第三节 化学键学案设计.docx

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第三节化学键学案设计

第三节化学键

车琳

甘肃省清水县第六中学

第一课时

目标透析

教学内容：

离子键与离子化合物

教学目标

1、知识与技能

（1）理解离子键的形成过程、离子化合物的概念

（2）能用电子式表示离子化合物的形成

（3）通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法

（1）通过对微粒间的结合方式，教育学生认识事物要通过现象深入到本质，才能认识事物的观点。

（2）让学生掌握研究事物的一般程序

3、情感态度与价值观

培养学生树立辩证唯物主义的观点

教学重点：

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念

能用电子式表示离子化合物的形成

教学难点：

离子键的形成过程、离子化合物的概念

教学策略：

实验——分析——谈话讨论

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

１．离子键：

这种带相反电荷离子之间的强烈的相互作用叫做离子键。

相反电荷离子：

指的是阴阳离子。

相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷：

不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。

人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

离子键的形成有何特点：

成键的主要原因：

电子的得失

成键的粒子：

阴阳离子

成键性质：

静电作用（吸引和排斥）

成键元素：

活泼金属和活泼非金属之间

存在物质：

离子化合物

2、离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质＋铵盐。

（一般规律）

注意：

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

3、电子式

电子式：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

（3）阴离子要用方括号括起；

（4）不能把"→"写成"＝"；

（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）；

强调：

用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

溴化镁的电子式应写为：

用电子式表示MgBr2的形成过程应为：

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、预习检查、或预习演说（5分钟）

（二）、探究：

一百多种元素为何能组成千千万万的物质？

情境创设（5分钟）

教师演示：

实验1－2。

注意观察实验现象，并写出化学方程式。

想想它们的反应揭示了怎样的规律?

（三）、问题探讨（10分钟）

1、从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。

如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?

探究NaCl的形成过程：

（建议：

教师可放投影：

观看多媒体课件演示NaCl的形成过程）,

思考：

Na＋、Cl－之间存在那些作用力？

何谓离子键？

2、什么是离子化合物？

常见的物质中哪些是离子化合物？

用电子式表示离子化合物的形成过程。

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）

小组讨论、选代表交流汇报（10分钟）

小组1：

离子化合物包含哪些物质类别呢？

小组2：

用电子式表示离子化合物MgBr2、K2O的形成过程？

小组3：

怎样的元素间易形成离子化合物？

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（10分钟）

1．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

２．具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（　）

A．L层6个B．L层4个

C．M层2个D．M层7个

３．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　）

A．Ca和ClB．K和S

C．Ca和FD．Mg和F

4.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）

A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径和锂离子相等

C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

5.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）

A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B.VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降

C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

D.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

第二课时

目标透析

教学内容：

共价键

教学目标

1、知识与技能

（1）理解共价键的形成过程、共价化合物的概念、存在、分类

（2）能用电子式表示共价化合物的形成过程

（3）通过共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

1、过程与方法

（1）通过对微粒间的结合方式，教育学生认识事物要通过现象深入到本质，才能认识事物的观点。

（2）让学生掌握研究事物的一般程序

2、情感态度与价值观

培养学生树立辩证唯物主义的观点

教学重点：

理解共价键的形成过程、共价化合物的概念、存在、分类

教学难点：

共价键的形成过程、共价化合物的概念

教学策略：

分析比较，谈话讨论

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键型

项目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　用电子式表示HCl、H2的形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物：

　离子化合物、共价化合物

化合物中不是离子化合物就是共价化合物。

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、前概念复习（5分钟）

１、什么是离子键？

哪些类型物质含有离子键？

２、用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。

（二）、问题引出（10分钟）

1、H2、Cl2、HCl的物质中是否含有离子键？

2、播放视频（或演示实验）：

氢气和氯气燃烧反应，为什么会生成氯化氢分子？

探究：

生活事例的启发：

夏红和夏莉是一对双胞胎兄妹，他们在一家图书大厦发现有一本科幻图书，他们都想买下，但他们两人都各有50元现金，可图书定价100元，大家想想怎么办？

给他们两拿个主意？

邂逅相遇：

氢原子和氯原子在一次焰火会上相遇了，它们都彼此想得到一个电子，达到稳定结构，可它们两个争夺电子的能力都彼此相当，怎么办呢？

大家能不能给它们两出个主意？

（１）画出H、Cl的原子结构示意图和电子式。

（2）Ｈ、Cl要达到稳定结构，你有何发现？

用电子式表示形成过程。

（三）、重点争议：

何谓共价键？

（10分钟）

1、分析H2、HCl的形成，请用电子式表示H2、HCl的形成过程（类似Cl2的形成过程）

2、什么是共价化合物？

并举例说明。

3、哪些物质中存在共价键？

（四）师生同议（5分钟）

1、结构式是怎么表示的？

并用结构式表示出Cl2、H2、HCl、H2O

2、不同元素的原子吸引电子的能力是不同的，当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？

为此，共价键将分为哪些种类？

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）（5分钟）

离子键与共价键的有什么不同？

说说你的看法（教师可让同学在全班交流）。

键型

项目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（5分钟）

1、下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

2、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2

3、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

4、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

②A和B的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）

③B和A的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）

5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

（1）X元素形成单质的分子式是__________；

（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式

（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：

_________________。

第三课时

目标透析

教学内容：

化学键

教学目标

1、知识与技能

使学生了解化学键的概念，理解化学反应的微观本质，强化电子式的书写。

2、过程与方法

（1）通过对微粒间的结合方式，教育学生认识事物要通过现象深入到本质，才能认识事物的观点。

（2）让学生掌握研究事物的一般程序。

3、情感态度与价值观

培养学生树立辩证唯物主义的观点

教学重点：

能正确书写某些离子化合物和共价化合物的电子式，并能熟练用电子式表示其形成过程。

教学难点：

化学键的概念

教学策略：

分析比较，谈话讨论

教学进程

预习情境

【课前研读】（提示：

请同学课前务必完成！

）

一．化学键

１．化学键：

人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力，统称为化学键。

２．共价键的分类：

离子键

共价键

共价键

化学反应的本质：

旧键的断离和新键的生成。

二．电子式：

定义：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。



１．原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：

如NH4+电子式：

（２）阴离子简单阴离子：

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

、、

；

A2B型：

如Na2O　

AB2型：

如MgCl2：

（２）某些非金属单质：

如：

、

等

（３）共价化合物：

如

、　

４．用电子式表示形成过程：

课堂帷幕

【课堂讨论】（争做课堂主人！

）

（一）、前概念复习（15分钟）

1、提问：

什么是共价键？

哪些类型物质含有共价键？

2、调排：

用电子式表示Cl2、CaCl2、HCl的形成过程。

（叫三位同学在黑板书写）

3、离子键与共价键有什么区别？

将结果填入下表（同桌讨论完成，再选代表作投影交流）。

键型

项目

离子键

共价键

形成过程

成键粒子

实质

（二）、启发概括：

什么是化学键？

化学键有哪些类别？

如何理解化学反应的本质？

（5分钟）

【思考与交流】（放飞思维，张扬个性，展示自我！

）（15分钟）

（一）、阅读研讨（教师提问，点拨）：

阅读教材“科学探究”栏目内容，思考分子间作用力决定了物质的哪些性质？

常见的分子中哪些存在氢键，氢键的存在影响了物质的哪些性质？

（二）、调排练习（可让4位同学同台练习，其余同学独立完成，教师巡回纠正）

同学1：

:

写出Li、Be、F、S、N、Na+、、Mg2＋、NH4+的电子式

同学2：

写出F－、Ｏ2－、N3－、Br－的电子式

同学3：

写出KF、CaBr2、Ba（OH）2、NH4Cl、CO2、CCl4的电子式

同学4：

用电子式表示NaCl、H2O、NH3、MgCl2的形成过程。

实践情境

【效果检测】（积极思考，与他人分享！

）（5分钟）

１.下列微粒电子式错误的是（）

２.下列化合物电子式书写正确的是（）

3、．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为（）

A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m

4、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10

5.有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）

A.微粒半径大小关系是x>yB.z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是z>y>xD.微粒半径关系是xn-