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1、人教版 高中化学会考必考必备知识点配套练习题知能检测3 氧化还原反应1、下列叙述中，正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D难失电子的原子一定易得电子2、还原剂在反应中A被氧化B被还原C得电子D失电子3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是AHClH2BHClFeCl2 CH2SO4SO2DFeFe3O44、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂5、下列叙述正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子

2、B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸中产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7、有下列三个反应：2DA22AD2 2BD22DB22AC22CA2由此得出正确结论是AA、B、C、D中C还原性最强 BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB22BC2不能进行 D还原性AB8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解

3、反应C可能是置换反应D可能是化合反应9、下列反应中化合物作还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+2KBr=2KCl+Br2C2Al + Fe2O3 =Al2O3 +2Fe D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂（提示：氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应）A

4、. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3HIFeCl2NO B. HI FeCl2H2SO3NO C. FeCl2HIH2SO3NO D. NO FeCl2 H2SO3HI12、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH213在下列分子，原子或离子中，既具有还

5、原性又具有氧化性的是（）AAl3+ BCl- CFe DH2O2143个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+415从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO416下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DCl2HCl17苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含Cu2+ C. 苹果汁中含OH- D. 苹果汁中

6、含有Na+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性 C碱性 D酸性18根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-19已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应能发生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2W+Y22Y+W2 D2Z+X22X+Z220、常温下，溶液中可以发生反应：X2Y32Y2X2，对下列叙

7、述的判断正确的是（）1 X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性ABCD知能检测4 离子反应基本概念1、对电解质的叙述正确的是（）A. 一定是溶于水后得到的溶液能导电的物质 B. 一定是在熔融状态能导电的物质C. 电解所得到的物质D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.食盐水 B. H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)23、下列电离方程式错误的是（）A.Ba(OH)2Ba2+ + 2 OHB. NaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42C.MgCl2Mg2+ + 2 Cl D. H2SO42H+ + SO4

8、24、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A.NaCl晶体 B.液态氯化氢 C.熔融的KNO3 D. NH3H2O5、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）（）A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3D. CO26、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）（）A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离 C.都能溶于水 D.都是化合物7、下列电离方程式错误的是ANa2CO32Na+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O28、下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.溶于水后能够电离出H+的化合物

9、都是酸C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多9、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）A.NaClB.H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO310、下列说法正确的是（）A.NaOH只有在水中才能电离B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质11、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A. Na+、OH、SO42B. H+、SO4

10、2、ClCNa+、K+、OH D. Na+、K+、Cl12、下列物质：Na Ba(OH)2CH3COOH NH3 SO3HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。13、写出下列物质的电离方程式：H2CO3 _NaHCO3K2SO4NH4NO3知能检测4 离子反应离子方程式1、下列反应属于离子反应的是（）A碳在氧气中燃烧B氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应CH2还原CuO D碳酸钙的分解反应2、下列叙述正确的是（）AH + OH = H2O可以表示所有酸和碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化

11、合物都可以写成离子形式3、下列叙述正确的是（）A电解质在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD酸在离子方程式中只用H表示4、下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸 H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）ACl BNa CCO32DBa26、下列化学方程式中，可以用离子方程式

12、H+OH=H2O表示的是（）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7、下列离子方程式的书写正确的是（）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H= Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O8、某无色溶液中，可大

13、量共存的离子组是（）A NaBa2 SO4 2 BrB. Na Ca2CO32NO3C. KCu2SO32ClD. NaMg2ClSO429、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、ClD. Na、Mg2、Cl、SO4210下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠B. 氢氧化钡和硝酸 C. 氢氧化钡和稀硫酸D. 锌和稀硫酸11上列各组离子能大量共存的是 （） ANa+、Mg2+、OH-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3- CN

14、a+、K+、C1-、HCO3- DH+、Na+、C1-、OH-12下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是（） AFe3+、K+、NO、Ag+ BMg2+、Na+、CO、SO CNH、Al3+、Cl、NO DNa+、H+、CO、Cl13下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是 （） ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO14能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中15下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀

15、H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO216、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1）+ HCO2+ H2O （2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2 + Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3H2O + NH4 + 17、写出可实现下列变化的化学方程式(1) CO32 + 2H= H2O + CO2(2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2+ 2OH= Cu(OH)218、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所

16、用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_；离子方程式_；操作方法_。 O2(CO2)试剂_；离子方程式_；操作方法_， Cu(Zn)试剂_；离子方程式_；操作方法_。知能检测13元素铝1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸D. 氨水2.下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2A

17、l(OH)3+CO32D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 3. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）A. 100B. 100C. 100D. 1004.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（）A.3：2 B.3：1 C.1：1 D.1：35.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：36.Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL

18、 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（）A.Na最多 B.Mg最多C.Al最多 D.一样多7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L8.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是A. 2.3g B. 4.6g C. 1.15g D. 无法确定9.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气

19、体，则两份铝粉的质量比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.1：610.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa2OHH2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2 D.铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H211. 下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从AE中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含有NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入Na

20、OH溶液至过量12.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。练习：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时，图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积， y轴表示沉淀的量)知能检测14元素铁1.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入NaOH溶

21、液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色D. 加入氨水，生成红褐色沉淀3.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液4某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是ANH4 BMg2 CFe2 DAl35. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的

22、量之比为A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：16除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_7. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出AB的化学方程式_(2)写出EF的化学方程式_知能检测15 硅1.下列物质中属于纯净物的是（）A.Na2CO310H2O B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃2下列物质有固定熔点的是

23、 （） A玻璃 B水泥 C水玻璃 DNa2OSiO2 3在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是 （） A铁坩锅 B瓷坩锅 C铝坩锅 D石墨坩锅 4在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是 （） A纯碱 B石英 C石灰石 D粘土 5高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x 、y的数值分别为（）A7，2 B6，3 C5，4 D3，66能将CaCO3 、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（） A苛性钠溶液 B水 C氢氟酸D稀盐酸7下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（） A浓H2SO4 B水玻璃 C苛性钾 D氢氟酸8下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（） A水

24、晶 B水玻璃 C醋酸 D石英知能检测16 氯1、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是 ( )ANaOH BNaCl CCa(OH)2DNa2CO32、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( ) ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl33、关于氯水的叙述中不正确的是( ) A新制氯水的氧化性强于久置氯水 B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明

25、显药品变质的是 ( )AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO35、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2。下列说法错误的是( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( )ANa+ H+ SO42 BH+ Ag+ NO3 CK+ HCO3 Cl DNa+ NO3 Fe2+7、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、碱石灰D浓硫酸、饱和食盐水8、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A1 ：1 B1 ：2 C 2 ：1 D 3 ：2甲乙丙丁甲乙丙丁7、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液