A．① B．①②
C．①②③ D．①②③④
解析 由元素在周期表中的位置确定X为N、Y为P、Z为S、W为Br。
所以①②③④都正确。
答案 D
14．下列原子或离子结构示意图，不正确的是（ ）
A．钠离子：
B．磷原子：
C．氯离子：
D．氮原子：
解析 C选项氯离子的核电荷数为17，正确的结构示意图为。
答案 C
15．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
解析 A选项，12号和20号元素为第ⅡA族，5号元素为第ⅢA族，它们之间的关系不正确，ⅡA族与ⅢA族没有紧邻；B选项，4号元素和5号元素位置关系不正确，同时与5号同一主族的下一周期的元素应为13号元素；C选项，1号与11号元素位置关系不正确，1号元素下面应是3号元素，D项正确。
答案 D
二、非选择题（共55分）
16．（6分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________（填化学式）。
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）。
（3）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________（填化学式）。
解析
（1）前20号元素中，其中金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种；金属性最强的元素是K，它的最高价氧化物的水化物为KOH。
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar。
（3）由元素周期律可知：
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第3周期中Na的原子半径最大。
（4）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故非金属性有：
N＞C＞Si。
而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案
（1）7 KOH
（2）He、Ne、Ar
（3）Na （4）NH3 SiH4
17．（12分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
X
Y Z
，已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31。
（1）这三种元素的元素符号：
X________，Y________，Z________。
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：
________________________。
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________
________________________________________________________。
解析 设Z元素的原子序数为a，则Y的原子序数为（a－1），X的原子序数（a－7），a＋（a－1）＋（a－7）＝31，a＝13。
Y的原子序数为13－1＝12，X的原子序数为13－7＝6。
所以X为C，Y为Mg，Z为Al。
答案
（1）C Mg Al
（2）CO2＋2Mg=====点燃2MgO＋C
（3）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
18．（10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a b c d e f g
原子核数目 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电荷数（单位电荷） 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为____________。
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：
________>________（用化学式表示）。
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）__________________。
（4）c微粒是________，f微粒是________（用化学式表示）。
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为
____________________________________________________。
解析 根据10电子粒子可确定a是Ne原子，b是Na＋，e是Mg2＋而c是OH－，因为d溶于水显碱性，则d只能是NH3；f与c（OH－）作用生成两个g分子，f为H3O＋，g为H2O。
答案
（1）
（2）NaOH Mg（OH）2
（3）NH3•H2ONH＋4＋OH－
（4）OH－ H3O＋
（5）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
19．（13分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
（1）写出五种元素的元素符号：
A：
________，B：
________，C：
________，D：
________，E：
________。
（2）画出A－、B＋的结构示意图________、________。
（3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。
（4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。
（5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。
解析 本题从D突破。
D的氢化物是H2D，说明其最高价氧化物为DO3。
DO3中D的质量分数为40%，则D原子质量与氧原子的质量比为40:
60。
又因为二者原子个数比为1:
3，所以D的相对原子质量为32，是S。
C的原子序数比D少9，则C是N原子，E的原子序数比C的小，且最外层有4个电子，所以E是C原子。
B又比C多12个质子，所以B是K原子，A是Cl。
答案
（1）Cl K N S C
（2）Cl－ K＋
（3）HClO4 H2SO4
（4）CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
（5）KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
20．（14分）下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑪ ⑫
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
（3）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
答：
____________________________________________。
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
答：
______________________________________________。
解析 据周期表中的位置确定①～⑫的元素分别为：
N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。
再据元素本身的性质，及元素在周期表中性质的递变规律解决问题。
答案
（1）K F Ar
（2）HClO4 KOH Al（OH）3
（3）F K
（4）Na 可以用它们跟水反应的实验证明：
钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2
Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：
反应后，溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
升级会员 