安徽省铜陵一中阜阳一中学年高一化学下学期第一次联考试题.docx
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安徽省铜陵一中阜阳一中学年高一化学下学期第一次联考试题
安徽省铜陵一中、阜阳一中2017-2018学年高一化学下学期第一次联考试题
H:
1;C:
12;N:
14;O:
16;Na:
23;Mg:
24;Al:
27
一、单选题(共20题;共40分)
1.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 金刚石与石墨
B. T2O与H2O
C. 40K与39K
D. 16O与16O2-
2.“AD钙奶”中的“钙”指的是( )
A. 单质
B. 元素
C. 原子
D. 分子
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( )
A. 铟元素的质量数是114.8
B. 铟元素的相对原子质量是114
C. 铟元素是一种副族元素
D. 铟原子核外有49个电子
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
5.世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律
6.下列说法正确的是( )
A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. D2O和T2O含有同种元素D. 氯气与NaOH反应的过程中,同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
7.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键;②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键;③含有非极性键的化合物一定是共价化合物;④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物;⑤难失去电子的原子,易形成阴离子;⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键;⑦离子化合物中一定含有离子键.
A. 只有②⑦
B. 只有①⑦
C. 只有⑦
D. 只有①⑤⑦
8.有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
第一组
A﹣268.8
B﹣249.5
C﹣185.8
D﹣151.7
第二组
F2﹣187.0
Cl2﹣33.6
Br2 58.7
I2 184.0
第三组
HF 19.4
HCl﹣84.0
HBr﹣67.0
HI﹣35.3
第四组
H2O 100.0
H2S﹣60.2
H2Se 42.0
H2Te﹣1.8
下列各项判断正确的是( )
A. 第一组和第二组物质中一定含有共价键
B. 第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:
HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后,溶液的酸性:
HF>HCl>HBr>HI
D. 第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
9.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5,且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数.下列说法不正确的是( )
A. W元素的单质常温下是气体
B. X是蛋白质的组成元素之一
C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
10.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数,它不可能是( )
A. HCl
B. HS﹣
C. NH2﹣
D. Ca2+
11.下列四种物质的结构图中,小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,示例:
如
),下列说法正确的是( )
A. 四种物质中摩尔质量最大的是③
B. ①与③反应生成一种离子化合物
C. ④中含有非极性共价健
D. 该四种化合物涉及6种元素
12.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A. H×+
→
B. Na×+
→
C.
D.
W
X
Y
Z
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是( )
A. 氢化物沸点:
W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C. Y2X3与YZ3化合物类型相同
D. 简单离子的半径:
Y<X
14.有下列两组命题:
A组
B组
Ⅰ.H﹣F的键比H﹣O的键更稳定
①HF的沸点比H2O低
Ⅱ.F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定
②HF比H2O稳定
Ⅲ.HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少
③HF的沸点比H2O高
Ⅳ.HF分子与水分子可形成氢键
④HF极易溶于水
B组中命题正确,但不能用A组命题进行解释的是( )
A. Ⅰ② B. Ⅱ③ C. Ⅲ① D. Ⅲ④
15.下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是( )
A. 烧碱溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 加热碘化氢使其分解
16.下列说法正确的是( )
A. 500mLlmol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
B. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
C. 1.2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
17.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数.①若A为ⅡA族,其质量数为X,则B的质子数为Y;②若A为ⅣA族,其质子数为m,则B质量数为n,则Y和n的值是( )
A. (X/2+18)和(2m+18) B. (X/2 +8)和(2m+18)
C. (X/2 +8)和(2m+36) D. (X/2 +18)和(2m+36)
18.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是( )
A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:
S2Cl2>S2Br2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
19.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原于内质子数之比为1:
2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
20.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X+氧化物M
氧化物N单质Y+氧化物M
单质X+氧化物R
单质X+氧化物Z
单质D+氧化物N
若X为非金属单质,则组成Y单质的元素在周期表的位置是( )
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅥA族 C. 第三周期ⅡA族 D. 第三周期ⅣA族
二、非选择题(共60分)
21.(每空2分,共10分)
用ZAX表示原子:
(1)中性原子的中子数:
N= ________ .
(2)阳离子的中子数:
AXn+共有x个电子,则N= ________ .
(3)阴离子的中子数:
AXn﹣共有x个电子,则N= ________.
(4)中性分子中子数:
12C16O2分子中,N= ________ .
(5)A2﹣原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2﹣所含电子的物质的量为 ________
22.(每空1分,共6分)
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是________。
(3)②与④形成的化合物的电子式________。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
23.(每空2分,共16分)用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程________.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________,其与水反应的化学方程式为________.
(4)F分子中含有6个原子,其化学式是________或________.
24.(每空2分,共16分)1.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族.
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是________
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是________(填离子符号).
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为________.
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为______________(填化学式).
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________.
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确.用如图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入________(填试剂名称).实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是________.
25.(每空2分,共12分)A,B,C,D,E,F六种化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成.B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色,且用激光笔照射有丁达尔效应。
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子)、XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为________ mol
(4)化合物D和E相互转化D
E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为________ g,E•xH2O的化学式为________.
答案部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】C
二、填空题
21.【答案】A﹣Z;A﹣x﹣n;A﹣x+n;22;
(m﹣x+2)mol
22.【答案】
(1)
(2)Al
(3)
(4)HClO4;KOH;Al(OH)3
23.【答案】
(1)K;Cl;S
(2)
→
(3)F2;2F2+2H2O=4HF+O2
(4)N2H4;CH4O;NH2OH;CH3NH2,合理即可给分
24.【答案】
(1)第三周期第VIA族
(2)Al3+
(3)
;Na或Na2O2;硫化氢或氢硫酸;AlO2﹣+H2O+H+⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣;浓硝酸;浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸
25.
【答案】
(1)AC
(2)S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O;FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)2.5
(4)8.4;Na2C03•7H2O