苏教版高中化学 铝镁及其化合物 名师精编单元测试.docx

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苏教版高中化学铝镁及其化合物名师精编单元测试

铝、镁及其化合物

A组

1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）

A．镁的金属性比铝弱

B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C．镁和铝原子的最外层电子数都为3

D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

解析　镁的金属性比铝强，A项错误；镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，B项正确；镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，C项错误；氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，D项错误。

答案　B

2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）3，下列操作中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加NaOH溶液　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3　⑤加盐酸生成Al（OH）3

⑥加过量氨水生成Al（OH）3

A．①⑥③B．①③⑥③

C．②③④③D．②③⑤③

解析　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，再过滤即得到Al（OH）3。

答案　C

3．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是（　　）

A．铝表面可形成一层氧化物保护膜

B．铝的熔点较低

C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化

D．铝能与酸或强碱溶液反应

解析　铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。

答案　D

4．欲将含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中的Mg2＋沉淀下来，下列措施可行的是（　　）

A．向混合溶液中加入过量的铝粉

B．向混合溶液中加入过量的盐酸

C．向混合溶液中加入过量的氨水

D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析　向混合溶液中加入过量的铝粉，不发生反应，不能将Mg2＋沉淀下来，A项错误；向混合溶液中加入过量的盐酸，不发生反应，不能将Mg2＋沉淀下来，B项错误；向混合溶液中加入过量的氨水，两种离子均转化为沉淀，C项错误；向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝能溶解在强碱中，而氢氧化镁不能溶解，从而可将Mg2＋沉淀出来，D项正确。

答案　D

5．（2018·洛阳统考）镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是（　　）

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．酸性：

Al（OH）3>Ga（OH）3

解析　镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，是由于镓酸酸性强于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D项错误。

答案　D

6．（2018·沧州质量监测）向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．a～b段的主要离子方程式为AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．c～d段的主要离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2Al3＋＋CO

＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO2↑

解析　偏铝酸钠溶液中存在水解平衡AlO

＋2H2OAl（OH）3＋OH－，所以溶液显碱性。

向溶液中逐滴加入盐酸，a～b段H＋先与OH－反应；b～c段pH发生突变，主要发生H＋与AlO

的反应，生成Al（OH）3和NaCl；c～d段盐酸过量后Al（OH）3与盐酸反应，生成AlCl3。

a～b段的主要离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项错误；c点Al3＋已沉淀完全，故B项错误；c～d段盐酸过量后Al（OH）3与盐酸反应，生成AlCl3，故C项正确；c点Al3＋已沉淀完全，故D项错误。

答案　C

7．下列关于铝的叙述中正确的是（　　）

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

解析　铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B项正确；铜与浓硫酸常温下不反应，C项错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D项错误。

答案　B

8．向90mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为（　　）

A．0.621B．1.242

C．0.414D．0.828

解析　n（AlCl3）＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009mol，

加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，

即消耗Na的物质的量最少为0.009mol×4＝0.036mol，

m（Na）＝0.036mol×23g·mol－1＝0.828g。

答案　D

9．下列各组物质，不能按

（“―→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

选项

a

b

c

A.

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

B.

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

C.

Al

Al（OH）3

Al2O3

D.

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

解析　各选项中物质间的转化为A项，Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

Al2O3；B项，AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

AlCl3；C项中，Al不能一步转化成Al（OH）3；D项，MgCl2

Mg（OH）2

MgO

MgCl2。

答案　C

10．（2018·晋豫省际大联考）将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是（　　）

A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1

B．加入的固体过氧化钠为7.8g

C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值

D．最终消耗的盐酸为400mL

解析　将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。

根据方程式，选项A正确；混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。

代入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，则Na2O2质量为7.8g，选项B正确；沉淀的质量达到最大值时是Al3＋恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na＋为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：

需要的HCl为0.2mol，所以滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中含有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na＋为0.2mol，Al3＋为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl－共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。

答案　D

11.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，请回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为__________；B点的沉淀物的化学式为____________________。

（2）原混合物中MgCl2的质量是__________g，AlCl3的质量是__________g，NaOH的质量是________g。

（3）Q点HCl溶液加入量是__________mL。

解析　

（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO

形式存在，继续加入HCl溶液，AlO

转变为Al（OH）3沉淀，加至30mL时，AlO

全部转变为Al（OH）3，所以在A点的沉淀物为Mg（OH）2，在A点至B点间，沉淀物为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物。

当加入HCl溶液超过30mL时，Mg（OH）2和Al（OH）3同时溶解。

（2）原混合物中：

m（MgCl2）＝

×95g/mol＝1.90g，

又AlCl3～AlO

～HCl

n（AlCl3）＝1mol/L×（30－10）×10－3L＝0.02mol，

m（AlCl3）＝0.02mol×133.5g/mol＝2.67g。

①浊液中存在的NaOH的物质的量为

NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O

0．01mol　1mol·L－1×0.01L

②MgCl2消耗的NaOH的物质的量为

MgCl2～2NaOH

×2＝0.04mol。

③AlCl3消耗的NaOH的物质的量为

Al3＋～4NaOH～AlO

0．02mol×4＝0.08mol。

NaOH的总质量为

（0.01mol＋0.04mol＋0.08mol）×40g/mol＝5.20g。

（3）从B点开始，Al（OH）3―→AlCl3消耗的HCl的物质的量为0.02mol×3＝0.06mol，

Mg（OH）2―→MgCl2消耗的HCl的物质的量为

0．02mol×2＝0.04mol，

所消耗HCl溶液的体积为

×1000mL/L＝100mL，

Q点HCl溶液的总体积为30mL＋100mL＝130mL。

答案　

（1）Mg（OH）2　Mg（OH）2和Al（OH）3

（2）1.90　2.67　5.20　（3）130

12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是__________。

（2）写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：

固体B为_________________；沉淀C为__________________；沉淀D为____________；溶液E为______________。

（3）写出①②③④四个反应的化学方程式或离子方程式。

①_______________