湖北省宜昌市东湖高中宜都二中高一重点班分班考试化学试题 VIP专享.docx

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湖北省宜昌市（东湖高中、宜都二中）高一重点班分班考试化学试题VIP专享

一、选择题

1．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：

21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgOB．MgO和Mg（OH）2

C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO3

2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

CaO

CaCO3

高温充分煅烧

B

KCl溶液

CaCl2

通入足量的CO2，过滤

C

CO2

CO

通过足量的灼热氧化铜

D

H2

HCl

依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是

选项

物质

杂质

所用试剂

A

镁粉

铁粉

稀硫酸

B

N2

O2

灼热的铜网

C

稀盐酸

MgCl2

KOH溶液

D

NaCl

Na2SO4

Ba（NO3）2溶液

A．AB．BC．CD．D

4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．

时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C．

时，乙的饱和溶液降温至

，乙溶液变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。

则加热前碳酸钙的质量为

A．15gB．18gC．20gD．30g

8．下列说法正确的是

A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效

B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质

C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液

D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液

9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CaCO3固体（CaO固体）—高温煅烧

B．N2气体（O2气体）——通过灼热的铜网

C．CO2气体（CO气体）——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

10．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点的固体有2种

11．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法及试剂

A

KCl

MnO2

加入足量水溶解，过滤，蒸发

B

NaOH

Na2CO3

加入适量的盐酸，至恰好无气体

C

CO2

CO

通过灼热的氧化铜粉末

D

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

12．将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确的是

A．滤渣的质量一定大于ag

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子

13．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）

A．AB．BC．CD．D

15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

H2SO4溶液

NaOH溶液

②

HCl溶液

大理石

③

BaCl2溶液

Na2SO4溶液

④

H2SO4溶液

锌粒

A．①②B．②④C．②③④D．①②④

16．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。

图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。

下列说法错误的是

A．五种物质中，只有铁是单质

B．丙是氢氧化钙

C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠

D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应

17．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）

A．AB．BC．CD．D

18．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：

可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：

可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：

可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：

可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

19．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）

A．85％B．80％C．75％D．70％

20．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（　　）

A．二氧化碳和氮气B．氮气和水蒸汽

C．一氧化碳和二氧化碳D．氮气和氢气

21．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A．

B．

C．

D．

22．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

根据曲线分析，错误的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液

C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为120g

B．a的取值范围为0＜a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8g

D．混合物的质量可能为7.0g

24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）

A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水

C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水

25．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）

选项

物质

杂质

试剂

操作方法

A

H2O

油污

活性炭

振荡、搅拌

B

空气

甲醛

过量焦炭

通过焦炭净化器

C

CO

水蒸气

足量生石灰

通过生石灰的干燥管

D

NaNO3溶液

Na2CO3

适量Ca（NO3）2溶液

过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

二、流程题

26．以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，含少量MgO等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:

[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87

②

（1）操作A的名称是____________。

（2）加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7（填“>”、“=”或“<”）;酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。

（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:

①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。

（4）流程中可循环利用的物质是NH3和___________。

27．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。

工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒

（2）已知：

。

请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：

_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为_____（填标号）。

A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。

请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

28．纯碱是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

（一）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。

其纯碱制造原理如图所示：

（1）NH3和CO2通入饱和食盐水的顺序是___________（填字母序号）。

A先通NH3，后通CO2B先通CO2，后通NH3

（2）NaHCO3在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，图中“操作”的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

（二）为了充分利用副产品NH4Cl，利用NH4Cl生产NH3和HCl。

（1）方法一：

直接加热分解NH4Cl。

但是这种方法获得NH3和HCl的产率往往很低，原因是___________（用化学反应方程式表示）。

（2）方法二：

采用MgO循环分解NH4Cl。

加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。

利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。

①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是___________。

NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

②产生NH3的化学反应方程式是___________。

③在350℃～600℃，如图虚线框内应选择的安全瓶是___________。

④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：

①___________；②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

29．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验各步操作如图所示：

（1）写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。

_______

（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，所得溶液Ⅱ中含哪些杂质？

_______

30．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：

①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。

（2）操作a、b、c中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式______________。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．C

解析：

C

【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．

化学反应方程式       使溶液增加的质量

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24    2           24-2=22

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

40               40-0=40

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

58                58-0=58

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

84         44    84-44=40

通过以上计算可以看出：

氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：

碳酸镁的质量=40：

84=10：

21．故选C．

点睛：

增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。

2．B

解析：

B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A.高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B.CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C.CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D.HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

3．B

解析：

B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A.镁粉（铁粉）加稀硫酸。

稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；

B.N2（O2）通过灼热的铜网。

氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。

正确；

C.稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。

稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；

D.NaCl（Na2SO4）加Ba（NO3）2溶液。

Ba（NO3）2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。

生成的硝酸钠是杂质。

故错误。

故本题选B。

点睛：

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

4．A

解析：

A

【解析】A.一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:

152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少；D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A

5．C

解析：

C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A.t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B.降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；C.t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g，t2℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。

选C

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

6．D

解析：

D

【解析】A.

时，甲物质的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为50g÷（50g+100g）×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；C.

时，乙的饱和溶液降温至

，析出晶体，乙溶液变为

饱和溶液；D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

7．A

解析：

A

【解析】

取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。

所以生成二氧化碳的质量为：

12.8g，+200g-208.4g=4.4g。

设剩余固体中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

100/x=44/4.4gx=10g

固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g

设分解的碳酸钙质量为y

CaCO3 高温CaO+CO2↑

10056

y2.8g

100/y=56/2.8gy=5g

所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g选A

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

8．C

解析：

C

【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；

B.Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；

C.NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；

D.不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

解：

A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。

故错误；

B.Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；

C.NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；

D.氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。

故错误。

因此本题选C。

9．B

解析：

B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C、方法不正确的原因为：

1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；

D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

10．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；

B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn（NO3）2，选项B正确；

C、b～c段固体为银和铜的混合物，若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C不正确；

D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。

故选B。

11．B

解析：

B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；

B.NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；

C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；

D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

点睛：

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

12．A

解析：

A

【解析】

【分析】

四种金属的活动性顺序为：

锌>铁>铜>银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

【详解】

A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；

B.若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；

C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由