河北省衡水中学高三上学期四调考试化学1化学.docx

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河北省衡水中学高三上学期四调考试化学1化学

河北省衡水中学

2015届高三上学期四调考试

化学试题

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016S16Na23Mg24Al27P31

Cl35．5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Hg201

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题（每小题1分，共10分。

下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1．下列说法错误的是

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数之间的关系为：

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

2．下列方程式正确的是

A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：

B．硫化钠溶液显碱性的原因：

C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：

D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：

3．下列说法中，不正确的是（）

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．第三周期元素的离子半径大小比较：

C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素

D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

4．下列说法正确的是（）

A．已知

，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是

浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

7．某溶液中可能含有下列离子：

中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。

则下列有关说法中不正确的是（）

A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在

8．可逆反应

在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。

下列判断正确的是（）

A．正反应吸热，B．正反应吸热，

C．正反应放热，D．正反应放热，

9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）

①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

②

③将2ml．0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．00NA

④某密闭容器中盛有0．1mol氮气和0．1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA

A．1项B．2项C．3项D．4项

10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

二、单项选择题（每小题2分，共30分。

下列每小题所给选项只有]项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

11．某温度下水的，在此温度下，将溶液

；溶液混合，下列说法正确的是

12．下列说法正确的是（）

A．稀释Na2CO3溶液时，

增大

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为

。

下列有关叙述正确的是（）

A．发生还原反应的是B．该离子方程式右侧方框内的产物是

C．草酸分子中含键D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：

（正反应放热）；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为

D．若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为

15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（）

A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：

16．下列说法不正确的是（）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得

X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表

示为：

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：

17．下图所示与对应的叙述相符的是（）

A．图I表示盐酸滴加到0．1mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20ml。

溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸

18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：

19．下列化合物

在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。

现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。

（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）

A．实验结论

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2

20．下列排列顺序完全正确的组合是（）

①溶解性：

③等浓度的下列盐溶液的pH关系：

③常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电

离程度，则a1=a2>a3

④同温下，溶液中，

⑤热稳定性：

⑥半径：

⑦氧化性：

⑧沸点：

金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧D．①④⑥⑦

21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组

合是（）

A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④

22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

下列计算结果错误的是（）

A．①中溶解了8．4gFe

B．原混合物总质量为105．6g

C．硝酸的浓度为4mol／L

D．④中V=6720

23．常温下，向

溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中】代表H2A，Ⅱ代表HA--，Ⅲ代表A'）-]，根据图示判断，下列说法正确的是（）

24．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下

下列说法不正确的是（）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

25．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。

下列叙述不正确的是（）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。

则n与6反应的离子方程式为

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得

平均摩尔质量为20g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。

假设溶质不扩散，实验完成后所得

溶液的物质的量浓度约为0．056mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：

5，则上述反应的离子方程式为

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

请将答案填写到答题纸的相应位置上

三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）

26．目前工业上可利用C（）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。

已知在不同温度下的化学反应。

平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K，、K：

与K。

之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（4）500℃时，测得反应③在某时刻．

的浓度分别为

（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是

27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是T1Cl4水解生成Ti0：

．TH。

（），经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体T102。

用氧化还原滴定法测定Ti（）2的质量分数：

一定条件下，将T102溶解并还原为T13-，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（S01）-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。

请回答下列问题：

（1）T1Cl4水解生成的化学方程式为。

（2）配制标准溶液时，加入一定量。

的原因是。

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的（填字母代号）。

（3）滴定终点的现象是。

（4）滴定分析时，称取

标准溶液VmL，则T1O2质量分数表达式为。

（5）判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

28．合成氨是最重要的化工生产。

（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第决定。

（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。

即

现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。

称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是。

29．“氢能”将是未来最理想的新能源。

1．实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

（填序号）

请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是。

Ⅲ．利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。

下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出化学方程式：

反应①。

反应②。

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。

其中

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“>”“-”或“=”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入

和xmolH2，则：

①当时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

（3）在时，若设

，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H?

的体积分数分别为

。

30．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空：

I．若X是短周期最活泼的金属元素。

（1）写出Y的单质的结构式。

（2）25℃，用0．1000mol／I．XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法芷确的是。

A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液

B．在C点溶液中：

C．25℃，HA的电离平衡常数约为

Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。

（3）已知在此温度下：

则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

。

（Y要用具体的元素符号表示）

（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。

（II）若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。

（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。

写出制备X的某盐的化学方程式

31．过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。

钒离子的颜色尤其多。

用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。

+2价钒离子（V+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。

（1）请写出该反应的离子方程式。

Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．r）00礅01．I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液（VS0i），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（VOS04·2H20），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。

由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。

可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。

（2）写出在空气中V2’‘发生的可能反应

Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。

这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。

Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。

为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：

CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。

这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。

（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式。

取25．00rnLFe2+。

溶液用V，r标准溶液滴定。

滴定过程中的指示剂为KSCN。

所需标准液的体积平均为22．14moL。

（4）Fe2+溶液的浓度为mol//L。

（计算结果保留3位有效数字）。

为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。

已知反应中

（5）写如反应的离子方程式。