化学高考必刷题化学物质的分类及转化题.docx
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化学高考必刷题化学物质的分类及转化题
（化学）高考必刷题化学物质的分类及转化题
一、高中化学物质的分类及转化
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca（OH）2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
2．向含有c（FeCl3）＝0.3mol·L－1、c（FeCl2）＝0.15mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；
C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：
Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；
故答案为D。
3．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）
A．在反应②中，
的作用可能是促进氯化铁水解
B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．因反应②
不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；
B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；
C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；
D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；
答案选B。
4．下列对胶体有关的说法错误的是
A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用
B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着
D．Fe（OH）3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；
B.蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；
C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；
故选D。
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列古诗文对应的化学知识正确的是
选项
古诗文
化学知识
A
《华阳国志》中记载：
“取井火煮之，一斛水得五斗盐”
我国古代已利用天然气煮盐
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
《天工开物》中记载：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”
文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
D
《抱朴子》中记载：
“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
文中描述的是升华和凝华过程
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。
B．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故B错误；
C．《天工开物》中有如下描述：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；
答案选A。
【点睛】
升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。
6．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。
【点睛】
本题考查常见物质的的化学反应与现象。
向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：
（1）向澄清石灰水中通入CO2（SO2）至过量。
（2）向Fe（OH）3胶体中加入硫酸至过量
（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量
（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量
7．研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生（如图所示）。
下列说法错误的是（）
A．开发氢能源有利于社会可持续发展
B．为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI
C．I2为整个循环过程的催化剂
D．M为硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
上述转化关系为：
碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。
【详解】
A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；
B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；
C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；
D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；
答案选B。
8．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；
②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；
③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；
④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；
⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；
⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；
故答案选C。
9．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu，符合转化，故①正确；
②Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，符合转化，故②正确；
③铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融电解得到铝，符合转化，故③正确；
④Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2不能一步转化为Fe，故④错误；
在一定条件下能一步转化的组合有①②③，答案选A。
【点睛】
元素及其化合物的性质，需要熟悉物质及氧化物，酸碱盐之间的相互反应，形成知识网络，灵活应用。
10．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的检验
C
通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可
制备Fe（OH）3胶体
D
取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟
析氢腐蚀
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；
B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。
11．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）
A．聚合硫酸铝[Al2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.聚合硫酸铝在水中水解得到Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误；
B.柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确；
C.火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误；
D.高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误；
答案选B。
【点睛】
电泳：
胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。
12．下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（）
①H2S→S→SO3→H2SO4
②Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
③Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
A．②③④B．①③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①S不能一步转化为SO3，错误；
②Al与氧气反应得到Al2O3，Al2O3与氢氧化钠反应得到NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳和水反应得到Al（OH）3，都能通过一步实现，正确；
③Fe与盐酸反应制得FeCl2，FeCl2与氨水反应得到Fe（OH）2，Fe（OH）2与氧气和水反应得到Fe（OH）3，都能通过一步实现，正确；
④SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误；
⑤Na与氧气反应得到Na2O，Na2O与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钡反应得到NaOH，都能通过一步实现，正确；
正确为②③⑤，答案选C。
【点睛】
本题重点，掌握物质转化的相应化学方程式，平时要注意梳理，做到心中有数。
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。
已知：
①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是
A．H3PO2的结构式为
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2是酸式盐
D．每消耗1molP4，反应①中转移6mol电子
【答案】CD
【解析】
【详解】
A.根据②反应可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2的结构式为
，A正确；
B.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；
C.根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，C错误；
D.在①反应中元素化合价升降数值是6，说明每有2molP4反应，反应①中转移6mol电子，D错误；
故合理选项是CD。
14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学:
向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题:
（1）其中操作正确的同学是_____________。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_________。
利用的胶体性质是__________。
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验:
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带______（填“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。
【答案】丙用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路”丁达尔效应正有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；
（3））①Fe（OH） 3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为正；
②向其中加入Na 2SO 4，电离出的SO 42-使Fe（OH） 3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。
15．请在每个化学方程式后的横线上注明化学反应过程中能量的主要转化形式。
（1）Zn+Ag2O+H2O
Zn（OH）2+2Ag：
______（填正向反应的能量转化形式）。
（2）2C2H2+5O2
4CO2+2H2O：
______。
（3）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2：
______。
（4）CaCO3
CaO+CO2↑______。
【答案】化学能转化为电能化学能转化为热能光能转化为化学能热能转化为化学能
【解析】
【分析】
从反应条件可判断能量转化的形式。
【详解】
（1）放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故能量的主要转化形式为化学能转化为电能；
（2）燃烧是剧烈的氧化还原反应，反应过程中放出大量的热，所以主要能量转化形式为把化学能转化为热能；
（3）绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水转化为葡萄糖，同时放出氧气，故能量的主要转化形式是把太阳能（光能）转化为化学能；
（4）在高温条件下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应吸收热量，使物质含有的能量升高，故能量转化主要形式是把热能转化为化学能。
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