届江西省赣州市高三适应性考试化学试题解析版.docx

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届江西省赣州市高三适应性考试化学试题解析版

江西省赣州市2018年高三（5月）适应性考试

化学试题

1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是

A.使用大量肥料和农药来增加农作物的产量

B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料

C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除

D.补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

【答案】D

2.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏

【答案】A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。

所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。

故A符合题意，BCD不符合题意。

所以答案为A。

3.有机物m、n、P存在如下转化关系。

下列说法正确的是

A.m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.m、n、p中所有原子可能共面

D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

【答案】C

【解析】A.n不存在同分异构体，根据m、p的不饱和度可形成链状的烯烃或炔烃等多种同分异构体，故A错；B.m是苯，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，n含有碳碳三键、p含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

故B错；C.m为苯所有原子共面，n为乙炔所有原子共线、p为苯乙烯，所有原子可能共面，故C正确；D.因为苯和乙炔的最简式相同，所以等质量的苯、乙炔完全燃烧耗氧量相等，故D错；答案：

C。

点睛：

考查碳碳双键，碳碳三键，苯环结构的区别。

碳碳双键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾氧化，苯环不能被氧化。

考查原子共面的知识。

根据苯环和乙烯所有原子共面，乙炔所有原子共线，烷烃基属于四面体结构进行判断。

4.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe（NO3）2 样品中一定含有Fe3+

C

向浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀

Ksp（Ag2S） > Ksp（Ag2CO3）

D

向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液

有机层呈橙红色

还原性Fe2+>I-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3，A正确；B.因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C.向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（Ag2CO3），C不正确；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色，说明I-还原性强于Fe2+，D不正确。

本题选A。

5.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.H+由右室进入左室

B.Ce4+从电解槽的c 口流出，且可循环使用

C.阴极的电极反应式:

 2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O

D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L 甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

【答案】C

【解析】A、根据电解原理，H＋由左室向右室移动，故A错误；B、空气污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4＋从a口流出，可循环使用，故B错误；C、根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，故C正确；D、33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6×8/22.4mol=12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6mol=4mol，故D错误。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法不正确的是

A.离子半径大小关系:

Y>Z>X>W

B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.简单阴离子的还原性:

Y>Z

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

【答案】B

【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。

因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。

A.离子半径大小关系:

S2->Cl->O2->H+,所以A正确；B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错；C.简单阴离子的还原性:

S2->Cl-,故C正确；D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族,故D正确；答案：

B。

点睛：

考查原子结构和元素周期律的相关知识。

根据物质的性质推断物质的组成，根据元素的种类推断元素的性质。

7.常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A.NaH2A水溶液呈碱性

B.H3A溶液中存在:

c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）

C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:

H2A-+OH-=HA2-+H2O

【答案】C

..................

点睛：

解决此题的关键就是时刻把握题中给定的图像中曲线的变化情况，尤其是两条曲线的交点（共有3处），pH=2.2处为H3A和NaH2A的混合液，溶液显酸性；pH=7处为NaH2A 和 Na2HA 混合液，溶液呈中性；pH=12.4处为Na2HA和Na3A的混合液，溶液呈碱性。

8.实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸（H2NCH2COOH）

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

易溶于水，难溶于乙醇

实验过程:

I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

II.制备FeCO3:

 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备（H2NCH2COO）2Fe:

 实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1） 实验I中:

 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ （写化学式）。

（2） 实验II 中:

 生成沉淀的离子方程式为________________。

（3） 实验III中:

①检查装置A 的气密性的方法是_________。

②装置A 中所盛放的药品是_______（填序号）。

a.Na2CO3 和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3 和稀盐酸

③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ （填序号）。

a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

【答案】

（1）.Fe

（2）.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）.关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（4）.c（5）.D中澄清石灰水变浑浊（6）.防止二价铁被氧化（7）.b（8）.85%

【解析】

（1）.Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋，且不引入杂质，故答案为：

Fe；

（2）.Fe2＋和HCO3－发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）.①.检查装置A气密性的方法是：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：

关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；

②.装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：

C；

③.当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：

D中澄清石灰水变浑浊；

④.由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋被氧化，故答案为：

防止二价铁被氧化；

⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：

B；

⑥.含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成（NH2CH2COO）2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：

×100%=85%，故答案为：

85%。

9.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件（含BeO:

25%、CuS:

71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:

I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下:

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Mn（OH）2]=-2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式），写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水

d.加入适量的HC1e.