人教版 高中化学会考必考必备知识点配套练习题.docx
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人教版高中化学会考必考必备知识点配套练习题
知能检测3氧化还原反应
1、下列叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．难失电子的原子一定易得电子
2、还原剂在反应中
A．被氧化 B．被还原 C．得电子 D．失电子
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4
4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能作还原剂
5、下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸中产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
7、有下列三个反应：
2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2
由此得出正确结论是
A．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能进行D．还原性A－＞B－
8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
9、下列反应中化合物作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．Cl2+2KBr==2KCl+Br2
C．2Al+Fe2O3===Al2O3+2FeD．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
10、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂（提示：
氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NO
C.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HI
12、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A．MgB．CuC．AgD．H2
13．在下列分子，原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（）
A．Al3+ B．Cl-C．FeD．H2O2
14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1 B．+2C．+3D．+4
15．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
16．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．CuO→CuB．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2D．Cl2→HCl
17．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）
A.苹果汁中Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含Cu2+C.苹果汁中含OH-D.苹果汁中含有Na+
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
18．根据反应式：
⑴2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2W－+Y2＝2Y－+W2D．2Z－+X2＝2X－+Z2
20、常温下，溶液中可以发生反应：
X＋2Y3＋＝2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ）
1X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性
A．②④ B．①③④ C．①③⑤ D．②⑤
知能检测4离子反应——基本概念
1、对电解质的叙述正确的是（）
A.一定是溶于水后得到的溶液能导电的物质B.一定是在熔融状态能导电的物质
C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）
A.食盐水B.H2OC.NaHSO4D.Ca（OH）2
3、下列电离方程式错误的是（）
A.Ba（OH）2＝Ba2++2OH－B.NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
C.MgCl2＝Mg2++2Cl－D.H2SO4＝2H++SO42－
4、下列物质能够导电又是强电解质的是（）
A.NaCl晶体B.液态氯化氢C.熔融的KNO3D.NH3·H2O
5、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）（）
A.CH3COOHB.SO2C.NaHCO3D.CO2
6、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）（）
A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离C.都能溶于水D.都是化合物
7、下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3＝2Na＋+CO32－B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
C．H2SO4＝2H＋+SO42－D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－
8、下列叙述正确的是（）
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
9、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）
A.NaClB.H2SO4C.酒精D.NH4HCO3
10、下列说法正确的是（）
A.NaOH只有在水中才能电离
B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
C.H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
11、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）
A.Na+、OH－、SO42－B.H+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、OH－D.Na+、K+、Cl－
12、下列物质：
⑴Na⑵Ba（OH）2⑶CH3COOH⑷NH3⑸SO3⑹HCl⑺NaCl⑻蔗糖⑼NaCl溶液
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
13、写出下列物质的电离方程式：
H2CO3_____________________________________________________
NaHCO3
K2SO4
NH4NO3
知能检测4离子反应——离子方程式
1、下列反应属于离子反应的是（）
A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应
C．H2还原CuOD．碳酸钙的分解反应
2、下列叙述正确的是（）
A．H＋+OH－=H2O可以表示所有酸和碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
3、下列叙述正确的是（）
A．电解质在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C．酸碱中和反应的离子方程式都是 H＋+OH－=H2O
D．酸在离子方程式中只用H＋表示
4、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸 H＋+OH－=H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3
D．铁与盐酸反应 2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
5、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）
A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋
6、下列化学方程式中，可以用离子方程式 H＋+OH－=H2O表示的是（）
A．3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2OB．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OD．HNO3+KOH=KNO3+H2O
7、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：
HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：
Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：
CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：
CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Na＋Ba2＋SO42－Br－B.Na＋Ca2＋CO32－NO3－
C.K＋Cu2＋SO32－Cl－D.Na＋Mg2＋Cl－SO42－
9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）
A.K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C.K＋、Na＋、SO32－、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10．下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 （ ）
A.氢氧化钙和碳酸钠 B.氢氧化钡和硝酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.锌和稀硫酸
11．上列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-
12．下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、K+、NO
、Ag+B．Mg2+、Na+、CO
、SO
C．NH
、Al3+、Cl—、NO
D．Na+、H+、CO
、Cl—
13．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）
A．NaClB．H2SO4C．NH3D．CaO
14．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
16、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。
（1）+H＋－CO2↑+H2O
（2）HCO3－+－CO32－+
（3）Cu2＋+－Cu（OH）2+NH4+（4）NH3·H2O+－NH4＋+
17、写出可实现下列变化的化学方程式
（1）CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
（2）Ca++CO32－＝CaCO3↓
（3）Cu2＋+2OH－=Cu（OH）2↓
18、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。
⑴BaCl2（HCl）试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵O2（CO2）试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶Cu（Zn）试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
知能检测13元素铝
1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水
2.下列离子方程式书写错误的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
3.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）
A.
100％ B.
100％
C.
100％ D.
100％
4.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（）
A.3：
2B.3：
1C.1：
1D.1：
3
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（）
A.1：
1B.2：
1C.3：
1D.1：
3
6.Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（）
A.Na最多B.Mg最多C.Al最多D.一样多
7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）
A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L
8.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是
A.2.3gB.4.6gC.1.15gD.无法确定
9.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A.1：
1 B.2：
3 C.3：
2 D.1：
6
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH＝AlO2＋H2
C.金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2
11.下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
溶液
加入的物质
答案序号
饱和石灰水
通入过量CO2
AlCl3溶液
加入过量氨水
含有NaOH的NaAlO2溶液
通入过量CO2
NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加入NaOH溶液至过量
12.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。
试计算：
⑴该合金中铝的质量分数；
⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
练习：
将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时，图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量）
知能检测14元素铁
1.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
A.FeO+HCl（溶液）B.过量铁+稀硫酸
C.FeCl2（溶液）+Cl2D.Fe+CuSO4（溶液）
2.下列检验Fe3+的方法错误的是
A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C.加入硫氰化钾溶液，显示红色D.加入氨水，生成红褐色沉淀
3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
4．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是
A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
5.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A.2：
3B.3：
2C.1：
2D.1：
1
6除去下列物质中所含有的杂质（括号内的物质），将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式（注：
属于离子反应的只写离子方程式）
（1）Fe2O3（Al2O3）_________________________________________________________________
（2）Fe2O3[Fe（OH）3]_______________________________________________________________
（3）FeCl2（FeCl3）__________________________________________________________________
（4）FeCl3（FeCl2）_________________________________________________________________
（5）Fe（Al）_______________________________________________________________________
7.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
（1）写出A→B的化学方程式_______________________________________________________
（2）写出E→F的化学方程式_______________________________________________________
知能检测15硅
1.下列物质中属于纯净物的是（）
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
2．下列物质有固定熔点的是（）
A．玻璃B．水泥C．水玻璃D．Na2O·SiO2
3．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是（）
A．铁坩锅B．瓷坩锅C．铝坩锅D．石墨坩锅
4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（）
A．纯碱B．石英C．石灰石D．粘土
5．高岭土的组成表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别为（）
A．7，2B．6，3C．5，4D．3，6
6．能将CaCO3、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）
A．苛性钠溶液B．水C．氢氟酸D．稀盐酸
7．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）
A．浓H2SO4B．水玻璃C．苛性钾D．氢氟酸
8．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）
A．水晶B．水玻璃C．醋酸D．石英
知能检测16氯
1、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是（）
A．NaOHB．NaClC．Ca（OH）2D．Na2CO3
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3
3、关于氯水的叙述中不正确的是（）
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强
C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO3
5、实验室制氯气的反应为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
下列说法错误的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
6、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是（）
A．Na+H+SO42－B．H+Ag+NO3－C．K+HCO3－Cl－D．Na+NO3－Fe2+
7、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰 D．浓硫酸、饱和食盐水
8、制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．3：
2
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
7、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液
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