北京市朝阳区高三年级第二次综合练习.docx
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北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合测试
2019．5
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至12页，共300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2．答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。
3．答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31Cu64Hg201
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．关于下图的描述不正确的是
A．图1光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度
B．图2氧气浓度为b时，植物既不进行有氧呼吸也不进行无氧呼吸
C．图3a、b曲线可分别表示pH对胃蛋白酶、胰蛋白酶活性的影响
D．图4表示草履虫种群增长曲线，当种群数量达到K值时，增长率为0
2．下列说法正确的是
A．萨克斯把绿叶的一半遮光，置于光下一段时间，证明了绿叶在光下产生淀粉需要CO2
B．萨顿提出基因在染色体上的假说，并发现控制果蝇白眼的基因位于X染色体上
C．赫尔希和蔡斯用32P和35S标记的噬菌体侵染大肠杆菌，证明了DNA和蛋白质是遗传物质
D．施莱登和施旺通过对动植物细胞的研究，揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性
3．下图为人体内某些生理过程示意图解。
以下叙述不正确的是
A．人在饥饿（餐后4－5小时）时，4过程将会加强
B．胰岛A细胞分泌的激素可以促进4过程
C．若下丘脑分泌并释放的抗利尿激素增多，则C液将会减少
D．若某人的胰岛B细胞受损，则此人可能会出现C液增多并含有葡萄糖的现象
4．假设a、B为玉米的优良基因，现有AABB、aabb两个品种，控制两对相对性状的基因位于两对同源染色体上，实验小组用不同方法进行了实验（见右图），下列说法不正确的是
A．过程①育种方法运用的原理是基因突变，最大优点是能提高突变率，在短时间内获得更多的优良变异类型
B．过程②③④育种方法运用的原理是基因重组，基因型aaB_的类型经④后，子代中aaBB所占比例是5/6
C．过程⑤使用的试剂是秋水仙素，它可作用于正在分裂的细胞，抑制纺锤体的形成
D．过程⑥⑦应用了单倍体育种的方法，最大的优点是明显缩短育种年限
5．下图表示人体内某些淋巴细胞的分化和免疫过程，数字表示过程，字母表示细胞或物质。
相关叙述正确的是
A．当抗原X再次侵入人体时，通过④⑤过程，机体产生更强的免疫反应
B．e细胞在非特异性免疫和特异性免疫中的作用完全相同
C．d细胞可在体外大量培养，其产生的物质Y叫做单克隆抗体，特异性强、灵敏度高
D．与Y合成和分泌有关的膜性细胞器有核糖体、内质网、高尔基体和线粒体
6．下列有关安全事故的处理不恰当的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
7．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作化肥。
下列说法不正确的是
A．HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高
8．下列转化关系中A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
上述叙述中正确的是
A．①②B．②④C．①③D．③④
9．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是
A．Z氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
e-
10．右图是水煤气[n（CO）︰n（H2）=1︰1]空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：
CO+4OH－+2e－==CO32－+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗
标准状况下的水煤气2.24L
11．室温下，下列图形与实验过程相符合的是
A．盐酸加B．Mg（OH）2悬浊液中C．NH4Cl稀溶液D．NH3通入
水稀释滴加NH4Cl溶液加水稀释醋酸溶液中
12．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．0~10min内υ（H2）＝0.3mol/（L·min）
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
13．在阳光下，肥皂泡表面呈现出五颜六色的花纹，这是光的
A．反射现象B．干涉现象
C．偏振现象D．折射现象
14．按照玻尔理论，大量氢原子从n=4的激发态向低能级跃迁时，最多能向外辐射
A．4种不同频率的光子B．5种不同频率的光子
C．6种不同频率的光子D．7种不同频率的光子
15．北京时间2019年4月14日7时49分，青海省玉树藏族自治州玉树县发生了7.1级地震。
若已知7.1级地震释放的能量相当于M（kg）三硝基甲苯（TNT）爆炸所产生的能量，三硝基甲苯的爆炸当量为n（J/kg），三峡水电站的总装机容量为P（W）。
若按总装机容量计算，这次地震释放的能量相当于三峡水电站多长时间的发电量
A．
B．
C．
D．
16．某研究小组用天文望远镜对一颗行星进行观测，发现该行星有一颗卫星，卫星在行星的表面附近绕行，并测得其周期为T，已知引力常量为G，根据这些数据可以估算出
A．行星的质量B．行星的半径
C．行星的平均密度D．行星表面的重力加速度
D
17．如图所示，在竖直虚线MN和
之间区域内存在着相互垂直的匀强电场和匀强磁场，一带电粒子（不计重力）以初速度v0由A点垂直于MN进入这个区域，带电粒子沿直线运动，并从C点离开场区。
如果撤去磁场，该粒子将从B点离开场区；如果撤去电场，该粒子将从D点离开场区。
则下列判断正确的是
A．该粒子由B、C、D三点离开场区时的动能相同
B．该粒子由A点运动到B、C、D三点的时间均不相同
C．匀强电场的场强E与匀强磁场的磁感应强度B之比
D．若该粒子带负电，则电场方向竖直向下，磁场方向垂直于纸面向外
18．甲、乙两图分别表示一简谐横波在传播方向上相距3.0m的两质点的振动图像，如果波长大于1.5m，则该波的波速大小可能是
乙
m
A．5m/sB．10m/sC．15m/sD．20m/s
19．如图所示，A、B为竖直墙壁上等高的两点，AO、BO为长度相等的两根轻绳，CO为一根轻杆。
转轴C在AB中点D的正下方，AOB在同一水平面上。
∠AOB=90º，∠COD=60º。
若在O点处用轻绳悬挂一个质量为m的物体，则平衡后绳AO所受拉力的大小为
A．
B．
C．
D．
20．图甲中，MN为很大的薄金属板（可理解为无限大），金属板原来不带电。
在金属板的右侧，距金属板的距离为d的一个位置上放入一个带正电、电荷量为q的点电荷，由于静电感应产生了如图甲所示的电场分布。
P是点电荷右侧，与点电荷之间的距离也为d的一个点，几位同学想求出P点的电场强度大小，但发现问题很难。
几位同学经过仔细研究，从图乙所示的电场得到了一些启示，经过查阅资料他们知道：
图甲所示的电场分布与图乙中虚线右侧的电场分布是一样的。
图乙中两异号点电荷电荷量的大小均为q，它们之间的距离为2d，虚线是两点电荷连线的中垂线。
由此他们分别求出了P点的电场强度大小，一共有以下四个不同的答案（答案中k为静电力常量），其中正确的是
甲乙
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21．（18分）
（1）在用单摆做简谐运动测定重力加速度的实验时，
①组装单摆时，实验室有长约100cm和30cm的两种细线，应该选择长约__________的细线。
②用摆长L和周期T计算重力加速度的公式是g=__________。
③实验中，用米尺测量出悬线长度为l，用游标卡尺测量出小钢球的直径为d，则摆长L=______________。
④实验中待小钢球摆动稳定后，现要测量小钢球运动的周期。
甲同学从小钢球某次通过平衡位置时开始计时，数出以后小钢球通过平衡位置的次数n，用停表记下所用的时间t；
乙同学从小钢球某次通过平衡位置时开始计时，并将这次通过平衡位置时记为1，将小钢球第二次沿同一方向通过平衡位置时记为2，第三次沿同一方向通过平衡位置时记为3，以此类推，一直数到
，同时按下停表，停表的显示时间为
。
你选择哪位同学的实验方法，并写出对应的单摆的周期表达式：
_________________。
（2）在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验时，所使用的电流表内阻约为几欧，电压表的内阻约为十几千欧。
实验中得到了8组数据，在图甲所示的电流—电压（I—U）坐标系中，通过描点连线得到了小灯泡的伏安特性曲线。
①请你判断实验电路的连接方式，根据你的判断在虚线框中画出实验电路图，并图乙中连线使之为实验电路。
U/V
②根据图甲，可确定小灯泡的功率P与U2和I2的关系，下列示意图中正确的是______。
O
ABCD
③将被测小灯泡与一定值电阻R和电源串联成如图丙所示的电路。
电源的电动势为6.0V，内阻为1.0Ω。
现测得电路中的电流为0.40A，则定值电阻R所消耗的电功率为_____________W。
22．（16分）
如图所示，倾角θ=37º的斜面固定在水平面上。
质量m=1.0kg的小物块受到沿斜面向上的F=9.0N的拉力作用，小物块由静止沿斜面向上运动。
小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25。
（斜面足够长，取g=10m/s2，sin37º=0.6，cos37º=0.8）
（1）求小物块运动过程中所受摩擦力的大小；
（2）求在拉力的作用过程中，小物块加速度的大小；
（3）若在小物块沿斜面向上运动0.80m时，将拉力F撤去，求此后小物块沿斜面向上运动的距离。
F
23．（18分）
如图甲所示，CDE是固定在绝缘水平面上的光滑金属导轨，CD=DE=L，∠CDE=60º，CD和DE单位长度的电阻均为r0，导轨处于磁感应强度为B、竖直向下的匀强磁场中。
MN是绝缘水平面上的一根金属杆，其长度大于L，电阻可忽略不计。
现MN在向右的水平拉力作用下以速度v0在CDE上匀速滑行。
MN在滑行的过程中始终与CDE接触良好，并且与C、E所确定的直线平行。
（1）求MN滑行到C、E两点时，C、D两点电势差的大小；
（2）推导MN在CDE上滑动过程中，回路中的感应电动势E与时间t的关系表达式；
（3）在运动学中我们学过：
通过物体运动速度和时间的关系图线（v-t图）可以求出物体运动的位移x，如图乙中物体在0～t0时间内的位移在数值上等于梯形Ov0Pt0的面积。
通过类比我们可以知道：
如果画出力与位移的关系图线（F-x图）也可以通过图线求出力对物体所做的功。
请你推导MN在CDE上滑动过程中，MN所受安培力F安与MN的位移x的关系表达式，并用F安与x的关系图线求出MN在CDE上整个滑行的过程中，MN和CDE构成的回路所产生的焦耳热。
P
24．（20分）
如图所示，质量为M的长方形木板静止在光滑水平面上，木板的左侧固定一劲度系数为k的轻质弹簧，木板的右侧用一根伸直的并且不可伸长的轻绳水平地连接在竖直墙上。
绳所能承受的最大拉力为T。
一质量为m的小滑块以一定的速度在木板上无摩擦地向左运动，而后压缩弹簧。
弹簧被压缩后所获得的弹性势能可用公式
计算，k为劲度系数，x为弹簧的形变量。
（1）若在小滑块压缩弹簧过程中轻绳始终未断，并且弹簧的形变量最大时，弹簧对木板的弹力大小恰好为T，求此情况下小滑块压缩弹簧前的速度v0；
（2）若小滑块压缩弹簧前的速度
为已知量，并且大于
（1）中所求的速度值v0，求此情况下弹簧压缩量最大时，小滑块的速度；
（3）若小滑块压缩弹簧前的速度大于
（1）中所求的速度值v0，求小滑块最后离开木板时，相对地面速度为零的条件。
m
25．（16分）
△
高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。
下列是合成Z的流程图：
（1）烃A的结构简式是。
W中含有的官能团名称是。
（2）X（C3H8O3）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是。
（3）B为烃，核磁共振氢谱显示：
B、D分子内均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1:
2:
3。
则B生成C的化学方程式是。
（4）①Z的单体分子中含甲基，由其生成Z的化学方程式是。
②W可发生加聚反应，生成的高分子化合物的链节是_________。
（5）戊二酸（HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH）是合成树脂的引发剂。
现以
CH≡CH、CH3CH2OH、HCN为原料，设计合理方案合成戊二酸，用类似合成Z的流程图表示。
CH2
提示：
①
②合成过程中无机试剂任选。
26．（14分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的方法是。
A．热分解法B．热还原法C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外还生成一种有磁性的物质，反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。
③反应Ⅱ是化合反应。
乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
27．（12分）
纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
－70℃
57.6℃
TiCl4
－25℃
136.5℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中氯化，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
Ⅱ中所采取的操作名称是。
②Ⅲ中反应的化学方程式是。
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。
abc
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成双氧水，清除空气中的CxHy、CO等，其过程大致如下：
a．O2
2Ob．O+H2O
2OH（羟基）c．OH+OH
H2O2
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②清除CxHy主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某科研小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
（夹持装置已略去）
①如缓慢通入22.4L（以折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会空气，其目的是。
28．（16分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
除CN-
（1）①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++＝CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。
若某工厂排放的废水中每升含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，理论上Cl2和CN-的物质的量之比为。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ.取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液。
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入浓硫酸，混合均匀，加热。
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用。
③Ⅲ中，发生的反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=___________（用含c、V1、V2的表达式表示）。
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