12．下列说法不正确的是
A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关
B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
13．大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是
A．④维持大气中氮元素含量稳定
B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D．1L1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA
16．下列离子方程式中，书写正确的是
A．稀硫酸和铁的反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与硝酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H++SO42－+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：
SO2+OH—=HSO3—
17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．碳酸钠溶液：
K+、SO42—、Cl—、H+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
C．氢氧化钠溶液：
K+、Ba2+、Cl－、Br—
D．加入铝粉放出氢气的溶液：
Na+、Cl－、NH4+、NO3—
18．下列除杂的操作方法，正确的是
A．NH3中混有少量水蒸气：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：
用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：
加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：
加适量BaCl2后再过滤
19．下列说法正确的是
A．SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红褪去，说明SO2有漂白性
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
C．向某溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+
D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
20．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
21．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
①
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
②
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
③
稀硝酸
Cu
NO
H2O
④
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
A．①B．②C．③D．④
22．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.112
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
+2
－2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：
M单质＜X单质
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
二、有机推断题
23．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如表所示，其中X、Y元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。
请回答下列问题：
X
Y
Z
W
（1）W的简单离子的结构示意图为___________，Y的氢化物电子式为___________。
（2）Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是___________（填化学式，下同），X、Y元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是_________。
（3）写出单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式__________。
（4）W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，
1molZ2W2参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为______________________。
24．有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：
，D的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）A的阴离子的结构示意图为_____________；
（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；
（3）化合物B2A的电子式为______________；
（4）已知：
D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________。
三、工业流程题
25．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：
_____________。
（3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
此反应中还原剂是________，若产生8gO2，则该反应转移电子数为________。
四、实验题
26．某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。
（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷
（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。
（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。
①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。
（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。
27．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。
请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：
_____。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：
有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2S
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