高三化学摸底考试试题.docx

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高三化学摸底考试试题

上海市奉贤区2010届高三摸底测试

化学试题

（满分150分，完卷时间120分钟）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Ca40Br80

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分）：

每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（）

A．氧化性和还原性　　B．还原性和氧化性

C．氧化性和酸性　D．还原性和碱性

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（）

A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓

C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A．水溶液的导电能力很弱

B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C．在水溶液中，存在分子

D．熔化状态时不导电

4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（）

　　①HNO3        ②CO2 ③糖类④CH4

A．②B．②③C．②③④D．①②③④

5．下列叙述正确　（）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中中含有共价键　

C．离子晶体中只含有离子键　

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

二、选择题（本题共36分），每小题3分，每题只有一个正确选项

6．3月22日是世界水日。

下列有关水的说法中不正确的是（）

　A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

　B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

　C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

　D．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

　A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互为同素异形体

　C．N4沸点比P4（白磷）高

D．N4气体转变为N2将吸收热量

8．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：

①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

铜粉可溶解的是（）

A．①②B．②④C．②③D．①④

9．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）

物质

分子式

熔点（℃）

沸点（℃）

密度

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶

A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法

10．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。

该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。

下列说法错误的是（）

A．碳纳米管中的镓为液体

　B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀

C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小

D．Al（OH）3、Ca（OH）3均是两性氧化物

11．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）

　A．c（CH3COO—）=c（Na+）时．该溶液一定呈中性

　B．c（CH3COO—）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　C．c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）时，不一定是醋酸过量

D．c（Na+）＞c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

12．一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）

A．NH2OH和HClB．NH3·H2O和HCl　

C．NH3和HClO3            D．NH3和HClO

13．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/

γ-Al2O3催化剂，合成反应为：

CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图；

目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（）

A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C．新法与旧法相比，反应更困难

D．新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率

14．化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（）

　A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol

15．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）

A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式可能为C3H6O3

16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（）

A．CO2B．NH3　　　　C．NO2　　　D．H2S

17．将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（）

A．82a/（46a+m）%B．82000a/（46a+2m）%

C．8200a/（46a+m）%D．8200a/（69a+2m）%

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每题有一个或二个正确选项

18．下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　B．澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O

C．钠与水反应：

2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑　

D．碳酸钡中加入稀硫酸：

BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O

19．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

　A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1．5gCH3+中含有的电子数为NA

C．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键

D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

20．分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：

①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；③在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。

则C5H10O3的结构简式为（）

A．HOCH2CH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2CH2COOH

C．CH3CH2CH（OH）CH2COOH

D．CH3CH（OH）CH2CH2COOH

21．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（）

　A．正极附近C（H+）逐渐增大

　B．正极上产生气泡

　C．正极、负极附近C（H+）基本不变

　D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

22．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：

Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）

　A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液　

D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为＜Al＜（填元素符号）。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性,其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：

___________________________、______________________________________。

（5）单质C不可能具有的性质是

A．具有良好的导电性

B．熔沸点很高

C．硬度较小

D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。

24．我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（）

　　A．在高温下不融化　　　　B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+N2H4→N2+H2O。

请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　　　。

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。

现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：

　______________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：

　　　　，原因是：

____________________________。

25．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

7