届江西省赣州市高三适应性考试化学试题解析版.docx

1、届江西省赣州市高三适应性考试化学试题解析版江西省赣州市2018年高三（5月）适应性考试化学试题1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A. 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B. 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C. 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D. 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳【答案】D2. 三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏【答案】A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤

2、的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。3. 有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等【答案】C【解析】A.n不存在同分异构体，根据m、p的不饱和度可形成链状的烯烃或炔烃等多种同分异构体，故A错；B. m是苯，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，n含有碳碳三键、p含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故B错；C. m为苯所有原子共面，n为乙炔所有原子共线、

3、p为苯乙烯，所有原子可能共面，故C正确；D. 因为苯和乙炔的最简式相同，所以等质量的苯、乙炔完全燃烧耗氧量相等，故D错；答案：C。点睛：考查碳碳双键，碳碳三键，苯环结构的区别。碳碳双键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾氧化，苯环不能被氧化。考查原子共面的知识。根据苯环和乙烯所有原子共面，乙炔所有原子共线，烷烃基属于四面体结构进行判断。4. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样

4、品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3

5、+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)ZXWB. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C. 简单阴离子的还原性:YZD. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族【答案】B【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A.离子半径大小关系:S2-Cl-O2-H+,所以A正确；B.YX2为SO

6、2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错；C.简单阴离子的还原性:S2-Cl-,故C正确；D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族,故D正确；答案：B。点睛：考查原子结构和元素周期律的相关知识。根据物质的性质推断物质的组成，根据元素的种类推断元素的性质。7. 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是A. NaH2A水溶液呈碱性B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5

7、时，D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O【答案】C.点睛：解决此题的关键就是时刻把握题中给定的图像中曲线的变化情况，尤其是两条曲线的交点（共有3处），pH=2.2处为H3A和NaH2A的混合液，溶液显酸性；pH=7处为NaH2A和Na2HA混合液，溶液呈中性；pH=12.4处为Na2HA和Na3A的混合液，溶液呈碱性。8. 实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原

8、性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。

9、(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验III中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_ (填序号)。a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。【答案】 (1). Fe (2). Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O (3). 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使

10、漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 (4). c (5). D中澄清石灰水变浑浊 (6). 防止二价铁被氧化 (7). b (8). 85%【解析】(1). Fe2易被空气中的O2氧化成Fe3，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3可被铁粉还原为Fe2，且不引入杂质，故答案为：Fe；(2). Fe2和HCO3发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O，故答案为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O

11、；(3). . 检查装置A气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气；. 装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故答案选：C；. 当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石

12、灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽，故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；. 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化；. 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B；. 含0.10mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：100%=85%，故答案为：85%。9. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下:KspCu(OH)2=2.210-20、KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(OH)2=-2.110-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序_。a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水d.加入适量的HC1 e.