人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习.docx

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人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习

第二章分子结构与性质

班级姓名

【知识网络】

分子间作用力］

I氢键

「极性分子：

正电中心和负电中心不重合

分子・

I非极性分子：

正电中心和负电中心重合

r相似相溶庶理

I分子的性质溶解性1分子本身的性质

v无机含氧酸分子的酸性丿

手性异构i

等电子原理J分子与分子之间的关系

—、共价键

1.概念：

P哄价键。

2.本质：

3•特点：

按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具

有性。

在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有性。

4.分类

\'/

1形成:

由成键原子的S原子轨道或P原子轨道“重’叠而成

2类型：

形成。

键的能级可以是—与—、—与—、—与—。

所以。

键分为

三类，分别是。

键、O键、（7键。

3特征：

以形成化学键的两原子核的为轴做旋转操作，共价键电子云的图形

这种特征称为oCJ键的强度0

⑵澀

1形成：

由两个原子的p原子轨道“重’罰缄。

2特征:

兀键的电子云具有性，即每个兀键的电子云由两块组成，分别位于由

构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为o乃键旋转，_般不如O,较易O

5•判断是。

键或是兀键的规律

共价是。

键；共价中一个是CT键，另一个是兀键；共价中一个

是o键，另两个是71键。

二、键参数

1.键能

⑴定义:

键能是指形成md化学键释放的能量。

（2）键能与共价键的稳定性之间的关系：

化学键的键能越大，化学键越不容

易o

2.键长

⑴定义：

键长是指形成共价键的两个原子之间的,因此决定化

学键的键长，越小，共价键的键长越短。

⑵键长与共价键的稳定性之间的关系：

共价键的键长越短，往往键能,

3•键角

定义：

是指o在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键

具有性，因此键角决定着共价分子的O

三、等电子原理

1.等电子原理是指相同、相同的分子具有相似的化学键

特征它们的许多性质（主要是物理性质）是的。

2•仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是

四、形形色色的分子

1•三原子分子

分子

电子式

结构式

键角

立体结构

C02

h2o

2.四原子分子

分子

电子式

结构式

键角

立体结构

CH20

NHs

107°

（白磷）

/i\f1\

f*、

3.五原子分子

CH4sCCb的立体结构是,键角是o

五、价层电子对互斥理论

1•价层电子对互斥理论

分子中的价层电子对（包括和）由于作

用，而趋向尽可能彼此远离以减小,分子尽可能采取对称的空间构型。

电子

对之间的夹角越大，排斥力O

2•利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型

（1）、计算价层电子对数

价层电子对数：

分子中的中心原子上的电子对。

包括和O

1键电子对由分子式确定。

等于与中心原子结合的原子数。

如H0分子中心原子。

有

对键电子对，NHs分子中心原子N有对键电子对。

2中心原子上孤对电子对（即中心原子未成键电子对）确定方法

中心原子上孤对电子数=

a为,x为J

b为a氢为1,其他原子等于

例：

S02中心原子为；a=；x=；b=；中心原

子上孤对电子数O

如为阳离子，a为中心原子价电子数离子电荷数；如阴离子，a为中心原子

价电子数离子电荷（绝对值）。

练习：

填写下表

分子式离子

中心原子

中心原子孤对电子对数

S03

PCh

NH4

C03

⑵、确定价层电子对互斥模型（VSEPR模型）

价层电子数

VSEPR模型

2对

3对

4对

（3）确定分子立体构型一一略去中心原子上的孤对电子空间位置即得到分子立体构型

中心原

子的价

孤电

子对

体结构

实例

VSEPR模型

介子的立

对数

六、杂化轨道

「概念：

在外界条件影响下，原子内部能量的原子轨道的过程叫做原子

轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做,简称_。

2要点：

（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；

（2）杂化前后原子轨道数目不变:

参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨

道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠;

（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向

不同；

3•杂化轨道的形成过程

sp杂化:

1个轨道与1个轨道进行的杂化，形成2个杂化轨道。

两个轨道间的夹角

为呈形

SP2杂化：

一个S轨道与—个P轨道进行的杂化形成」SP2杂化轨道。

每两个轨道间

的夹角为,呈形

sp杂化：

——个S轨道与——个P轨道进行的杂化，形成一个SP杂化轨道。

每两个轨道

间的夹角为：

空间构型为：

4•杂化类型判断:

代表物

杂化轨道数

杂化轨道类型

C02

CH20

CH4

NHs

H20

七、配位键

1•概念

[Cu（H2O）4]

—读做,呈色。

在此离子中铜离子与水分子之间

的化学键是由水分子提供给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成

的，这类特殊的键称为配位键。

2.表示

配位键可以用A-B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做电子给予体；B

是电子的原审，叫做电子接受体。

例女D:

H；N:

+H*—>[H；N：

H厂或

•XeX

3•形成条件

配位键的形成条件是：

⑴一方,⑵一方0

十、配位化合物

1•配位化合物

通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以结合形成的化合物称

为配位化合物。

2•各组成名称

S中Cu2

*称为,出0称为,4称为o[Cu（H2O）4]

十一、与配位键有关的几个重要反应

1-完成下列反应

2++2NH3H2O===o少量氨水

（1）Cu

（2）Cu（OH）2+4NH3M20===〜氨水过量

2•向氯化铁溶液中加入一滴硫氧化钾溶液，现象为o离子方程式为

3•氨气与盐酸反应的离子方程式为「皱根离子中的

化学键类型是,立体构型是o氮原子的杂

化方式是0

4.AgCI+2NH3-H20===0

5.AgNO3+NH3・H20===,少量氨水

AgOH+2NH3-H2O===匚氨水过量

十二、键的极性（只有共价键可以讨论键的极性！

！

）

仁极性键与非极性键的概念

非极性键：

极性键

2•极性键与非极性键的判断方法：

⑴、非极性键：

（2）、极性键：

十三、分子的极性（只有分子晶体可以讨论分子的极性！

！

）

1、极性分子与非极性分子的概念

极性分子：

非极性分子：

——

2•分子极性的判断方法

第一类：

全部由非极性键组成的分子一般是非极性分子。

R、Go、S

C70、B2

第二类：

对于ABn型分子极性判别方法

1.双原子分子

由非极性键组成的双原子分子一定是分子。

由极性键组成的双原子分子一定是分子。

结论：

对于双原子分子，分子的极性与键的极性一致。

2.多原子分子

空间结构对称的，

（^^）则为非极性分子,

女口:

C02CH4

BFs

空间结构不对称的，（,,）则是极性分子。

如：

NfH20

十四、范德华力及其对物质性质的影响

1•含义

范德华力是之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态

（固态和液态）存在。

2•特征

⑴范德华力约比化学键键能_1~2个数量级。

⑵无性和性。

3•影响因素

⑴分子的极性越大，范德华力0

⑵结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力O

4•对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的

性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的

性质。

范德华力越大，

物质熔、沸点。

思考C02和CS2结构和组成相似，常温下C02是气体、CS2是液体的原因是:

十五、氢键及其对物质性质的影响

1.概念

氢键是一种O它是由已经与很强的原子（如N、F、0）形成

共价键的与另一个分子中或同一分子中很强的原子之间的作

用力。

氢键通常用表示，其中A、B为—、_、—中的一种，“―”表示

表示形成的O

3•特征

（1）氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。

氢键键能较小，约为的十分之

几,但比强0

⑵氢键具有一定的性和性。

4.类型

5•氢键对物质性质的影响

（D当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将；当形成分子内氢键时，物质的

熔、沸点将o

⑵氢键也影响物质的O

6.水中的氢键对水的性质的影响

（D水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中

H2S的熔、沸点o

⑵氢键与水分子的性质

1水结冰时，体积,密度O

2接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式出。

计算出来的相对

分子质量o

7•卤族元素氢化物中存在氢键的是,氧族元素氢化物中存在氢键的是,

氮族元素氢化物中存在氢键的是O

十六、溶解性

1•“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

2•影响物质溶解性的因素

（D外界因素主要有、等。

⑵从分子结构的角度有相似相溶规律。

⑶如果溶质与溶剂之间能形成,则溶解度增大，且作用力越大，溶

解度越大。

⑷溶质与水发生反应时可其溶解度，如S02与出0反应生成H2SO3,叽与出0反应生成NH3-H2O等。

（5）相似相溶原理还适用于的相似性，女口CH3CH2OH中的

与出0中的相似，乙醇能与我0互溶，而

CH3CH2CH2CH2CH2OH中姪基较大，其中的-0H跟水分子中的-0H相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

十七、手性

1.手性异构体

具有完全相同的和的一对分子，如同互为

却在三维空间里,互称手性异构体。

2•手性分子

有的分子叫做手性分子。

3•手性碳原子及手性分子的判断

（1）手性碳原子：

与其相连的四个原子或原子团均各不相同则为手性碳原子，否则不是。

（2）手性分子

方法一：

其实物与其镜像不能完全重合（即不具有对称中心和对称面），则是，否则不是。

方法二：

只含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手性分子。

十八、无机含氧酸分子的酸性

1.无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有-0H,而-0H上的

在水分子的作用下能够解离出

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