 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数表达式为_。该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c

10、(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-116kJmol-1下列措施中能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变B混合气体的密度保持不变CCO与H2的浓度之比为12D单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230、250和270时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于_。26 . 如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：(1)试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最(最少2组)固体试剂A液体试剂B_(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、综合题1、三、填空题1、2、四、计算题1、五、解答题1、2、