北京市海淀区届高三上学期期中练习化学.docx
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北京市海淀区届高三上学期期中练习化学
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2．下列说法正确的是（）
A．电解质溶液导电属于物理变化
B．由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应
3．下列实验能达到预期目的的是（）
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-－
5．下列物质的分类正确的是（）
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：
关于茉莉醛的下列表述不正确的是（）
A．难溶于水B．属于芳香烃
C．在一定条件下能发生氧化反应D．在一定条件下能生成高分子化合物
7．下列排列顺序正确的是（）
①酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4
②热稳定性：
H2O>HF>H2S
③原子半径：
Na>Mg>O
④还原性：
F－>Cl－>S2－
结合H+的能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．③
B．②③C．①③④D．②④
8．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）
A．将坩埚直接放在三角架上进行加热
B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低
C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高
D．实验步骤的顺序为：
称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是（）
A．等物质的量的OH－与羟基（－OH）所含电子数相等
B．11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol
C．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA
D．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA
10．对于密闭容器中的可逆反应：
mX（g）+nY（s）
pZ（g）；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．有关下列表述（）
①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A．都不正确B．只有①③
正确C．只有②④
正确D．只有①②
正确
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
13．下列表述正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
14．下列说法正确的是（）
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74g
C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）
A．25%B．20%C．15%D．10%
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（共4分）
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
17．（共10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是（填“极性”或“非极性”）分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。
abcd
图1
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：
。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
18．（共6分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
19．（共5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）。
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。
则T1（填“>”、“<”或“=”）________T2，该反应的正反应的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均
相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
20．（共8分）A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L。
各物质间相互转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
图5
（1）A中所含官能团的名称为 ；①的反应类型为 。
（2）②的化学反应方程式为 。
M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
（3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：
、
、
__________、。
21．（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
图6
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
图7
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热△H=（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22．（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8图9
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。
23．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。
（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。
（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题每题3分，共45分）
1—5BCBDD6—10BACDC11—15ADCCA
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
说明：
1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写可逆符号扣1分，不得负分。
若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分，
3．除标注外，其余每空1分。
不出现0.5分。
16．（共4分）
（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0.004mol（没单位不给分）
（3）SO42－、I2、ClO－
17．（共10分）
（1）Na
（2）S2—>Cl—
（3）极性共价键，非极性分子NH3cd（少选、错选均不给分）
（4）H2S+Cl2==2HCl+S↓（2分）（“S”后无“↓”给分）（2分）
（5）Cl2，原子晶体
18．（共6分）
（1）④②③①
（2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C（Na+）＝C（Cl-）>C（OH-）>c（NH4+）>C（H+）
（4）＞ 9：
2（2分）
19．（共5分,每空1分）
（1）n
（2）＞＞（3）①增大②不变
20．（共8分，方程式2分，其余每空1分）
（1）羟基、酯化反应（或取代反应）
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O+2H2O（“Cu2O”后有“↓”给分）
（3）
21．（共.6分，每空1分）
Ⅰ、
（1）5.0（写“5”不给分）
（2）abe
Ⅱ、
（1）
（2）①4.0（写“4”不给分）
②-53.5kJ/mol（没“—”号或没单位均不给分）
③acd（少选、错选均不给分）
22．（共9分，每空1分）
（1）Fe－2e=Fe2+
（2）2H++2e-=H2↑
2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<
②D
③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
④O2+2H2O+4e-=4OH-
23．（共7分）
（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O （1分）
（2）16g（2分）（没单位扣1分）
（3）0.1mol（2分）（没单位扣1分）
（4）0.05＜n＜0.15（2分）
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