人教版度九年级下学期中考二模化学试题D卷.docx
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人教版度九年级下学期中考二模化学试题D卷
人教版2019-2020年度九年级下学期中考二模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：
X+2O2
CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）
A．该反应前后分子的种类发生改变
B．X的化学式为CH4
C．该反应的基本类型是氧化反应
D．该反应生成物二氧化碳与水的质量比为11：
9
2.如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（）
A．四种粒子均表示阳离子
B．M与W可形成MW型化合物
C．四种粒子均达到了相对稳定结构
D．四种粒子所代表的元素不在同一周期
3.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变
D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
4.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A．H2SO4 Na2O C CO
B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3
D．HCl NaOH O2 P2O5
5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可以转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
6.下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用淬火后的钢针制钓鱼钩
C．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方制取炭黑
7.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．活性炭可用于净水
B．氧气可用于医疗急救
C．液氮可用作冷冻剂
D．稀有气体用于霓虹灯
8.下列物质中富含蛋白质的是
A．鸡蛋
B．大白菜
C．大米
D．植物油
9.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O复分解反应
B．用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3化合反应
C．用铜和稀硫酸溶液反应制备铜：
Cu+H2SO4=H2+CuSO4置换反应
D．用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH复分解反应
10.喝酒后不能开车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，重铬酸钾中铬（Cr）元素的化合价为（）
A．+12
B．+6
C．+3
D．+5
11.以下4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A
B
C
D
镁在足量氧气中燃烧
加热定质量高锰酸钾固体
等质量的镁、锌、铝与足量等浓度的盐酸分别反应
酒精和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A．A
B．B
C．C
D．D
12.学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
13.如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
14.已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，下列有关邻苯二甲酸二辛酯说法正确的是
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机物高分子化合物
B．邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为12:
19:
2
D．邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大
二、填空题
15.铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。
铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。
完成该反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+_______。
16.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___，滤液中一定含有的溶质是___（写出化学式），发生的反应方程式___。
17.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
（1）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图所示；步骤①对应的作用是_____（填字母．下同），步骤③对应的作用是_____．
A．杀菌消毒
B．吸附杂质
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，常用_____的方法来降低水的硬度．
18.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的．
碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________
盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________
某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________
食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品
，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了
气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________
．
19.小丽为探究分子的运动速率与温度的关系：
取等量的品红分别加入等量的热水和冷水中，观察并记录实验现象在下表中：
实验过程
冷水
热水
开始
红色扩散较慢
红色扩散很快
长久放置
最终均成为红色、均匀、透明的液体
根据实验现象，可得出结论：
__________________________。
20.近日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧。
（1）化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、_____和天然气。
（2）农村大力推广使用沼气（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式是_____。
（3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
（4）煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响。
下列关于酸雨的叙述错误的是_____（填序号）。
A酸化土壤 B腐蚀金属材料
C腐蚀大理石雕像 D是由二氧化碳引起的
三、实验题
21.利用下图所示实验装置制取O2并验证O2的部分性质。
请回答下列问题:
（1）仪器X的名称为__________。
（2）某同学按图1所示装置制取并收集O2,发现所得的O2不纯。
若装置的气密性良好，则可能的原因是__________（写一条即可）。
（3）图2中能说明木炭在O2中燃烧的产物为CO2的现象是_____
（4）加热混有MnO2的KClO3固体也可以制取O2。
反应中，MnO2的作用是_______;反应中除了生成O2外，另一产物是__________（填化学式）。
（5）现欲鉴别两瓶无色、无味液体（其中一瓶是蒸馏水，另瓶是H2O2溶液），请补充完整实验方案:
__________，若有气体产生，则证明该液体为H2O2溶液，若无明显现象，则证明该液体为蒸留水。
[方案中必须指明所用的仪器和药品，以及药品的大致用量]
四、简答题
22.我国有丰富的钛铁矿资源，钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），利用钛铁矿可以提取金属钛。
以下为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图，请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_____________价；
（2）①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为___；
（3）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___；
（4）③中发生反应的化学方程式___，该反应中Ar的作用是___。
23.完成下列各题
⑴、物质的变化分_______变化和____变化，其中有新物质生成的变化叫_______。
⑵、根据可燃物燃烧的两个条件分析，灭火可从两个方面采取措施：
一是___________________，二是_________________。
⑶、写出下列操作需要的仪器：
量取液体的体积______，吸取或滴加少量液体_______，移走正在加热的蒸发皿______，收集气体_____，向试管中装入固体粉末可用____或____。
⑷、甲醛的居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以作出4点推断（本题多解）_____，_____，______，______。
⑸、新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，是由_________________种元素组成的，其中铁元素的化合价为_____________________。
⑹、实验室对药品的使用注意节约，如果没有说明用量，固体药品用量为___________，液体药品用量为______。
⑺、元素x与y的原子核外电子数之差为5，之和为29，则由这两种元素组成的化合物的化学式为__。
⑻、发射火箭N2H4（联氨）作燃料，N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，该反应化学方程式为_______。
五、推断题
24.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
（1）写出上述三种元素的元素符号：
A________、B_______、C_______；
（2）画出D原子的结构示意图_______________________。
六、综合题
25.过氧化钙晶体（CaO2.8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
（1）气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；
（2）反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2∙8H2O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是______；
（3）过氧化钙晶体（CaO2∙8H2O）的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2∙8H2O的质量分数，设计的实验如下：
称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应（方程式为
，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2∙8H
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