高三化学第01期好题速递分项解析汇编 专题02 物质的.docx

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高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题02物质的

专题02物质的量的有关计算

1.【2016届湖南六校联考】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

【答案】D

【解析】

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

2.【2016届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2

B．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA

C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA

D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmolCl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

3.【2016届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA

C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．1mol/LAlCl3溶液中含有3NA个Cl-

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于lNA，错误；B．4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】

考点：

考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

5．【2016届怀化一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA

D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、过氧化钠的反应中，每生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、没有说明气体是否在标况下，不能确定22.4升气体为1摩尔，错误，不选B；C、30克二氧化硅为0.5摩尔，含有0.5×4=2摩尔共价键，正确，选C；D、四氧化二氮子啊标况下不是气体，所以冷却到标况，体积不是22.4升，错误，不选D。

考点：

阿伏伽德罗常数

6．【2016届郴州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B．50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等

D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA

【答案】C

【解析】

考点：

阿伏伽德罗常数

7．【2016届郴州一模】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O2存在

【答案】C

【解析】

考点：

阿伏伽德罗定律

8.【2016届郴州一模】某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（）

A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶3

【答案】C

【解析】

试题分析：

假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子守恒分析，4+5×2=x+2y即x+2y=14。

当x=8时，y=3，故A正确；若x=6时，则y=4，正确B正确；若x=2时，则y=6，D正确；若x=10时，则y=2，则C不成立，选C。

考点：

物质的量浓度的计算

9．【2016届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．10℃时，lLpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0．1NA

B．常温下，14g的C含中子数目为6NA

C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA

D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、硫酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子物质的量为0.1摩尔，故A正确；B、14克的物质的量为1摩尔，含有8摩尔中子，故B错误；C、一氧化氮的物质的量为0.5摩尔，氧气物质的量为0.5摩尔，总共含有2摩尔原子，故C错误；D、一个苯乙烯含有一个碳碳双键，故D错误。

考点：

阿伏伽德罗常数

10．【2016届厦门一模】NA为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸（HOOC-COOH）的下列说法错误的是（）

A．9．0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA

C．9.0g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0．1NA

D．9．0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48L

【答案】C

【解析】

考点：

考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。

11．【2016届遂宁二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA

B．1LpH＝2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个

C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA

D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氧化钠的电子式为，过氧化钠的电子式为，根据原子守恒知1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的物质的量为0.5mol，生成物中离子总数为1.5NA，错误；B、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，故1LpH＝2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为10-12NA个，错误；C、1个CH3+中含有8个电子，1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，含有的电子数目为0.8NA，错误；D、白磷（P4）分子为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，62g白磷的物质的量为0.5mol，含有P_P键的数目为3NA，正确。

考点：

考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算及相关物质的结构和性质。

12．【2016届江西省八所重点盟校模拟】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:

1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

【答案】B

【解析】

考点：

考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。

13．【2016届雅安三诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

C．100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

【答案】D

【解析】

考点：

考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。

14．【2016届黔东南州模拟】2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。

有机物的分子为（）

A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

【答案】C

【解析】

试题分析：

燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：

（0.15mol×2）=1:

3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。

答案为C。

考点：

考查有机物的计算，涉及原子守恒。

15．【2016届邯郸一模】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

【答案】B

【解析】

考点：

考查物质的量基本计算

16．【2016届信阳、三门峡第一次联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0．2NA

B．取50mL 14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NA

C．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NA

D．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数