安徽省铜陵一中阜阳一中学年高一化学下学期第一次联考试题.docx

1、安徽省铜陵一中阜阳一中学年高一化学下学期第一次联考试题安徽省铜陵一中、阜阳一中2017-2018学年高一化学下学期第一次联考试题H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27一、单选题（共20题；共40分）1.下列各组中属于同位素关系的是() A.金刚石与石墨B.T2O与H2OC.40K与39KD.16O与16O22.“AD钙奶”中的“钙”指的是（ ） A.单质B.元素C.原子D.分子3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ） A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族

2、元素D.铟原子核外有49个电子4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化5.世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现了稀有气体 D发现了元素周期律6.下列说法正确的是（ ） A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素 D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列叙述正确的是（ ） 两种原子构成的共价化合物分

3、子中的化学键都是极性键；两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；含有非极性键的化合物一定是共价化合物；只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；难失去电子的原子，易形成阴离子；单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；离子化合物中一定含有离子键 A.只有B.只有C.只有D.只有8.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如表所示： 第一组A268.8B249.5C185.8D151.7第二组F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O 100.0H2S60.2

4、H2Se 42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是（ ） A.第一组和第二组物质中一定含有共价键 B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrH2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强9.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是（） A.W元素的单质常温下是气体B.X是蛋白质的组成元素之一C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性10.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，

5、它不可能是（ ） A.HClB.HSC.NH2D.Ca2+11.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A.四种物质中摩尔质量最大的是B.与反应生成一种离子化合物C.中含有非极性共价健D.该四种化合物涉及6种元素12.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A.H+ B.Na+ C.D.WXYZ13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（）A.氢化物沸点：WZB.

6、氧化物对应水化物的酸性：YWC.Y2X3与YZ3化合物类型相同D.简单离子的半径：YX14.有下列两组命题： A组B组HF的键比HO的键更稳定HF的沸点比H2O低FHF的氢键比OHO的氢键更稳定HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ） A.B.C.D.15.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解16.下列说法正确的是（ ） A.500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250

7、 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L17.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若A为A族，其质量数为X，则B的质子数为Y；若A为A族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（ ） A.（ X/2+18）和（2m+18） B.（ X/2+8）和（2m+18） C.（ X/2+8）和（2m+36） D.（ X/

8、2+18）和（2m+36）18.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ） A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl19.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

9、下列说法不正确的是 A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO420.由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N 单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（ ） A.第二周期A族B.第二周期A族C.第三周期A族D.第三周期A族二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分）用ZAX表示原子：

10、（1）中性原子的中子数：N=_（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=_（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N=_（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N=_（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ 22.（每空1分，共6分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。 （2）地壳中含量最多的金属元素是_。 （3）与形成的化合物的电子式_。 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_

11、，呈两性的氢氧化物是_。 23.（每空2分，共16分）用A+、B、C2、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题： （1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示） （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程_ （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_ （4）F分子中含有6个原子，其化学式是_或_ 24.（每空2分，共16分）1.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和

12、D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族 请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是_ （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕

13、色，由此得出的结论是_ 25.（每空2分，共12分）A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答： （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（2）下表为B与F实验的部分内容 在含B的溶液中加入稀H2SO4 ， 产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。写出B与稀H2SO4反应的离子方程式_写出中

14、反应的化学方程式_ （3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为_mol （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为_g，ExH2O的化学式为_ 答案部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C

15、 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】C 二、填空题21.【答案】AZ；Axn；Ax+n；22；（mx+2）mol 22.【答案】（1）（2）Al（3）（4）HClO4；KOH；Al(OH)3 23.【答案】（1）K；Cl；S（2） （3）F2；2F2+2H2O=4HF+O2（4）N2H4；CH4O；NH2OH；CH3NH2，合理即可给分24.【答案】（1）第三周期第VIA族（2）Al 3+（3）；Na或Na2O2；硫化氢或氢硫酸；AlO2+H2O+H+Al（OH）3Al3+3OH；浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸 25.【答案】（1）AC（2）S2O32+2H+=S+SO2+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl（3）2.5（4）8.4；Na2C037H2O